高中化学竞赛模拟试题二.doc

高中化学竞赛模拟试题（二）
第1题（7分）
完成下列各步反应的化学反应式
1．由AgCl制备AgNO3：将AgCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；
2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；
3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。

第2题（8分）
钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。
测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。再用KMnO4将其氧化为五价，过量的KMnO4用NaNO2除去，过量的NaNO2用尿素除去。五价钒与N－苯甲酰－N－苯基羟胺在3.5～5mol/L盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。
回答如下问题：
1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。
2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用。
3．写出紫红色配合物的结构式（已知V六配位）。

第3题（8分）
黄金的提取通常采用氰化－氧化法。
（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au。试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。
（已知：Ф0Au＋/Au＝1.68V，Ф0O2/OH－＝0.401V，Ф0Zn2＋/Zn＝－0.70V，K稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K稳Zn(OH)42－＝1.0×1016）
（2）为保护环境，必须对含CN－废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。比较它们的优缺点。

第4题（6分）
1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。
2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。请写出这两种方法的化学方程式。

第5题完成下列各化学反应方程式（11分）：
1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。
2 卤酸盐(MXO3)热分解的三种类型。
3 在液态氨中氨基化钠与氯化铵的反应。
4 氯气通入亚硝酸钠溶液。
5 用(NH4)2PtCl6热分解制备海绵状铂。
6 用碱分解独居石(RePO4)。
7 二氧化钛与钛酸钡共熔。
8 白磷与氢氧化钠冷溶液作用。

第6题（12分）
环硼氮烷可由氨或铵盐与氯化棚合成。经单晶X射线衍射分析证实其分子中存在共轭π键，其结构与苯相似，因而具有相似的物理性质，但因分子中硼和氮原子的电负性不同，它显示高度的反应活性，最典型的是同氯化氢发生加成反应。环硼氮烷在化学中被称之“无机苯”，在应用基础研究中已合成了氮化硼薄膜，它在替代有机物合成薄膜等材料中具有广泛的应用价值。
1．画出环硼氮烷的结构式：
2．Stock通过对乙硼烷和氨的加合物加热合成了环硼氮烷，产率50％。写出总反应方程式。
3．Geanangel在Stock合成方法的基础上进行改进，他将氯化铵与三氯化硼混合，然后加入硼氢化钠合成了环硼氮烷，产率达80％。写出这两步反应方程式。后来，Geanangel研究发现用氯化铵和硼氢化锂直接反应，也能合成环硼氮烷，且其步骤简化，产率能达到90％。写出反应方程式。
4．自环硼氮烷问世后，人们又开始了对烃基环硼氮烷合成方法的研究。Altenau经过反复实验，发现铵盐和三氯化硼混合后，加入硼氢化钠反应可得到烃基环硼氮烷，产率48%。写出这两步反应方程式。若将三氯三烃基环硼氮烷与烃基锂反应可得到六烃基环硼氮烷。写出反应方程式。
5．判断比较硼、氮原子的电负性大小和硼、氮原子上的电子云密度大小；确定硼、氮原子的酸碱性：
6．环硼氮烷能和氯化氢发生反应，产率为95％。写出反应方程式。
7．溴和环硼氮烷发生加成反应生成A，然后发生消去反应生成B。写出A、B的结构简式。
8．除了六元的环硼氮烷之外，Laubengayer合成了萘的类似物C，及联苯类似物D。写出C、D的结构简式。

第7题（12分）
金的稳定性是相对的，金能与多种物质发生反应。某同学将金与过量的N2O5混合，生成了化合物A和B（A与B物质的量相等）。经分析：A的电导与KCl同类型。其中A的阴离子具有平面四边形结构，且配体为平面三角形；A的阳离子具有线型结构，且与CO2是等电子体。
1．试写出A的化学式和生成A的化学反应方程式。
2．画出A的阴离子的结构式，并指出中心原子金的氧化数。
3．配体是单齿配体还是多齿配体？
4．将A与NaNO3投入到硝酸中，发现可以生成C，同时析出N2O5。问：
（1）此时的硝酸是无水硝酸，还是硝酸溶液？为什么？
（2）经电导分析，C的电导仍然与A同类型。试写出生成C的化学反应方程式。

