高考化学二轮复习考点加餐训练化学实验专练(含解析).pdf
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1、推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料化学实验1实验室制取氯气的试管壁上粘附有MnO2,除去粘附的MnO2可用的试剂是()A蒸馏水 B氢氧化钾溶液 C稀盐酸 D热的浓盐酸【答案】D 2利用下列实验装置能完成相应实验的是A图 1 装置制取少量乙酸乙酯 B图 2 装置制取并吸收HCl C图 3 装置量取8.5mL 的稀硫酸 D图 4 装置模拟铁的腐蚀【答案】D【解析】制取乙酸乙酯时导管不能深入碳酸钠溶液中否则将造成倒吸,A 错误;将浓盐酸加入浓硫酸过程中会放热,造成暴沸产生危险,B 错误;50ml 量筒的最小刻度为1ml,不可能量取0.5ml液体,所以不能取出8.5mL 的稀硫酸,C错误;图 4
2、 可以模仿铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀,D正确,所以答案选 D。3下列实验中:pH试纸的使用过滤蒸发配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗【答案】B【解析】试题分析:pH试纸:玻璃棒、表面皿;过滤:烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台;蒸发:玻璃棒、蒸发皿、三脚架、酒精灯;配制一定物质的量浓度溶液:容量瓶、天平(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。均用到的仪器是玻璃棒,B正确。考点:考查实验仪器。4下列实验方案的设计中,不可行的是A用溶解、过滤的方法分离KNO3和 NaCl 固体的混合物B用萃取的方法分离水和四氯化碳C加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量铁粉和
3、铝粉D将氧气和氮气的混合气体通过灼热的铜网,以除去其中的氧气【答案】A【解析】试题分析:KNO3和 NaCl 都是易溶的物质,不能用溶解、过滤的方法分离,A 不可行;水和四氯化碳互不相溶,可用分液的方法分离,B 可行;铁粉和铝粉可以和盐酸反应,铜粉不和盐酸反应,故可用盐酸除去铜粉中的少量铁粉和铝粉,C可行;氧气可以和热的铜反应,氮气不和铜反应,D可行,选 A。考点:物质的除杂和分离提纯。5下列离子的检验方法正确的是A向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不消失,可以确认待测液中含有 SO推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料B向待测液中加入NaOH溶液并加热,产生的气体
4、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可以确认待测液中含有 NHC向待测液中先加入氯水,再滴入KSCN 溶液,溶液变红,可以确认待测液中含有Fe2+D用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,可以确认待测液中含有Na+【答案】B【解析】试题分析:向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不消失,可以确认待测液中含有SO 或者 Cl-,A错误;向待测液中先加入氯水,再滴入KSCN 溶液,溶液变红,不可以确认待测液中含有Fe2+,有可能是Fe3+,用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,可以确认待测液中含有Na+或者 K+。考点:考查离子的检验方法6下列方法中,不能用
5、于实验室制备氨气的是 A加热浓氨水 B将浓氨水滴到生石灰上 C加热氯化铵固体 D将熟石灰和氯化铵的混合物加热【答案】C【解析】A:NH3H2O=NH3 H2O B:生石灰遇到可放出大量的热:NH3H2O=NH3 H2O C:虽然氯化铵可加热分解生成氨气,但两气体又重新化合为氯化铵,故一般不用氯化铵来制取氨气D:2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3 2H2O 答案为 C 7有关溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是A加入硝酸酸化,再滴加KSCN 溶液后有红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO32-存在C用某溶液做
6、焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素D分别含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和 Na+的六种盐溶液,只用NaOH 溶液是不能一次鉴别开的【答案】C【解析】试题分析:A 加入硝酸酸化,若溶液中有亚铁离子,能够被硝酸氧化成铁离子,所以滴加KSCN溶液后有血红色物质生成,原溶液中可能存在亚铁离子,不一定含有铁离子;检验铁离子方法应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液,若溶液变成红色,证明有铁离子存在,故A错误;B能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫,所以原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子,所以原溶液中不一定存在碳酸根离子,故 B
