高三化学上学期期中试题等级考试.doc

2016学年度第一学期金山中学期中考试试卷
化学试卷（高三）
（考试时间：60分钟 满分：100分）
相对原子质量：H—1、C—12、N—14
第Ⅰ卷 （40 分）
一、选择题（每小题2分，共40分。每题只有一个正确答案）
1．在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是 （ ）
A．34S原子核内中子数为16 B．16O2比18O2摩尔质量小
C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强 D．13C和15N原子核内的质子数相差2
2．符号“3px”没有给出的信息是 （ ）
A．电子层 B．电子亚层
C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向
3．不能通过化学反应实现的是 （ ）
A．生成一种新离子 B．生成一种新分子
C．生成一种新原子 D．生成一种新物质
4．短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）
A．M2+的离子半径比N2―小 B．M的原子序数比N小
C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等
5．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是 （ ）
A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金属，也可能是非金属
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性
6．下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．氯化氢气体溶于水
7．碳有多种单质，下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A．72g C60中含有0.1NA个碳原子
B．0.5 mol金刚石中含有2NA个碳碳单键
C．1.2g 由14C组成的单质中含有0.6 NA个中子
D．在28 g乙烯中，含有共价键的个数为6 NA

8．在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法错误的是 （ ）
A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F
B．M是极性分子，其还原性比NH3强
C．M既是氧化产物，又是还原产物
D．N中既含有离子键，又含有共价键
9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（ ）
A．CH3CO 18OH + CH3CH2OH CH3CO 18OCH2CH3 + H2O
B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 →2MnSO4 + 518O2↑ + K2SO4 + 8H2O
C．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl
D．K37ClO3 + 6HCl → K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
10．NO2存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)+Q（Q>0） 在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是 （ ）
A．温度130℃、压强3.03×105 Pa B．温度25℃、压强1.01×105 Pa
C．温度130℃、压强5.05×104 Pa D．温度0℃、压强5.05×104 Pa
11．在300 ℃时，改变起始反应物中n(H2)对反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q（Q>0）的影响如右图1所示。下列说法正确的是 （（ ）
A．反应在b点开始达到平衡
B．b点H2的转化率最高
C．c点N2的转化率最高
D．a、b、c三点的平衡常数Kb > Ka > Kc 图 1
12．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是（ ）
A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32－、K+、ClO－、AlO2－
B．能与金属铝反应放出氢气的碱性溶液中：K+、NO3－、Cl－、NH4+
C．常温下水电离出的c(H+)•c(OH－)=10－20的溶液中：Na+、Cl－、S2－、SO32－
D．无色透明溶液：K+、HCO3－、NO3－、SO42－、Fe3+
13．如图2，将2 mL浓度为6 mol/L的盐酸用注射器通过橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出现小气泡，气泡在溶液中逐渐上升的过程中消失。对该反应过程的推断不合理的是： （ ）
气球
20 mL 0.6 mol/L
Na2CO3溶液
A．有反应CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O发生
B．有反应CO32- + H+ → HCO3-发生
C．有反应CO32- + CO2 + H2O→ 2HCO3-发生
D．加快盐酸注入速度不会改变反应现象
图 2

14．实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K 和水的离子积常数Kw 关系的描述正确的是  （ ）
A．K > Kw       B．K = Kw    C．K < Kw   D．无法比较
15．室温下有下列四种溶液：① 0.1 mol/L氨水 ② 0.1 mol/L NH4Cl溶液 ③ 混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。
四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是 （ ）
A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④
16．关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是 （ ）
A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NA B．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA
C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA
17．关于图3装置说法正确的是 （ ）
A．铁电极附近滴加酚酞试液，酚酞变红
B．铁电极发生氧化反应
C．电子由石墨经过导线流向铁
D．石墨电极有气泡产生
18．某反应过程中能量变化如图4所示，下列有关叙述正确的是 （ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂改变了化学反应的热效应
C．催化剂会改变可逆反应的平衡常数
D．催化剂改变了化学反应速率 图 4
19．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）用于有机合成等，有关2-氯丁烷叙述正确的是 （ ）
A．分子式为C4H8Cl2
B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂
D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种
20．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构为：

下列叙述正确的是 （ ）
A．迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8
B．迷迭香酸含有碳碳双键、羟基、羧基、苯环和酯的结构
C．1 mol迷迭香酸最多能和含6 mol Br2的浓溴水发生反应
D．1 mol迷迭香酸最多与含5 mol NaOH的水溶液完全反应
第Ⅱ卷 （60 分）
二、仔细阅读题干信息，完成综合题1（22分）
氮元素可以形成多种物质，根据已学的知识，回答下列问题：
21．氮原子的核外电子排布式是 ，其最外层电子有 种不同的运动状态。
22．氮气在常温常压下是很稳定的，对此的合理解释是 。
23．与N元素处于同一主族的P、As元素，这三种元素形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。
24．工业上常用氮气与氢气来合成氨气，温度控制在400～500 ℃，采用铁触媒做催化剂，压强控制在2 ⅹ 105 ～ 5 ⅹ 105 Pa。
（1）该反应的化学方程式为 。
它的平衡常数表达式为 。
（2）在一体积为10 L的密闭容器中充入了280 g N2，100 g H2，反应半小时后，测得有34 g NH3生成，则用H2表示该反应的速率为 mol/(L•min)。此时，氮气的转化率为 。
（3）下列判断可以作为该反应达到平衡的标志的是（ ）
A．单位时间内每消耗1摩尔氮气的同时消耗3摩尔氢气
B．混合气体的平均分子量不再发生变化
C．混合气体的密度保持不变
D．体系的温度不再变化
（4）当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及时将产物NH3分理出平衡体系，这会使得平衡正向移动，请根据平衡移动原理，在下图中画出t2时刻后平衡移动的示意图：

