初三化学中考考点归纳与点拨.doc

化学中考考点归纳考点1：物质的变化、性质、反应类型  (1)判别物理变化还是化学变化的依据是：有无新物质生成。发光、放热、爆炸既可能是化学变化也可能是物理变化。  (2)物质的色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解度属于物理性质，在化学变化中才体现出来的性质属于化学性质(如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等)。  (3)四种基本反应类型是：  化合(A+BAB)、分解(ABA+B)、置换(C+ABAC+B)、复分解(AB+CDAD+CB)  氧化还原反应中有关概念的关系  得氧氧化还原剂(C、CO、H2等)；失氧还原氧化剂(02、CuO、Fe203等)。考点2：空气的成分、应用、污染和防治  (1)空气成分及体积分数：N278 022l、稀有气体0.94、C02 0.03其他杂质气体0.03  (2)应用：氧气(供给呼吸、支持燃烧)、氮气(作保护气等)、稀有气体(作保护气或电光源来产生各种色光，如氖气一一红色光)  (3)污染大气的物质是可吸入颗粒(如沙尘)和有害气体(主要是CO、N02、S02)，大气污染引发三大环境问题一一温室效应(C02，但C02不是大气污染物)、酸雨(S02)、臭气空洞(氟氯代烃，即氟里昂)  (4)三大化石燃料一一天然气、石油、煤(燃烧都会产生C02，石油在驱动汽车、飞机时尾气中有氮氧化物，煤燃烧会产生S02)。氢气是最理想的燃料(取之于水来源丰富、等量燃烧放出热量最大、燃烧产物是水没有污染)但现有技术条件下成本较大。改善能源结构(如开发氢能源、用酒精代替汽油、西气东输用天然气代替煤气等)、控制有害气体的排放等能有效防治气体污染。考点3：氧气的性质、制法、用途  (1)无色无味气体、不易溶于水，降温可变为淡蓝色液体，甚至变为淡蓝色雪化状同体，氧气通常贮存在蓝色钢瓶中。化学性质见下表。物质主  要  现  象化学方程式 碳剧烈燃烧、发出自光、放热、生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体  C + O2 点燃 CO2 硫发出蓝紫色火焰；空气中淡蓝色火焰、放热、生成无色有刺激性气味的气体  S + O2点燃SO2 磷发出自光、放热、生成自烟  4P + 5O2点燃2P2O5 铁剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体  3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铝剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体  4Al + 3O2点燃2Al2O3 镁剧烈燃烧、发出耀眼白光、放出大量的热、生成白色固体(空气中即可燃烧)  2Mg + O2点燃2MgO  (2)实验室两种制法：2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2(固固加热型)(组、检、装、夹、点、收、移、熄)2H2O2      H2O+ O2 (固液不加热型)(Mn02作催化剂“一变两不变”)  可用排水法(不易溶于水)或向上捧空气法(密度比空气大，32>29)收集  工业上用分离液态空气的方法得到氧气(氧气的沸点比氮气高物理变化)。  (3)用途：供给呼吸、支持燃烧考点4：燃烧、缓慢氧化、自燃和爆炸          燃烧一一即剧烈氧化(在有限空间内的急速燃烧会引起爆炸)  氧化       &nbsp;  缓慢氧化(可能引发自燃)    燃烧三条件(缺一不可)一一可燃物、助燃物(通常为氧气)、达到着火点灭火只需去掉一个条件(三缺一)即可。要记住一些消防安全标志。考点5：物质的组成与构成，原子核外电子排布    (1)宏观上，物质由元素组成(可由一种元素组成单质，也可由多种元素组成化合物)。元素是核电荷数相同(即质子数相同)、中子数不同的一类原子的总称。核电荷数决定元素的种类。    (2)原子中有：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数：相对原子质量质子数+中子数    (3)核外电子分层排布规律：第一层最多只能排2个电子：第二层最多只能排8个电子：最外不能超过8个电子。