高三化学第一学期期末联考模拟试卷.doc

高三化学第一学期期末联考模拟试卷

卷面分值：120分 考试时间：100分钟 命题人：张红俊
选择题部分（48分）
一、单项选择题：（每小题3分，共24分）
1、宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成风是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是
A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
2、欧洲科学家小组将62Ni和208Pb经核聚合并紧接着释放出一个中子而产生了第110号元素的一种同位素，该同位素的中子数是
A． 161 B． 160 C． 159 D． 158
3、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是
A．纤维素、脂肪 B．蛋白质、高级烃 C．淀粉、油脂 D．蛋白质、硬化油
4、13.8g 63%的HNO3溶液密度为1.38g•cm－3和100mL 13.8 mol/L的HNO3溶液相比，正确的是
A．都应用棕色广口瓶存储 B．浓度不同的两种HNO3(aq)
C．溶液的体积不同但浓度相同 D．均可与Au反应而发生钝化现象
5、下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
D．使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水湿润后，再测量
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B．常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C．0.6 g CaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA
D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
7、类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C．由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2＝2FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
8、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅

生产1.00kg纯硅的总反应热为：
A．2.43 × 104 kJ B．－2.35 × 104 kJ C．－2.23 × 104 kJ D．－2.14× 104 kJ
二、多项选择题：（每题4分，共24分，每题有1-2个正确答案，只选出1个正确答案给2分，只要选出1个错误答案，则该题得0分）
9、右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是
A ．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－

A

B
C

D
E

B ．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高
C ．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
D．这5种元素形成只含极性键的非极性分子多于5种
10、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用
会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如下：
1mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH溶液作
用消耗NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是
A．26 mol、4 mol、7 mol B．24 mol、4 mol、8 mol
C．26 mol、5 mol、7 mol D．24 mol、5 mol、8 mol
11、下列离子方程式正确的是
A．将0.1mol/L HCl溶液数滴缓缓滴入1mol/L 50mL Na3PO4溶液中，且不断搅拌
3H＋＋PO43－＝H3PO4
B．将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合
6AlO2－＋9H＋＋3H2O＝5Al(OH)3↓＋Al3＋
C．向1mol/L明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol/L Ba(OH)2溶液
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－＝Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－Cl－＋2H＋
12、在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(Ac－)＞c(OH－)＝c(H＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)+c(HAc)
向日面时
背日面时
光电转换器
水电解
系统
氢氧
储罐
燃料电
池系统
D．2c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(Ac－)＋c(OH－)＋c(HAc)
13右图是某空间站能量转化系统的局部
示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，
下列有关说法中不正确的是
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．水电解系统中的阴极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－＝2H2O
14、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X（？）＋Y（？）aZ（g）。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL

非选择题部分（72分）
三、填空题：
15、贮气袋中存有有色气体，可能是NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2蒸气等气体中的几种，进行以下操作：①通少许于水中，得无色溶液；②通少许于AgNO3溶液中，有沉淀产生；③通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；④通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊。则：由①可判断，一定存在_________；一定不存在________。由②可判断，一定存在_________；一定不存在_________．由③、④可判断，一定存在________；可能存在的是________。
16、下图表示各物质之间的转化关系。
已知：常温下D、E、F、I、J为气体；C的焰色反应为黄色；M为有颜色的固体。

（1）写出：A的电子式 ，J的结构式 ，M的化学式 。
（2）基于反应①原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）写出K和E反应的离子方程式 。
写出F溶液和H反应的离子方程式 。
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。
17、校办厂漂白车间需22.4L（标准状况）SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O计算后，取65.0g锌粒与98％的浓H2SO4（ρ＝1.84g/cm3）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是 。
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收）。

①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是 。
②A中加入的试剂可能是： ，作用是： 。
B中加入的试剂可能是： ，作用是： 。
③可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是 。
（3）对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为 （填代号）。
A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞
18、A为芳香烃的衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上只有两种取代基，并且这两种取代基处于邻位，A的相对分子质量为164。A不能使FeCl3溶液变色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C，C分子中除苯环外还有一个含氧的六元环（与苯环共用2个C原子）。
（1）B分子中的含氧官能团是 。
（2）A的苯环上两个取代基中的碳原子总数是（填数字） 。
（3）试写出其中的任意两种A及其对应的C的结构简式（请按对应关系分组填写）
第一组A C
第二组A C
19、已知：

