第14周药专检验生物技术.pptx
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1、2024/4/6 周六周六13.形成配合物:形成配合物:2024/4/6 周六周六2例:间接碘量法测例:间接碘量法测CuCu2+2+CuCu2+2+e Cu+e Cu+I I2 2+2e 2I+2e 2I-FeFe3+3+e Fe+e Fe2+2+2024/4/6 周六周六34.酸效应:酸效应:例:例:2024/4/6 周六周六4H H3 3AsOAsO4 4+2I+2I+2H+2H+HASO HASO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O O(酸性条件)(酸性条件)HAsOHAsO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O HO H3 3ASOASO4 4+2I+2I +2H+2H+(碱性条
2、件)(碱性条件)2024/4/6 周六周六5例:分别计算例:分别计算例:分别计算例:分别计算HHHH+=2.0mol/L=2.0mol/L=2.0mol/L=2.0mol/L和和和和pH=2.00pH=2.00pH=2.00pH=2.00时时时时MnOMnOMnOMnO4 4-/Mn/Mn/Mn/Mn2+2+2+2+电对的条件电位。电对的条件电位。电对的条件电位。电对的条件电位。MnOMnO4 4-+8H+8H+5e+5e-MnMn2+2+2+2+4H+4H2 2O O 2024/4/6 周六周六6例例例例:计计计计算算算算pH pH pH pH=10.010.010.010.0时时时时,总总
3、总总浓浓浓浓度度度度为为为为0.10mol/L 0.10mol/L 0.10mol/L 0.10mol/L NHNHNHNH3 3 3 3-NH-NH-NH-NH4 4 4 4ClClClCl的的的的缓缓缓缓冲冲冲冲溶溶溶溶液液液液中中中中,AgAgAgAg+/Ag/Ag/Ag/Ag电电电电对对对对的的的的条条条条件件件件电电电电位位位位。(忽忽忽忽略略略略离离离离子子子子强强强强 度度度度 的的的的 影影影影 响响响响,已已已已 知知知知:Ag-NH:Ag-NH:Ag-NH:Ag-NH3 3 3 3的的的的 lglglglg1 1 1 1 lglglglg2 2 2 2分分分分 别别别别 为
4、为为为3.24,7.05,NH3.24,7.05,NH3.24,7.05,NH3.24,7.05,NH4 4 4 4+的的的的p p p pK K K Ka=9.26a=9.26a=9.26a=9.26,AgAgAgAg+/Ag/Ag/Ag/Ag=0.80v)=0.80v)=0.80v)=0.80v)解:解:解:解:1)CNH3=NH4+NH3=0.10 (1)pH=pKa+lgNH3/NH4+(2)10.0=9.26+lgNH3/NH4+(1)、(2)联立解得联立解得 NH3=0.085=10-1.07mol/L2024/4/6 周六周六72024/4/6 周六周六8(一)氧化还原反应进行的
5、程度(一)氧化还原反应进行的程度1.1.反应进行的程度用条件平衡常数来衡量。反应进行的程度用条件平衡常数来衡量。反应进行的程度用条件平衡常数来衡量。反应进行的程度用条件平衡常数来衡量。掌握条件平衡常数的计算及在滴定分析中的应掌握条件平衡常数的计算及在滴定分析中的应用。用。2024/4/6 周六周六9OxOx1 1+n n1 1e Rede Red1 1RedRed2 2-n n2 2e Oxe Ox2 2 2024/4/6 周六周六10n是n1n2的最小公倍数2024/4/6 周六周六112024/4/6 周六周六122.2.滴定反应的完全度应滴定反应的完全度应滴定反应的完全度应滴定反应的完全
6、度应 99.9%99.9%0.0593(0.0593(a a+b b)/)/n nlgKlgK3(3(a a+b b)准确滴定的条件:准确滴定的条件:准确滴定的条件:准确滴定的条件:2024/4/6 周六周六13续前续前1 1:1 1型反应型反应(a a=b b=1)=1)lgKlgK 66或或 0.35V0.35V1 1:2 2型型(a a=1,=1,b b=2)=2)或或2 2:1 1型反应型反应(a a=2,=2,b b=1)=1)lgKlgK 99或或 0.27V0.27V2024/4/6 周六周六14例:判断在例:判断在1mol/LHCl1mol/LHCl溶液中,用溶液中,用CeCe
7、4+4+溶液滴定溶液滴定As(III)As(III)反应能否进行完全?反应能否进行完全?解:解:此反应属此反应属此反应属此反应属2:12:12:12:1型氧化还原反应型氧化还原反应型氧化还原反应型氧化还原反应。2024/4/6 周六周六15(二)氧化还原反应的速度(二)氧化还原反应的速度1 1.浓度:增加反应物的浓度可以加快反应速度浓度:增加反应物的浓度可以加快反应速度浓度:增加反应物的浓度可以加快反应速度浓度:增加反应物的浓度可以加快反应速度例:例:CrCr2 2O O7 7-+6I+6I-+14H+14H+2Cr 2Cr 3+3+3I+3I2 2+H+H2 2O O 熟悉影响氧化还原反应速
8、度的因素。熟悉影响氧化还原反应速度的因素。2024/4/6 周六周六162.2.温度:温度:温度:温度:升温可加快碰撞,加快反应升温可加快碰撞,加快反应 每增高每增高1010,速度增加,速度增加2 23 3倍倍3.3.催化剂:催化剂:催化剂:催化剂:同上例:加入同上例:加入MnMn2+2+催化反应,反应一开始便很快进行催化反应,反应一开始便很快进行 否则反应先慢后快,逐渐生成的否则反应先慢后快,逐渐生成的MnMn2+2+本身起催本身起催 化作用化作用 (自动催化作用)(自动催化作用)例:例:2MnO2MnO4 4-+5C+5C2 2O O4 42-2-+16H+16H+2Mn2Mn2+2+10
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