【要求会书写1-18号元素的原子(离子)结构示意图】(4)元素的化学性质、种别主要决定于原子的最外层电子数，关系如下：最外层电子敛元素的性质(原子的性质与元素的化合价)元素的种别少于4个 原子易失去电子形成阳离子所带正电荷数：最外层电子数 金属元素等于4个不容易得电子，也不容易失电子 C、Si等多于4个少于8个原子易得到电子形成阴离子所带负电荷数=(8-最外层电子数) 非金属元素等于8个稳定结构 稀有气体元素一般地，原子的最外层电子数相同化学性质相似。但有例外，如He与Mg。(5)微观上，物质由原子、分子或离子构成。物质构成的规律如下：物质类型构成物质的徽粒实    例金属、极少数非金属单质及其化合物    原子  Mg、Hg、(C、Si、SiO2)等绝大多数非金属单质及其化合物    分子  N2、02、H2、Cl2、H20、HCl、NH3、CO2、H2SO4等金属与非金属形成的化合物    离子  NaCl、MgCl2、KCl、Na2S、NaOH等若某物质是由分子(原子)构成的，那么分子(原子)是保持该物质化学性质的最小微粒：化学变化的本质是分子分裂成原子原子不再分裂原子之间重新组合成新的分子，因而原子是化学变化中的最小微粒(化学变化：宏观上物质种类变、元素不变：微观上分子种类变、原子不变)。考点6：化学用语的正确书写及其意义    (J)元素符号：书写“一大二小”：两(或三)重意义一一元素、一个原子(还可能表示某种单质)。    (2)化学式：书写  单质一一金属、固态非金属、稀有气体用元素符号表示(他们的化学式与元素符号相同)  化合物一一要借助化合价来书写，“左正右负、标价交叉、化简检验”(或用最小公倍数法)  常见化合价口决：  “一价钾钠氯氢银、二价氧钙钡镁锌、三铝四硅五价磷、二三铁、二四碳、铜汞二价最常见，单质一律为零价”    “负一氢氧硝酸根、负二硫酸碳酸根、还有负三磷酸根、只有正一是铵根”    注意：离子与化合价的表示方法有“一同”(数值相同)“两不同”(位置不同、数值及正负号顺序不同)。    意义：有三重或四重意义一一宏观物质与宏观组成、微观粒子与微观构成。(由分子构成的物质其化学式有四重意义，其它情况只有三种意义)  归纳：元素符号各方位数字的意义元素符号符号电荷数及正负号一个微粒中原子的个数化合价所表达的微粒的个数    书写“一写、二配、三等、四注”；有“质”(反应物、反应条件、生成物)考点7：物质的分类         混合物（多种成分）：如空气、溶液、合金等                                                   金属单质物质               &nbsp;           单质（一种元素）                                                   非金属单质        纯净物（一种成分）                                                    氧化物、酸、碱、盐                               化合物（多种元素）                                                  有机物考点8：水及水资源的利用(1)根据电解产物的体积比及质量守恒定律可知推知水的组成及其分子构成水的化学性质水的化学性质化学方程式  水的电解  2H2O  2H2+ O2  与某些非金属氧化物反应  C02+H20=H2C03  与某些金属氧化物反应  CaO+H20=Ca(OH)2(2)水的净化处理：从天然水得到自来水絮凝剂(如明矾)吸附沉淀过滤(一贴、二低、三靠) 活性炭吸附杀菌消毒从自来水得到纯净水蒸馏(原理：自来水水蒸气纯净水；注意：温度计的水银球位置及冷凝水的流向)(3)硬水与软水含可溶性钙镁化合物较多的水叫硬水不含或含较少可溶性钙镁化合物的水叫软水。可用肥皂水鉴别硬水(浮渣多、泡沫少)和软水(浮渣少、泡沫多)通过煮沸(生活中)或蒸馏等方法可以将水中可溶性钙镁化合物浓度降低(即软化)。(4)水资源的污染与防治水体的三大污染源：工业三废(气、渣、水)、农药与化肥、生活污水合理利用水资源：节约用水、防止水体污染治理水污染：对生活污水进行集中处理；对工业废水，要求工厂经处理达标后排放。