7、错误;C钠元素焰色反应的火焰为黄色,可以直接观察到,而钾元素焰色反应为紫色,但能被黄光遮住,观察时需要透过蓝色的钴玻璃观察,所以溶液中可能存在钾离子,故C 正确;D含有 Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和 Na+的六种盐溶液中分别加入氢氧化钠,镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀、Fe3+是以氢氧化钠生成红褐色沉淀、Al3+与氢氧化钠溶液先生成白色胶状沉淀,然后再溶解、铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀、亚铁离子能够与氢氧化钠生成白色絮状沉淀且迅速变成灰绿色、没有明显现象的为钠离子,所以可以使用氢氧化钠检验六种离子,故D错误;故选C。考点:常见阴、阳离子的检验8用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在
8、无色灯焰中灼烧时,观察到黄色火焰,下列有关叙述中正确的是()A只有 Na+B一定含Na+,也可能含K+C既有 Na+又有 K+推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料D可能含Na+,也可能含K+【答案】B【解析】试题分析:在无色灯焰中灼烧时,观察到黄色火焰,说明一定含有钠元素。但由于没有透过蓝色的钴玻璃观察,所以不能确定是否含有钾元素,答案选B。考点:考查焰色反应的有关判断点评:金属或它们的化合物在灼烧时会产生特殊的颜色,称为焰色反应,常用于检验金属元素的存在。但需要注意的是焰色反应是物理变化,而不是化学变化,其次观察钾的焰色反应时必须透过蓝色的钴玻璃观察以滤去黄光。9分离氯化铵和氯化钠的最佳
9、方法是A加入烧碱 B加热法C加入 AgNO3溶液 D利用溶解度不同,采用结晶法【答案】B【解析】试题分析:氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢,且生成的氨气和氯化氢又可以转化为氯化铵,氯化钠难分解,因此分离氯化铵和氯化钠的最佳方法是加热法,答案选B。考点:考查物质的分离与提纯10下列括号中的物质是除去杂质所需的药品,其中不正确的是AFeCl2中有 CuCl2(铁粉)BKCl 中有杂质K2SO4(氯化钡)CN2中混有 O2(灼热的铜粉)DCO2中混有 HCl(氢氧化钠溶液)【答案】D【解析】试题分析:D、氢氧化钠不但除去了氯化氢,也吸收了二氧化碳气体。考点:考查气体的除杂问题。11用固体样品配制一定
10、物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是【答案】B【解析】试题分析:A、称量固体质量时,砝码放在右盘,物质放在左盘,错误;B、溶解固体时用玻璃棒进行搅拌,可加速溶解,正确;C、移液时应用玻璃棒引流,错误;D、定容时,不能将胶头滴管伸入容量瓶内,错误,答案选B。考点:考查溶液配制的基本操作的判断12只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别,该试剂可以是A高锰酸钾酸性溶液 B溴水C溴化钾溶液 D硝酸银溶液【答案】B【解析】试题分析:A 甲苯和己烯都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,不能鉴别,故A 错误;B 甲苯不推荐学习K12 资料推荐学习
11、K12 资料溶于水,但密度比水小,四氯化碳不溶于水,但密度比水大,加入溴水,色层位置不同,己烯与溴水发生加成反应,碘化钾与溴水发生氧化还原反应,溶液颜色加深,可鉴别,故B正确;C加入溴化钾溶液,不能鉴别甲苯和己烯,二者不与溴化钾溶液反应且密度都比水小不能鉴别,故 C错误;D 加入硝酸银溶液,不能鉴别甲苯和己烯,二者与硝酸银不反应,且密度都比水小不能鉴别,故D错误;选项 B符合题意。考点:考查有机物的鉴别13下列反应不需要水浴加热的是A苯与溴的取代反应 B苯的硝化反应 C酚醛树脂的制备 D乙醛的银镜反应【答案】A【解析】水浴加热的反应条件是温度控制在高于常温且低于100之间的温度范围内。苯与溴取
12、代的反应条件是 FeBr3 作催化剂,在混合液中加入少量的铁粉就可以得到FeBr3 催化剂,不需要加热,常温下就能反应的。B苯的硝化C 酚醛树脂的制备 D 乙醛糖的银镜反应需要的温度介于水浴加热温度范围之内,都需要水浴加热。选。14下列有关实验的叙述正确的是A将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性CNaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D向 AlCl3溶液中滴加氨水,会产生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液,沉淀不消失【答案】B【解析】试题分析:A、乙醇与水互溶,不能萃取碘水中的碘,应该用四氯
13、化碳或苯,A 错误;B、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是氨气,氨气溶于水生成弱碱一水合氨,其水溶液一定显碱性,B 正确;C、NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿有大量晶体析出时即停止加热,C 错误;D、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝。硫酸氢钠溶于水完全电离出氢离子,溶液显强酸性,能溶解氢氧化铝,D 错误,答案选B。考点:考查萃取、氨气性质、蒸发以及氢氧化铝的制备与性质等15一试剂瓶中装有甲和乙两种物质的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:物质化学式熔点:沸点:密度:gcm-3溶解性甲C3H6O2-98 47.5 0.93 溶于水和有机溶剂乙C4H8O2-84 77 0.90 溶于水和有机溶