第8题（12分）
220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3。用过量KI和稀硫酸处理A生成I2，1mol A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应。（以下化学式均指最简式）
1．确定A的化学式，写出A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；
2．A在全氟代戊烷中与F2反应得到无色晶体B，B含有61.1%的Br，确定B的化学式；
3．将B微热，每摩尔B放出1mol O2和1/3 mol Br2，并留下C，C是一种黄色液体，确定C的化学式；
4．如果C跟水反应时物质的量之比为3︰5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，写出化学反应方程式；若有9g水被消耗时，计算被还原C的物质的量。
5．液态C能发生微弱的电离，所得阴阳离子的式量比约是4︰3，写出电离反应方程式。
6．指出分子B、C中中心原子的杂化类型和分子的构型。

第9题（8分）完成并配平下列反应方程式：
1 XeF4 + H2O →
2 Na3AsS3 + HCl →
3 CuO + HI →
4 VO2+ + Fe2+ + H+ →
5 H2 + Co2(CO)8 →
6 Fe(OH)3 + ClO- + OH- →
7 Bi(OH)3 + Sn2+ + OH- →
8 As2O3 + Zn + H2SO4 →
9 FeSO4 →
10 NH4+ + HgI42- + I- →

第10题（15分）
化合物A和B的元素组成完全相同。其中A可用CoF3在300℃时与NO2反应制得；B可用AgF2与NO反应制得。其中，A与NO3－是等电子体。
1．确定A和B的化学式，指出A中中心原子的杂化形态。
2．上述反应中，CoF3和AgF2起什么作用？
3．A可用无水硝酸和氟代磺酸反应制备。试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。
4．B也可用潮湿的KF与无水N2O4反应制得。试写出其化学反应方程式，并指明化学反应类型。
5．A和B都能发生水解反应。试分别写出B与NaOH和乙醇反应的化学方程式。
6．A能与BF3反应，试写出其化学反应方程式，并预测B－F键长变化趋势，简述其原因；同时阐述A反应前后中心原子的杂化形态。

第11题（12分）
单质A与氟以1︰9的物质的量之比在室温、高压（约为1MPa）下混合、加热到900℃时有三种化合物B、C和D生成。它们都是熔点低于150℃的晶体。测得C中含氟量为36.7％（质量百分数），D中含氟量为46.5％（质量百分数）。
用无水HOSO2F在－75℃处理B时，形成化合物E：B＋HOSO2F→E＋HF。E为晶体，在0℃时可稳定数周，但在室温下只要几天就分解了。
1．为确定A，如下测定A的相对原子质量：用过量Hg处理450.0mg的C，放出53.25cm3的A（25℃，101.0kPa下）。计算A的相对原子质量。
2．指出A、B、C、D、E各为何物。
3．根据价层电子对互斥理论（VSEPR），确定B、C和E分子的几何构型。
4．使开始得到的B、C和D的混合物水解。B水解时放出A和O2，并且形成氟化氢水溶液。C水解时放出A和O2（物质的量比为4︰3），并形成含有氧化物AO3和氟化氢的水溶液。写出三个水解作用的化学反应方程式。
5．将B、C、D混合物完全水解以测定其组成。在处理一份混合物样品时，放出60.2cm3气体（在290K和100kPa下测定的），这一气体中含有O240.0％（体积百分数）。用0.100mol／dm3FeSO4水溶液滴定以测定水中AO3含量，共用去36.0cm3FeSO4溶液。滴定时Fe2＋被氧化成Fe3＋，AO3还原成A。计算原始B、C、D混合物的组成（以摩尔百分数表示）。