考点9：有关化学计算    (1)化学式的计算：    元素种类、一个分子中的原子总数、相对分子质量、各种元素的质量比、某元素的质量分数    (2)化学方程式的计算：    利用质量守恒进行有关计算(质量、推未知物的化学式)，根据化学方程式隐含的质量比进行相关计算。【设(设未知数)、写(写方程式)、列(列关系量)、解(解未知数)、答(简明作答)】    代入化学方程式计算的量以及由化学方程式计算出来的量都是纯物质的量含杂物质参与反应或生成含杂物质时要通过乘以纯度转化成纯物质的量。溶液参与反应的实质是溶质参与反应。应由溶液的质量乘以溶质的质量分数求出溶质的质量后方可代入计算。    (3)溶液的计算：(见溶液部分)考点10：科学探究的一般过程(8个基本要素)猜想与假设提出问题制定计划进行实验反思与评价搜集证据解释与结论表达与交流    实验探究中要注意：科学取样(取样要有代表性)、对比实验(通过鲜明对比直观地说明问题)、定量实验(定性问题定量化增强说服力)、多次实验(重复实验以得出同样结果、系列实验以得出相关规律，以增强结果的可信度)。实验过程要注意条件控制。   &nbsp;树立正确的科学价值观，科学是把双刃剑往往让人喜忧参半，要正面评价科学的作用，不可因噎废食，而要趋利避害。    开放性试题有知识型、社会型、科学素养型三类，它的答案不是唯一的，只要合理就可得分。知识型问题(如固液作用产生气体的反应)宜采取章节搜索的办法找到切题的答案；社会型问题(如环保、能源、)要展开想象的翅膀、大胆回答：科学素养型问题(如谈完成某一探究实验受到的启示)可从猜想要有依据、探究可用多组对比、判断要有依据，科学研究要大胆猜想、勤于思考、严密设计、团结协作、勇于创新等方面进行回答。考点11：碳及其化合物  (1)几种碳单质的物性及用途 &nbsp;金刚石、石墨：  结构不同(都由碳原子构成，但碳原子的排列方式不同)决定物性不同(颜色、硬度、导电性不同)：物性不同决定用途不同(金刚石作钻石、钻头、刻刀；石墨作铅笔芯、润滑剂、电极)。  C60：该物质由C60分子构成每个C60分子由60个碳原子构成，C60分子形似足球。  木炭、活性炭：  都有强吸附性，能吸附色素(如脱色)和异昧(如除臭)。焦炭：用于冶炼金属。    炭黑：用作橡胶填料，可增强橡胶的耐磨性。(2)两大气体的（O2和CO2）的制取比较实验室制取氧气实验室制取二氧化碳原理  2KMn04    K2Mn()4+MnO2+O2  2H2O2  2H2O+ O2  CaC03+2HCl=CaCl2+CO2+H20气体发生装置  固固加热型(见下图)  固液不加热型(与C02同)  固液不加热型收集装置  排水法或向上排空气法  向上排空气法实验装置检验方法    使带火星的木条复燃    使澄清石荻水变浑浊注意点步骤为“组、检，装、夹、点、收、移、熄”；试管口要略向下倾斜；试管口放一团棉花；排水法。气泡连续均匀时方可收集；排空气法。带火星木条放瓶口复燃为满；捧水法瓶口有气泡冒出为满；防倒流。步骤为“组、检、装(先固后液)、收”；用石灰石不用碳酸钠(石灰石反应速率适中)、用稀盐酸不用硫酸(CaSO4微溶，覆盖在石灰石表面使反应停止)和浓盐酸(易挥发使C02不纯)：用长颈漏斗时，漏斗最下端要插入液面下；把燃着的木条放集气瓶口火焰熄灭说明气已集满。附：氢气的性质与实验室制法无色无味、难溶于水的最轻气体。具有可燃性、还原性。2H2+02  2H20(可燃性)    CuO+H2  Cu+H20(还原性)实验室制法：Zn+H2S04(稀)=ZnS04+H2  Zn+2HCl(稀)=ZnCl2+H2(固液不加热型) (3)可用排水法或向下排空气法收集物质C02CO物性  无色、无味、能溶于水的气体  无色、无味、难溶于水的剧毒气体化性  C02+Ca(OH)2=CaC03+H20  C02+H20=H2C03  2CO+02  2C02  CO+CuO  Cu+C02  3C0+Fe203  2Fe+3C02用途  光合作用、气体肥料、灭火、化工原料等  作为燃料、冶炼金属危害  温室效应  中毒(4)C、CO、H2都有可燃性和还原性物质可燃性还原性C &nbsp;C+02 C02  2C+02 2CO  C+2CuO 2Cu+C02  CO  2CO+02 2C02  CO+CuO Cu+C02     3C0+Fe2032Fe+3C02H2  2H2+02 2H20  H2+CuO Cu+H20      注意：操作步骤为通气一加热一冷却一停气：要除去尾气中的CO，以防污染空气。