江苏省苏州市中考化学试卷.doc

2017年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学
可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　S－32　K－39
选择题(共50分)
单项选择题(包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是(　　)
A. 利用风力发电 B. 增加绿化面积 C. 节约用水用电 D. 直接排放废气
2. 下列元素名称与元素符号书写都正确的是(　　)
A. 锌 Zn B. 硅 SI C. 氯 cl D. 贡 Hg
3. 下列化学仪器对应的名称书写正确的是(　　)

4. 下列变化属于化学变化的是(　　)
A. 滴水成冰 B. 蜡烛燃烧 C. 汽油挥发 D. 铜丝折弯
5. 下列物质属于纯净物的是(　　)
A. 盐水 B. 石油 C. 生铁 D. 氢气
6. 下列反应属于置换反应的是(　　)
A. 2CO＋O2 2CO2 B. H2CO3 H2O＋CO2↑
C. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O D. 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑
7. 下列关于空气的说法中，不正确的是(　　)
A. 工业上采用分离液态空气法获得氧气
B. 二氧化硫是空气污染物之一
C. 空气中氧气质量占空气质量的21%
D. 空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用
8. 下列实验操作图示不正确的是(　　)

9. 下列有关水的说法中，不正确的是(　　)
A. 水是一种常用的溶剂
B. 保护水资源是全人类的责任
C. 常用肥皂水来鉴别硬水和软水
D. 电解水得到的氧气和氢气和体积比为2∶1
10. 下列物质由离子构成的是(　　)
A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 铁 D. 水
11. 下列关于氧气的说法中，不正确的是(　　)
A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
B. 氧气能使带火星的木条复燃
C. 红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟
D. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花
12. 下列有关分子的说法中，不正确的是(　　)
A. 分子的质量和体积都很小 B. 温度升高，分子的体积变大
C. 分子在不停地运动 D. 温度越高，分子运动速率越快
13. 下列有关化学用语表示不正确的是(　　)
A. 2个铝离子：2Al3＋ B. 钠原子的结构示意图：
C. 氧分子：O D. 氧化镁中镁元素显＋2价：gO
14. 下列关于金属的方法中，不正确的是(　　)
A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线
B. 所有的金属都能与稀盐酸反应
C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈
D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
15. 下列材料属于有机合成材料的是(　　)
A. 陶瓷 B. 硬铝 C. 塑料 D. 钢筋混凝土
16. 下列关于溶液的说法中，正确的是(　　)
A. 泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B. 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度
C. 氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D. 氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体
17. 下列叙述正确的是(　　)
A. 用小苏打治疗胃酸过多
B. 用氢氧化钠改良酸性土壤
C. 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液
D. 用食盐水除去热水瓶中的水垢
18. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是(　　)
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
19. 下列说法中不正确的是(　　)
A. 大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色
B. 鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀
C. 油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂
D. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C
20. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)
A. Cu2＋、Na＋、NO、OH－ B. H＋、K＋、CO、Cl－
C. Mg2＋、NH、OH－、SO D. Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
21. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

第21题图
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D. 将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)
22. 鉴别下列各组物质，不能达到的目的的是(　　)
A. 黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度
B. 棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C. 硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味
D. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度
23. 下列有关实验现象的描述中，正确的是(　　)
A. 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
D. 向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
24. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是(　　)
A. CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B. CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水
C. KCl溶液(KOH)——稀硝酸 D. NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸
25. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是(　　)
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
NaNO3

第25题图

非选择题(共50分)
26. (5分)请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接一次)。

27. (5分)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题：
(1)可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为________能。
(2)用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是________。
(3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有________作用。
(4)家庭用净水器利用活性炭的________性，除去有色有味的杂质。
(5)人体缺钙易患的疾病是________(用序号填写)。
①骨质疏松　　　　　②贫血
28. (10分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：
________________________________________________________________________
(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：
________________________________________________________________________
(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：
________________________________________________________________________
(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：
________________________________________________________________________
(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：
________________________________________________________________________
29. (8分)实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。

第29题图
(1)写出实验室制取CO2的化学方程式：________________________。
(2)若用如图所示装置(固定装置省略)制CO2。连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先________(填字母，下同)，后________，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。
A. 用手捂住试管　　　　　B. 将导管一端浸入水中
(3)实验室收集CO2可用的方法是________(填字母)。
A. 排水法　　　　B. 向下排空气法　　　　C. 向上排空气法
(4)实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。
(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

第29题图
查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。
Ⅱ. CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。
①装置甲中所盛试剂应选用________(填字母)。
A. 浓硫酸　　B. NaOH溶液　　C. 澄清石灰水　　D. CuSO4溶液
②装置丙的作用是______________。
30. (6分)某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下：

第30题图
查阅资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应
(1)“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeO＋H2SO4=== FeSO4＋H2O、________________________________。
(2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有________________________________________________(写出2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。
(3)“还原”步骤的目的是将Fe3＋转化为Fe2＋，试剂X可用SO2或Fe。
①若试剂X是SO2，转化原理为SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y=== 2FeSO4＋2H2SO4，则Y的化学式是________。
②若试剂X是Fe，转化原理为Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4。测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是________________________________________。
31. (8分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验1】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。
实验步骤
实验操作图示
实验操作及现象
步骤1

振荡后静置：
(1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色；
B试管中晶体不溶解，汽油不变色
步骤2

将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置：
(2)B试管中观察到的现象为________
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示
实验结论或解释

(3)由图2所示现象可知：碘________(选填“不”、“微”或“易”)溶于水
(4)图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是________。说明碘在汽油中的溶解性比在水中________(选填“强”或“弱”)
【反思与应用】
(5)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体________(选填“分层”或“不分层”)。
②“稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。
32. (8分)实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
(1)定性检测废水
检测废水呈酸性的方法是________。
(2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算
m(KOH)＝________g，V(H2O)＝________mL(水的密度近似为1.0 g·mL－1)。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后________(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。
A. 向烧杯中加氢氧化钾固体　　B. 按需要添加砝码、移动游码
③量取水；　④溶解；　⑤转移。
(3)定量测定废水
取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有________(填离子符号)。
②酸性废水中硫酸的质量分数为________(用百分数表示，保留到0.1%)。
③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.1%)。

第32题图