高中化学竞赛模拟试题（十二）
第1题（7分）
1．AgCl＋2NH3→Ag(NH3)2Cl 2Ag(NH3)2Cl2Ag＋4NH3＋Cl2↑
Ag＋2HNO3＝AgNO3＋NO2＋H2O（各1分）
2．Hg2Cl2＋6HNO3＝2Hg(NO3)2＋2HCl↑＋2H2O↑＋2NO2↑（2分）
2Hg(NO3)2＋2H2O2Hg＋O2↑＋4HNO3（1分）
3．2Pb5(VO4)3Cl＋18HCl3V2O5＋10PbCl2＋9H2O（2分）
3V2O5＋10Al＝5Al2O3＋6V（1分）（V2O5由VCl5水解得到）
第2题（10分）
1．V＋3H2SO4（浓）＝VOSO4＋2SO2↑＋3H2O（2分）
2．MnO4－＋5VO2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5VO3＋＋4H2O（2分）
或MnO4－＋5VO2＋＋H2O＝Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋
2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O（2分）
(NH2)2CO＋2NO2－＋2H＋＝CO2↑＋2N2↑＋3H2O（2分）
3．（2分）
第3题（14分）
1．Au＋8CN－＋O2＝4Au(CN)2－＋4OH－（2分）
K＝[Au(CN)2－]4×[OH－]4/([CN－]8×p[O2])
＝[Au(CN)2－]4×[Au＋]4×[OH－]4/([Au＋]4×[CN－]8×p[O2])
＝(K稳Au(CN)2－)4×K’
㏒K’＝nε0/0.059，ε0＝φ0(O2/OH－)－φ0(Au＋/Au)＝0.401－1.68＝1.279V
n＝4，K’＝1.94×10－87
K＝(2.0×1038)4×1.94×10－87＝3.10×1066（3分）
2Au(CN)2－＋Zn＝2Au＋Zn(CN)42－（2分）
K＝[Zn(CN)42－]/[Au(CN)2－]2＝K(Zn(CN)42－) ×K(Au(CN)2－)－2×[Zn2＋]/[Au＋]2
设K’＝[Zn2＋]/[Au＋]，为对应于以下反应的平衡常数2Au＋＋Zn＝2Au＋Zn2＋
ε0＝φ0(Au＋/Au)－φ0(Zn2＋/Zn)，n＝2
㏒K’＝nε0/0.059，K’＝1.12×1083
得K＝2.8×1022（3分）
2．络合－沉淀法：Fe2＋＋6CN－＝Fe(CN)64－ 4Fe3＋＋3 Fe(CN)64－＝Fe4[Fe(CN)6]3↓
优点：成本低；缺点：产生二次污染，设备庞大。（2分）
氧化法：CN－＋OH－＋O3(Cl2，ClO－，H2O2，Na2O2)→CNO－→CO2＋N2
优点：处理彻底；缺点：成本较高。（2分）
第4题（6分）
1．过氧化物含有O22－，例如：H2O2，Na2O2，BaO2，H2S2O8，CrO5，[VO2]3＋（2分）
2．（1）高锰酸钾法：5H2O2＋2MnO4－＋6H3O＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋14H2O
（2）碘量法：H2O2＋2I－＋2H3O＋＝I2＋4H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－（2分）
第5题（11分）
1 As2S3 + 3Na2S == 2Na3AsS3；
2 4MXO3 == MX + 3MXO4, 2MXO3 == 2MX + 3O2, 4MXO3 == 2MX2 + 5O2 + 2M2O?
3 NH4Cl + NaNH2 == NaCl + 2NH3
4 Cl2 + NaNO2 + H2O == NaNO3 + 2HCl
5 (NH4)2PtCl6 == Pt + 2NH4Cl + 2Cl2, 或3(NH4)2PtCl6 == 3Pt + 2NH4Cl + 2N2 + 16HCl
6 RePO4 + 3NaOH == Re(OH)3 + Na3PO4
7 TiO2 + BaCO3 == BaTiO3 + CO2
8 P4 + 3OH- + 3H2O == 3H2PO2- + PH3
第6题
1． 或 共
2．3B2H6＋6NH32B3N3H6＋12H2
3．3NH4Cl＋3BCl3→Cl3B3N3H3＋9HCl
2Cl3B3N3H3＋6NaBH4→2B3N3H6＋3B2H6＋6NaCl
3NH4Cl＋3LiBH4→B3N3H6＋3LiCl＋9H2 （4）3RNH3Cl＋3BCl3→Cl3B3N3R3＋9HCl 2Cl3B3N3R3＋6NaBH4→2H3B3N3R3＋3B2H6＋6NaCl Cl3B3N3R3＋3LiR’→R’3B3N3R3＋3LiCl （5）氮原子电负性比硼原子大，氮原子上电子云密度比硼原子大，氮原子有部分碱性，硼原子有部分酸性。 （6） （7）A： B： （8）C： D：
第7题（12分）
1．NO2[Au(NO3)4]（2分） Au＋3N2O5＝NO2[Au(NO3)4]＋NO↑（2分）