考点12：燃烧与灭火  燃料与能源    (1)燃烧要同时有可燃物、助燃物(通常为02)、达到着火点，灭火只需三者缺一。    (2)灭火器的选择：棉布、木材一泡沫；油、气一干粉；图书、档案资料一C02。(3)化石燃料煤石油天然气主要成分 含碳的复杂混合物多种碳氢化合物的混合物 甲烷(CH4)加工隔绝空气加热可得焦炭、煤气等据沸点不同分开及其它处理燃烧污染物S02、N02等造成酸雨CO、氮氧化物、含铅化合物等注：管道煤气的主要成分为CO等。液化石油气的主要成分是碳氢化合物(是一种石油化工产品)    (4)燃料充分燃烧的两个条件：一是要有充足的氧气：二是要有足够大的接触面。    (5)化学变化包括“两变化”：物质变化(生成新物质)和能量变化(放热或吸热)    (6)新燃料：  乙醇    C2H50H+302 2C02+3H20                 氢气    2H2+02 2H20(最清洁、最理想的燃料)开发新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等(缓解化石燃料的耗尽，减少对环境的污染)考点13：金属  (1)金属的化学性质：  与氧气反应：Mg、Al常温下能与氧气反应表面形成致密氧化膜，有较强的抗腐蚀性；Fe、Cu在加热时能与氧气反应；Au不与氧气反应，即“真金不怕火炼”。  与酸(盐酸、稀硫酸等)反应：金属活动顺序H之前的金属与酸发生置换反应生成氢气。(图象：快慢看斜率、多少看高低)  与化合物溶液反应：金属与化合物溶液发生置换反应遵循金属活动“前置后”的顺序。  (2)合金：金属与金属或非金属的共熔体。属混合物。与各组成物比合金的硬度更人、强度更好、因而用途更广，但熔点更低。  (3)金属的冶炼：大多数金属氧化物(如CuO、Fe203)都可被C、CO、H2还原成单质。  (4)铁生锈的条件：同时接触氧气和水。(保持干燥、隔绝空气、涂上或镀上保护层等可防生锈)考点14：溶液    1溶质的分子或离子分散到溶剂中形成溶液，具有均一性和稳定性；不溶于水的固体小颗粒(或小油滴)经振荡暂时分散到水中形成悬浊液(或乳浊液)，浊液不均一、不稳定。    2溶解是溶质的分子或离子分散到溶剂中的过程，包括分子或离子向水中扩散的吸热过程和分子或离子与水分子水合的放热过程。记住NaOH固体、浓H2SO4溶于水，CaO与水反应放热，NH4NO3固体溶于水吸热。乳化是油脂在乳化剂(如洗涤剂)作用分解成小油滴进入到水中的过程。    3一定温度下，往一定量的水中加入某溶质，当所得溶液不能再溶解更多的该溶质时，此时的溶液称为该溶质的饱和溶液；反之，则为该溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。    4一定温度下，l00克水最多所能溶解的固体质量，叫该物质的溶解度。绝大数固体的溶解度随温度的升高而增大，KNO3的S受T影响大，而NaCl的s受T影响小，可通过结晶、重结晶提纯混有少量NaCl的KNO3。Ca(OH)2的S随T的升高而降低。注意溶解度曲线的意义。    5一定温度、一定压强下，1体积的水最多溶解的气体的体积即为该气体的溶解度。气体的溶解度随温度的升高而减小、随压强的增大在增大。    6溶质的质量分数=(溶质的质量溶液的质量)l00溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的密度溶液的体积。    7溶质的质量分数是表示溶液浓度大小的量表示100克溶液中溶解了多少克的溶质；溶解度是表示物质溶解能力大小的量。表示某温度下，l00克溶剂最多能溶解多少克的溶质。前者的计算式为：溶质的质量分数= (溶质的质量溶液的质量)100，后者的计算式为：S=(溶质的质量溶剂的质量)100g。饱和溶液中，溶质的质量分数=fs(100g+s)】100。    8一定质量分数溶液的配制：计算(据“溶质的质量守恒”计算溶质的质量或体积、溶剂的体积)称量(固体阁天平称、液体用量筒量)溶解(烧杯与玻璃棒)。