某有机物A的相对分子质量为198.5，A跟氯气反应，在铁粉存在下只有一个氢原子被取代时能得到两种有机产物，而在光照下只有一个氢原子被取代时，只能得到一种有机产物；A跟NaHCO3反应，产生使石灰水变浑浊的无色气体；A在NaOH存在下水解后的溶液用硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，会立即生成白色沉淀。
A在一定条件下可发生下列一系列反应，最终生成D和F；
（1）写出下列物质的结构简式：

A： C： D： F：
（2）指出下列变化的反应类型：①A→B： ②C→D： ③C→E：
20、现有含CaO杂质的CaC2试样。某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC2试样的纯度。请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC2试样的纯度。

所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）： 。

读数次数
质量/g
锥形瓶＋水＋试样
第1次
196.30
第2次
196.15
第3次
196.05
第4次
196.00
第5次
196.00
（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC2的质量分数。先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：
计算CaC2的质量分数时，必需用的数据是 。不必作第6次读数的原因是 。此试样中CaC2的质量分数为 。
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是 。
②还需直接测定的物理量是 。
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC2质量分数的测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④请指出该实验方案的2个不足之处
⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处

21、(物质结构与性质)新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品——紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。
钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，＋2价和＋3价。
（1）给出铜在周期表中的位置（周期和族）
（2）写出Cu3+的核外电子排布：
（3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O原子个数比，确定其化学式为：
（4）根据(3)所推出的化合物的组成，计算出其中Cu原子的平均化合价(该化合物中各元素的化合价为Y+3、Ba+2)，最后计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为：_______________。
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的［Cu(NH3)4］SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和 。
21、(实验化学)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

　上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。
　　实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水
　　试回答：（1）上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：___________。
　　（2）装置C中放入的反应物是__________和__________。
　　（3）装置A的作用是__________，装置B的作用是__________。
　　（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意____________和____________（填写字母编号）。
　　a．视线与凹液面最低数相平
　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
　　c．读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
　　d．读数时不一定使甲、乙管液面相平

答案部分：
一、 单项选择题：（每小题3分，共24分）
1、 B 2、C 3、B 4、C 5、D 6、C 7、D 8、D
二、 多项选择题：（每题4分，共24分，每题有1-2个正确答案，只选出1个正确答案给2分，只要选出1个错误答案，则该题得0分）
9、BC 10、D 11、B 12、CD 13、BC 14、AC
三、填空题（62分）
15、（每空1分，共6分）NO2； Br2； HCl； NH3； HCl、CO2； CH4
16、（共10分）（1）Na＋[]－ O＝C＝O Fe(OH)3（各1分）
（2）氯碱工业 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（前空1分，后空２分）
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ FeO＋2H＋＝2Fe2＋＋H2O（各１分）
（4）FeC2O4（２分）
17、（共11分）（1）H2（1分） 随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2。（１分）
（2）①检查装置气密性（１分）
②品红试液 确认SO2存在 浓H2SO4 干燥氢气（各１分）
③黑色CuO粉末变红色 无水硫酸铜变蓝色（各1分）
（3）CEG（2分）

18、(每空2分，共12分)（1）－COOH、－OH （2）4
（3）第一组 A C 第二组 A C

19、（共11分）（1）（各2分）
（2）①水解（或取代） ②缩聚 ③消去（各1分）

20、（共12分）（1）①E、C、D、B（1分）
（2）试样质量、锥形瓶和水的质量、第4（5）次读数（或用具体数据表示）（1分）；锥形瓶内质量已达恒重（1分） 82%（1分）
（3）①蒸发（1分） ②CaCl2质量（1分） ③偏大（1分） ④由于CaCl2具有很强的吸水性，称量的不一定是无水CaCl2的质量；CaO和CaC2的摩尔质量接近，实验误差会很大（各2分） ⑤将Ca2＋转化为CaCO3或CaC2O4沉淀，过滤后称其质量（1分）（其它合理答案也给分）
四、选做题
21、（共10分）（1）第四周期，IB族；（2分）
（2）［Ar］3d8 或1s22s22p63s23p63d 8 （2分）
（3）YBa2Cu3O7 （2分）
（4）Cu2+:Cu3+=2:1 （2分）
（6）离子键，配位键 （2分）
21、（共10分）（1）5、3、4、6、7（或7、6）2、1、8（2分）
（2）盐酸 大理石 （各1分）（3）除去CO2，除去HCl气体（各2分）（4）a、c（各2分）