（5）当及时分离出氨气后，工业上常常将氮气、氢气再次转移到反应器，这样做的原因是 。
（6）氨气常用来生产化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水会使得溶液显 性，在该盐的水溶液中存在多种微粒：NH4+、NH3•H2O、H+、Ci-，这些离子浓度由大到小的顺序为 ；
该盐溶液中还存在多种守恒，请任意写出一种合理的守恒关系式 。
（7）工业上常用氨气来制备硝酸，其中第1步是用氨气与纯氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。请写出这个反应的化学方程式并配平 。
该反应中，还原剂是 ，若反应中转移了1.204 ⅹ 1024 个电子，则生成的 NO在标准状况下的体积是 L。
三、仔细阅读题干信息，完成综合题1（20 分）
煤作为主要的能源物质，在国民生产和生活中起重要作用，但直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石（主要成分：CaCO3）浆液的脱硫装置可以除去其中的 SO2气体，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在如图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于 CO2的回收利用，达到减少碳排放的目的。

请回答下列问题：
25．煤燃烧产生的烟气直接排放在空气中，不会引发的环境问题是（ ）
A. 温室效应 B. 酸雨 C. 粉层污染 D. 水体富营养化
26．在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通过一段时间的CO2，以增加脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的Ca（HSO3）2可以快速被氧化为CaSO4。
（1）从分子结构看，CO2是由 共价键构成的 分子（选填：“极性”或“非极性”）。它与石灰石浆液反应的属于 反应。（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”），固体的CO2被称为干冰，其受热很容易 。（填一种物理现象）
（2）Ca（HSO3）2从晶体类型看属于 晶体，它溶于蒸馏水的电离方程式为
，它与足量氧气反应生成硫酸氢钙的化学方程式是 。用单线桥表示出反应物中电子转移的数目和方向： 。
（3）回收的CO2与酚羟基的钠盐在一定条件下反应，生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经过稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为：

① M的结构简式为
② 除苯基外，药物中间体N所含的官能团还有 （填写“中文名称”）
③ N在一定条件下可以经过自身缩聚形成一种高分子化合物，试写出形成高分子的化学反应： 。
④ 分子中无 -O-O- ，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。
四、有机合成推断题（18分）

A是最简单的酚，根据题意，完成下列填空：
27．写出物质的结构简式： A： C： E:
28．写出反应类型：反应①： 反应②： 。
29．物质D中含有的官能团有： 。
30．写出物质的邻位异构体在浓硫酸催化化作用下分子内脱水形成产物香豆素的化学方程式： 。
31．由C生成D的另外一个反应物是 ，反应条件是 。
32．写出由D生成M的化学方程式： 。
33．A也是制备环己醇的一种原料，请写出一种检验A 是否完全转化为环己醇的一种方法。 。
34．物质M在碱性条件下可以水解，1 mol M发生水解时最多消耗 mol NaOH。

2016学年度第一学期期中考试
高三化学参考答案与评分要求 2016.11
一、2分选择题（共40分）
题号
1
2
3
4
5
答案
B
D
C
A
C
题号
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
C
C
D
A
D
题号
16
17
18
19
20
答案
B
B
D
C
B
二、（22 分）
21．1s22s22p3 （1 分） 5 （1 分）
22．氮气分子中存在叁健 （1 分）
23．NH3 > PH3 > AsH3 （1 分）
24．（1） N2 + 3H2 = 2NH3 （1 分）
（2） (（1 分），
0.01 mol/(L•min) (（1 分） ， 10% （1 分）
（3） BD （2 分）（注：错选不给分，漏选给1 分）
（4） （2 分）

（5）提高原料N2、H2的利用率，降低生产成本 （1 分）
（6）酸性 （1 分）、 [ Cl-] 〉[NH4+] 〉[H+] 〉[NH3•H2O] (2 分)
[H+] + [NH4+] = [OH-] + [Cl-] 或 [Cl-] = [NH3•H2O]+ [NH4+]
或 [H+] = [OH-] + [NH3•H2O] （2 分）
（7）4 NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （2 分） NH3 （1 分）
8.96 L （1 分）
三、（20 分）
25． D （1 分）
26．（1）极性 （1 分）、 非极性 （1 分）、 化合（1 分）、 升华 （1 分）
（2）离子 （1 分）、 Ca(HSO3)2 → Ca2+ + 2HSO3- (1 分) HSO3- H+ + SO32- (1 分)
Ca(HSO3)2 + O2 → Ca(HSO4)2 （2 分）
（3） （2 分）
（4） （ 2 分）
酚羟基 （1 分）、羧基（1 分）
（2 分）
6 种 （2 分）
四、（18 分）
27． A : （1 分），B: （1 分），C: （1 分）
28． 加成反应（1 分）， 氧化反应（1 分）
29． 苯基、酯基、酚羟基 （3 分）
30．（2 分）
31．CH3OH（1 分）， 浓硫酸，加热（1 分）
32． （2 分）
33．取样于试管，滴加数滴FeCl3溶液，若溶液显紫色，则未转化完全，反之，转化完全。（2 分）
34． 1 （2 分）

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