考点15：酸、碱、盐、氧化物的性质I酸和碱的化学性质性质酸(五条)碱(四条)备注与指示剂的作用    酚酞：无色；石蕊：红色    酚酞：红色；石蕊：蓝色与活泼金属反应    H2S04+ZnZnS04+H2    一般无此性质也是金属化性与氧化物的反应    6HCl+Fe2032FeCl3+3H20    2NaOH+C02Na2CO3+H20也是氧化物化性中和反应HCl+NaOHNaCl+H20是酸碱的共性与盐的反应2HCl+Na2CO32NaCl4+C02+H202NaOH+CuS04Cu(OH)2+Na2SO也是盐的化性2盐的化学性质(四条)：  (1)盐+金属新盐+新金属，在这类反应中盐一般要能溶于水反应物金属单质要比盐中的金属活泼。例如：Fe+CuS04FeSO4+Cu    (2)盐+碱新盐+新碱在这类反应中，反应物一般都要能溶于水。  例如：Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaC03  (3)盐+酸=新盐+新酸，在这类反应中强酸(盐酸、硝酸、稀硫酸)一般可以跟弱酸盐(不管是否可溶)反应，即强酸制弱酸；或反应物都溶于水，生成物之一是不溶于酸的沉淀。  例如：CaC03+2HClCaCl2+H20+C02  BaCl2+H2S04BaS04+2HCl  (4)盐1+盐2新盐1+新盐2，一般盐需都溶，例如：BaCl2+Na2S04BaS04+2NaCl3化肥：大部分属于盐，分成氮肥、磷肥、钾肥三种，含N、P、K中两种或两种以上元素的化肥叫复合肥(如KN03)。化肥和农药的使用大大提高了粮食产量，但使用不当会造成环境污染。酸、碱、盐、氧化物的化学性质的简化记忆：“抓住酸碱、适当补充”。  (1)酸碱的性质中已包含了“盐+酸”、“盐+碱”反应的性质，盐的化学性质只需增加“盐+盐”、“盐+金属”即可；   &nbsp;  (2)酸碱的性质中已包含了“氧化物+酸”、“氧化物+碱”反应的性质，氧化物的化学性质只需增加“氧化物+水”即可。4物质的溶解性规律(限初中)：  酸：都可溶：    碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2可溶：Ca(OH)2微溶；其它不溶。  盐：钾钠铵盐硝酸盐全可溶；    盐酸盐(除AgCl)硫酸盐(除BaSO4)大多可溶；    碳酸盐【除K、Na、NH4可溶】大多不溶。5溶液的酸碱度可用pH表示，pH=7中性、pH<7酸性、ph>7碱性，pH越小酸性越强、pH越大碱性越强。溶液的pH可用pH试纸测定，步骤为“放、滴、比、读”，pH试纸不可先润湿。6浓硫酸与氢氧化钠固体都有强吸水性、强腐蚀性、溶于水都放出大量的热。浓盐酸有挥发性。附，初中化学中，常见物质的颜色颜色物质颜色物质  黑色  Mn02、CuO、C、Fe304、红色  Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)3(红褐)、HgO、  Fe203(红棕)、NO2(红棕)、石蕊试液(紫色)  蓝色  CuS045H2O、Cu(OH)2、  CuSO4溶液、液态02(淡蓝)绿色  Fe2+溶液(浅绿)  黄色  S、Fe3+溶液(棕黄)难溶白色固体  CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2  BaSO4和AgCl同时还不溶于盐酸、稀硝酸考点16：化学与生活      1人类的六种营养素：蛋白质(构成细胞的基础物质)、糖类(主要的供能物质)、油脂(重要的供能物质)、维生素(调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康)、水、无机盐。    2化学元素与人体健康：构成人体的元素有50多种。分常量元素(0、C、H、N、Ca、Na等)、微量元素(又分必需元素，如Fe、I、Zn、Se等,非必需元素)、有害元素(As、Cd、Hg等)。3绝大多数的含碳化合物属于有机物(如CH4、C2H5OH、CH3COOH等)。塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成材料。塑料垃圾造成的污染称为白色污染。