原电池原理及其强化练习.doc

原电池原理一、原电池原理1、概念：利用氧化还原反应把化学能转变成电能的装置叫原电池。2、条件：有活泼性不同的金属或者非金属作电极 有电解质溶液 构成闭合回路3、装置图： Zn Cu Zn 盐桥 Cu CuSO4溶液 ZnSO4溶液 CuSO4溶液 盐桥的作用：盐桥中装有含有KCl的琼胶，其作用是通过阴阳离子的定向移动实现导电。阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。4、电极：电子输出的电极为负极，电子输入的电极叫正极；失去电子，发生氧化反应的电极是负极，得到电子，发生还原反应的电极为正极；一般来说，活泼金属作负极，不活泼金属或非金属作正极。5、电极反应式：负极，失去电子，发生氧化反应；正极，得到电子，发生还原反应。 例如：如上原电池，负极（Zn的电极反应式）：Zn2eZn2 正极（Cu的电极反应式）：Cu22eCu 6、电子流动的方向：电子由负极沿导线流向正极。如上原电池，电子由锌片流向铜片。7、电流流动的方向：电流由正极沿导线流向负极。如上原电池，电流由铜片流向锌片。8、离子移动的方向：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，实现离子的定向移动，实现电解质溶液的导电。9、原电池的设计：理论上，一个放热的氧化还原反应就可以设计成原电池。设计原电池时，一般需要说明电极材料或者物质、电解质溶液和电极反应式。例如：以2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 设计成一个原电池。应该是：以铜作负极，以石墨或者铂作正极，以氯化铁溶液作电解质溶液。负极：Cu2eCu2 ,正极：Fe3eFe2 10、电池的发展趋势：朝高能电池发展；朝可逆电池发展；朝耐久电池发展。可逆电池的放电过程是原电池过程，充电过程是电解池过程。可逆电池放电时负极的电极反应式的逆反应，是充电时阴极的电极反应式；可逆电池放电时正极的电极反应式的逆反应，是充电时阳极的电极反应式。二、强化练习1、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属活动性顺序(由大到小)为（ ）A、abcd B、acdbC、cabdD、bdca2、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）A、在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极3、镍镉（NiCd）可充电电池可以发生如下反应： Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O 由此可知，该电池的负极材料是( ) A、Cd B、2NiO(OH) C、Cd(OH)2 D、Ni(OH)24、下列装置能够组成原电池产生电流的是（ ） Zn Cu Cu Cu Zn Zn Cu Zn A、CH3CH2OH B、CuSO4溶液 C、ZnSO4溶液 D、稀H2SO4溶液5、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别Zn是和Ag2O，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn2OH2eZnO+H2O Ag2OH2O2e2Ag2OH 总反应为：Ag2OZn2AgZnO 根据上述反应式，判断下列叙述中，正确的是( )A、在使用过程中，电池负极区溶液pH值减小B、在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn电极C、Zn是正极，Ag2O是负极D、Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应6、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极PbSO42PbSO42e 正极PbO24HSO422ePbSO42H2O今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( ).A、0.025mol B、0.050 mol C、0.10 mol D、0.20 mol7、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）A、铁棒附近产生OH B、铁棒被腐蚀 C、石墨棒上放出Cl2 D、石墨棒上放出O28、下列关于铜电极的叙述 正确的是（ ）A、铜锌原电池中铜是负极 B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C、在镀件锌片上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极9、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池 的总反应式是H2+2NiO（OH） 2Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是( )A、电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B、电池放电时，镍元素被氧化 C、电池充电时，氢元素被还原D、电池放电时，H2是正极