14、剂据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是A.萃取 B.过滤 C.蒸馏D.洗气【答案】C【解析】从表中可以看出二者的沸点差异较大,故可以使用蒸馏的方法分离。16实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,实验操作步骤有:用天平称量蓝矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1 2 cm 处,改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少 量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇动将容量瓶塞塞紧,充分摇匀请填写下列空白:推荐学习K12 资料推荐学
15、习K12 资料(1)在天平上称出胆矾的质量为 g。(2)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。(3)若出现如下情况,所配溶液浓度将有何影响?(填偏高、偏低或无影响)a没有进行操作步骤时,会_;b定容时俯视刻度线,会_。(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度,应。【答案】(1)25.0;(2)12435;(3)偏低;偏高;(4)重新配制17选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A 萃取分液法 B 加热分解 C 结晶法 D 分液法 E 蒸馏法 F 过滤法(1)分离饱和食盐水和沙子的混合物;(2)将溴水中的溴与水分离;(3)分离水和汽油;(4)分离四氯化碳(沸
16、点为76.75C)和甲苯(沸点为110.6C),已知四氯化碳和甲苯互溶);(5)分离水和氯化钠。【答案】(每空 2 分,共 10 分)(1)F(2)A(3)D (4)E (5)C【解析】试题分析:(1)饱和食盐水与沙子为固体与液体不互溶的混合物,可用过滤方法分离,故答案为:F;(2)溴易溶于水有机溶剂,根据在不同溶剂中的溶解度不同,可选用苯或四氯化碳进行萃取溴水中的溴,故答案为:A;(3)水和汽油互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:D;四氯化碳和甲苯相互混溶,但沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故答案为:E;从氯化钠的水溶液得到溶质氯化钠用结晶法,故答案为:C。考点:物质的分离、提纯的基本方法
17、选择与应用18(16 分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)制取金属锌的流程如图所示。(1)提高酸浸效率的措施为_(任答一条即可);酸浸时 H+与难溶固体 ZnFe2O4反应的离子方程式为_。(2)净化中H2O2参与反应的离子方程式为_;X 可选择的试剂为_(写化学式)。净化中Y为_(写化学式)。(3)电解法制备锌的装置如图甲所示:推荐学习K12 资料推荐学习K12 资料则电解槽中盛有的电解质溶液为_(填字母)。aZnCl2溶液 bZn(NO3)2溶液 cZnSO4溶液根据图甲中的数据,可求得电解过程中电流的有效利用率为_。(4)使用含有 Z
18、n(OH)42-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀,可得到细致的光滑镀层,电镀时阴极电极反应式 _。以锌为负极,采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀,图乙中锌块的固定位置最好应在_处(填字母)。【答案】(1)增大硫酸的浓度(2 分,合理即给分)(或升高温度,或减小锌焙砂颗粒大小,或空气搅拌等)ZnFe2O4+8H+=Zn2+2Fe3+4H2O(2 分)(2)H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O(2 分)ZnO(2 分,合理即给分)Cu(1 分)(3)c(2 分)75%(2 分)(4)Zn(OH)42-+2e-=Zn+4OH-(2 分)C(1分)【解析】试题分析:(1)提高酸浸效率就是加快反应速率,措
19、施有增大硫酸的浓度、升高温度、减小锌焙砂颗粒大小等。H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为:ZnFe2O4+8H+=Zn2+2Fe3+4H2O。(2)由于有 FeO、CuO等氧化物杂质,所以酸浸后溶液中有Fe2+、Cu2+,根据流程铁以Fe(OH)3的形式沉淀,故 Fe2+要被氧化,H2O2做氧化剂,反应的离子方程式为:H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O,溶液显酸性Fe3+不能转变为Fe(OH)3,故加入X来调节溶液的酸碱性,为了不引入新的杂质最好加入ZnO或 Zn(OH)2,净化后溶液中还有Cu2+杂质,加入Zn 可以置换出Cu,故 Y 是 Cu。(3)根据产生的H2、O2
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