考点17：实验基本操作    (1)药品的取用    固体：块状“一平、二放、三慢立”；粉末状“一平、二送、三直立”    液体：量少用滴、量多用倒(定量用量筒)“瓶塞倒放桌、标签向手心、口口紧相挨、试管略倾斜”    (2)物质的加热    可加热仪器一一试管、蒸发皿、燃烧匙(前三者可直接在火焰上加热)、烧杯(瓶)(垫上石棉网间接加热)   &nbsp;酒精灯的使用：严禁互点、不可吹灭与燃着添加    用试管夹夹住、要用外焰加热、先匀热后集中、固体管口略向下、液体管口斜向上、液体不超三分一、管口不对着人。    (3)检查气密性    导管一端入水、手掌紧贴瓶壁、管口冒泡、手离器壁水升、便知气密良好    (4)计量    用天平称质量；精确到O1g、左物右码、加码先大后小、腐蚀性药品间接称量    用量筒量体积：选择适当量程、读数三点一线，不可简中稀释与反应    (5)物质的存放：广口瓶装固体、细口瓶装液体、集气瓶装气体    (6)胶头滴管的使用：悬空滴加、停加正放、严禁一管多用。(其中滴瓶上的滴管只能专用)    (7)过滤：是分离固液混合物的方法。要注意“一贴、二低、三靠”。    (8)蒸发：是除去溶剂获得更浓溶液或晶体的方法。蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌以加快溶剂蒸发和防止液滴飞溅出来。(9)蒸馏：分离两种或两种以上沸点不同的液体的方法。注意水流方向与气流方向相反。中考必须记住的化学用语一、元素的名称及符号原子序数l 2 3 4 5 6 7 8 9 lO ll 12 13 14 15 16 17 18元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯氩元素符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar元素名称钾 钙 锰 铁 锌 银 钡 碘 汞 铜 锡 铅 铂 金元素符号 K Ca Mn Fe Zn Ag Ba IHg Cu Sn Pb Pt Au二、离子符号名称符号名称符号名  称符号名    称符号钠离子  Na+钾离子  K+氯离子  Cl-高锰酸根离子  Mn04-钙离子  Ca2+亚铁离子  Fe2+氧离子  02-锰酸根离子Mn042-氢离子  H+铁离子  Fe3+硫离子  S2-硫酸根离子  SO42-铜离子  Cu2+铵根离子  NH4+氢氧根离子  OH-碳酸根离子  C032-镁离子Mg2+锌离子  Zn2+硝酸根离子  N03-碳酸氢根离子  HCO3-铝离子  Al3+银离子  Ag+    三、化学式四、化学方程式    有关反应    化学方程式    备注碳充分燃烧   C + O2 CO2  氧气的性质碳不充分燃烧  2C + O2 2CO氧气与硫反应        S + O2SO2氧气与磷反应   4P + 5O22P2O5氧气与铁反应    3Fe + 2O2Fe3O4氧气与铝反应   4Al + 3O2   2Al2O3氧气与镁反应   2Mg + O2  2MgO用高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2  氧气的实验室制法用过氧化氢制氧气  2H2O2   2H2O+ O2 氧化汞加热分解    2HgO  2Hg+02电解水   2H2O  2H2+ O2 氢气的燃烧    2H2+022H20二氧化碳通入澄清石灰水    C02+Ca(OH)2=CaC03+H20二氯化碳的性质碳酸钠与盐酸反应  Na2C03+2HCl=2NaCl+C02+H20氢气还原氧化铜     H2+CuO  Cu+H20    氢气的还原性铁与硫酸铜溶液反应   Fe+CuS04=FeSO4+Cu锌与稀硫酸反应制取氢气  Zn+H2S04=ZnS04+H2氢气实验室制法碳还原氧化铜   C+2CuO  2Cu+C02  碳的还原性碳与二氧化碳反应  C + CO2  2CO氢氧化钠与硫酸铜反应  2NaOH+CuS04=Cu(OH)2+Na2S04  盐的化学性质氢氧化钠与氯化铁反应    3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl氯化钡与硫酸钠反应    BaCl2+Na2S04=BasS04 +2NaCl氯化钠与硝酸银反应    NaCl+AgN03=AgCl+NaN03氧化钙与水反应    