2．（2分，离子电荷省略）；Au的氧化数＋3（1分）
3．单齿配体（1分）
4．（1）无水硝酸。因为若是硝酸水溶液，则不会析出N2O5，因为N2O5会与水发生剧烈反应。（2分）
（2）NO2[Au(NO3)4]＋NaNO3Na[Au(NO3)4]＋N2O5。（2分）
第8题（18分）
1．A是BrO2（2分）；6BrO2＋6NaOH＝NaBr＋5NaBrO3＋3H2O（2分）
2．B是BrO2F（2分）
3．C是BrF3（2分）
4．3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2（2分） 0.2mol（2分）
5．2BrF3＝BrF2＋＋BrF4－（2分）
6．B：sp3 三角锥；C：sp3d 正三角形（4分）
第9题（8分）
．1 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe + 24HF +3O2
2 2Na3AsS3 + 6HCl == 6NaCl + As2S3 + 3H2S
3 2CuO + 4HI == 2CuI +I2 + 2H2O
4 VO2+ + Fe2+ + 2H+ == VO2+ + Fe3+ + H2O
5 H2 + Co2(CO)8 == 2HCo(CO)4
6 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- == 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
7 2Bi(OH)3 + 3Sn2+ + 12OH- == 2Bi↓+ 3Sn(OH)62-
8 As2O3 + Zn + H2SO4 == 6ZnSO4 + 3H2O + 2AsH3
9 2FeSO4 == Fe2O3 + 2SO2 + 1/2O2
10 NH4+ + 2HgI42- + 4OH- == Hg2NI.H2O↓+ 7I- + 3H2O
第10题（14分）
1．A：FNO2； B：FNO；A中N原子的杂化形态为sp2。（3分）
2．CoF3和AgF2均为常见的氟化剂。（1分）
3．HNO3＋FSO3H＝FNO2＋H2SO4；该反应为取代反应。（2分）
4．N2O4＋KF＝FNO＋KNO3；该反应为复分解反应或取代反应。认为是复分解反应有：N2O4NO＋＋NO3－，然后相互交换成分，也可认为是取代反应。（2分）
5．4FNO＋6NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋2NO＋4NaF＋3H2O；
FNO＋C2H5OH＝C2H5ONO＋HF（2分）
6．FNO2＋BF3＝NO2BF4；B－F键长增大，原因是BF3中存在大π，B－F键长较短；而形成NO2BF4后，大π键消失，硼原子杂化由sp2杂化形态变成sp3杂化形态，因此，B－F键长增大。FNO2反应前氢原子的杂化形态为sp2，反应后变成了sp杂化形态。（4分）
第11题（20分）
1．AFn＋n/2Hg＝A＋n/2HgF2；n（A）＝n（AFn）＝m（AFn）／M（AFn）＝0.4500g/（MA＋n×19.0）g/mol＝2.17×10－3mol；已知C中含氟36.7％，即n×19.0／（MA＋n×19.0）＝36.7％，解得：n＝4.0，则C为AF4。0.450 0g／（MA＋4×19.0）＝2.17×10－3mol，解得：MA＝13l.4g／mol。（4分）
2．A：Xe；B：XeF2；C：XeF4；D：XeF6；E：（XeF）（OSO2F）。（各1分）
3．B：XeF2，直线型：；C：XeF4，平面正方形：；E：（各1分）
4．XeF2（g）＋H2O（l）＝Xe（g）＋1/2O2（g）＋2HF（aq）；（各1分）
XeF4（g）＋2H2O（l）＝2/3Xe（g）＋1/2O2（g）＋1/3XeO3（aq）＋4HF（aq）；
XeF6（g）＋3H2O（l）＝XeO3（aq）＋6HF（aq）；（各1分）
5．设n（XeF2）＝1，n（XeF4）＝a，n（XeF6）＝b，则n（Xe）＝1＋2a/3；n（O2）＝1/2（1＋a）；n（XeO3）＝a/3＋b。气体物质的量：nG＝n（Xe）＋n（O2）＝3/2＋7a/6，因含O2为40％，则n（O2）/nG＝0.40＝（1/2＋a/2）/（3/2＋7a/6），解得a＝3。n（O2）＝0.40PV / RT＝0.40×105N／m2×60.2×10－6m3／（8.314J／（K·mol）×298K）＝1.0×10－3mol。6Fe2＋＋XeO3＋6H＋＝6Fe3＋＋3H2O＋Xe。n（XeO3）＝n（Fe2＋）／6＝c（Fe2＋）V（Fe2＋）／6＝0.60×10－3mol。n（XeO3）／n（O2）＝0.60×10－3mol／（1.0×10－3mol）＝（a/3＋b）／（1/2＋a/2），解得b＝0.20。
故混合物的摩尔百分组成为XeF2：23.8％；XeF4：71.4％；XeF6：4.8％。（5分）