CaO+H20=Ca(OH)2附：酸、碱、盐、氯化物的性质1酸和碱的化学性质：性质酸(五条)碱(四条)备注与指示剂的作用酚酞：无色 石蕊：红色酚酞：红色石蕊：蓝色与活泼金属反应  Zn+H2S04ZnS04+H2    一般无此性质与氧化物的反应  3H2S04+Fe203Fe2(S04) +3H20    2NaOH+C02Na2C03+H20中和反应    H2S04+2NaOHNa2S04+2H2O酸碱共性与盐的反应H2SO4+Na2C03Na2SO4 + C02+H2O 2NaOH+CuS04Cu(OH)2+Na2S04盐的化性2盐的化学性质(四条)：(1)盐+金属新盐+新金属  例如：Fe+CuS04FeSO4+Cu (2)盐+碱新盐+新碱    例如：Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaC03(3)盐+酸新盐+新酸        例如：CaC03+2HCICaCl2+H20+C02    BaCl2+H2S04BaS04+2HCl(4)盐l+盐2新盐l+新盐2    例如：BaCl2+Na2SO4BaS04+2NaCI3氧化物的化学性质：    金属氧化物    非金属氧化物多数能与酸、碱反应     C02+2NaOHNa2C03+H20有些能与水反应   CaO+H20Ca(OH)2   CO2 + H2O H2CO3实验室制取二氧化碳  CaC03+2HCICaCl2+H20+C02二氧化碳与水反应  CO2 + H2O H2CO3  C02的性质碳酸的分解  H2C03C02+H20  碳酸的不稳定性一氧化碳的燃烧  2CO+O2  2CO2  ;CO的可燃性一氧化碳还原氧化铜  CuO +CO  Cu + CO2  CO的还原性甲烷的充分燃烧CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O酒精的充分燃烧C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O镁条与盐酸反应  Mg+ 2HCl MgCl2 + H2  H之前的金属与酸  反应置换出氢气铁与稀硫酸反应  Fe + H2SO4 FeSO4 + H2铁与盐酸反应  Fe + 2HCl FeCl2 + H2铜与氧气反应  2Cu+02  2 CuO铜与硝酸银溶液反应 &nbsp;Cu+2AgN03Cu(N03)2+2Ag  金属间的置换反应一氧化碳还原氧化铁(炼铁)  3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2  炼铁的原理稀硫酸与铁反应  Fe + H2SO4 FeSO4 + H2  酸与金属的化性稀硫酸与氧化铁反应  Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O  酸与金属氧化物  的化性稀硫酸与氧化铜反应  CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O盐酸与氢氧化钠反应  HCl + NaOH NaCl +H2O  酸与碱的化性盐酸与氢氧化铝反应  3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O盐酸与碳酸氢钠反应  NaHCO3+HClNaCl+ H2O+CO2  酸与盐的化性盐酸与碳酸钙反应  CaC03+2HCICaCl2+H20+C02盐酸与碳酸钠反应  Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2盐酸与硝酸银反应  HCl + AgNO3 AgCl + HNO3硫酸与氯化钡反应  H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl氢氧化钠与二氧化碳反应  2NaOH+C02Na2C03+H20  碱与非金属氧化物    的化性氢氧化钠与二氧化硫反应  2NaOH+S02Na2S03+H20氢氧化钠与三氧化硫反应  2NaOH+S03Na2S04+H20氢氧化钙与碳酸钠反应  Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH  碱与盐的化性-可编辑-