江苏省苏北三市高三上学期期末考试化学Word版含答案1.doc

2019届高三模拟考试试卷
化　　学
2019.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。
　　可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32
Cl—35.5　K—39　Mn—55
第Ⅰ卷(选择题　共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是(　　)
A. 秸秆就地露天焚烧 　 B. 生活垃圾资源化利用
C. 消除农村黑臭水体 　 D. 推广使用可降解塑料
2. 用化学用语表示Na2O＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O中的相关微粒，其中正确的是 (　　)
A. 中子数为18的氯原子：Cl　 B. Na2O的电子式：Na[]2－
C. H2O的结构式：　 D. Na＋的结构示意图：
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. Al具有良好的导电性，可用于制铝箔　 B. Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆
C. NaClO溶液显碱性，可用于杀菌消毒　 D. HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、Al3＋、NO、SO
B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2＋、Na＋、SO、NO
C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH、K＋、Cl－、I－
D. 由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：NH、Ca2＋、Cl－、AlO
5. 下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A. 用装置甲制备Cl2　 B. 用装置乙除去Cl2中的HCl
C. 用装置丙收集Cl2　 D. 用装置丁吸收尾气
6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是(　　)
A. Na2O2与CO2反应生成O2
B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化
C. NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
D. AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A. KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO＋Cl－＋6H＋===Cl2↑＋3H2O
B. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO＋ClO－===HClO＋SO
C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋6OH－＋2H2O
D. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋ 2H2O
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。下列说法正确的是(　　)
A. X、Y只能形成一种化合物
B. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)
C. X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱
D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
A. CuCuO>CuSO4(aq)　 B. SiO2Na2SiO3(aq)Na2SO3(aq)
C. NH3NOHNO3(aq)　 D. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
10. 下列说法正确的是(　　)
A. 甲烷燃烧时，化学能全部转化为热能
B. 反应3Si(s)＋2N2(g)===Si3N4(S)能自发进行，则该反应为放热反应
C. 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反应，转移电子的数目为2×6.02×1023
D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH ＝12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 丹参醇可由化合物X在一定条件下反应制得：

下列有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的是(　　)
A. X分子中所有碳原子一定在同一平面上 　 B. X→Y的反应为消去反应
C. 用FeCl3溶液可鉴别Y和丹参醇 　 D. 丹参醇分子中含有2个手性碳原子
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 (　　)

选项
实验操作和现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2已变质
B
向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出
蛋白质均发生了变性
C
向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，产生白色沉淀和气体
白色沉淀和气体分别为CaCO3和CO2
D
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X具有强氧化性
13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是(　　)

A. 图甲表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3；ΔH<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强
B. 图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减少，正极反应减慢导致腐蚀速率降低
C. 图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0
D. 图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀
14. 常温常压下，将a mol CO2气体通入含b mol NaOH的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是(　　)
A. 2a<b时，则一定存在：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)
B. 2a＝b时，则一定存在：c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)
C. b<2a<2b时，则一定存在：>
D. a＝b时，则一定存在：2c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(CO)＋2c(HCO)＋c(H2CO3)
15. 在初始温度为T时，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)；ΔH<0，测得反应的相关数据如下：

容
器
容器类型
初始
体积
反应物投入量/mol
反应物的平
衡转化率α
平衡时C的物
质的量/mol
平衡
常数K
A
B
C
Ⅰ
恒温恒容
1 L
1
3
0
α1(A)
1.2
K1
Ⅱ
绝热恒容
1 L
0
0
2
α2(C)
x
K2
Ⅲ
恒温恒压
2 L
2
6
0
α3(A)
y
K3
下列说法正确的是(　　)
A. x<1.2，y<2.4　 B. α1(A)<α3(A)　 C. K2>K3＝　 D. α1(A)＋α2(C)>1
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16. (12分)以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：
(1) “酸溶”中加快溶解的方法为　　　　　　　　　　(写出一种)。
(2) “还原”过程中的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

(3) ①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为　　　　。
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca2＋)/c(Fe2＋)＝　　　　。
[已知Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(FeCO3)＝2×10－11]
(4) “氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是　　　。
(5) 焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1 225 ℃、n(C)/n(O)＝1.2时，焙烧时间与金属产率的关系如右图，时间超过15 min金属产率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
17. (15分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G。合成路线如下：
(1) G中的含氧官能团名称为　　　　(写出两种)。
(2) A→B的反应类型为　　　　。
(3) E的分子式为C17H19O3N，写出E的结构简式：　　　　。
(4) C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：　　　　。
①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子，能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生水解反应，水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是α氨基酸。
(5)
成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)并测定其纯度，流程如下：
已知：① Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；
②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO2，并生成盐。
(1) 反应Ⅰ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；流程中X的化学式为　　　。
(2) 0.5 mol Na2S2O5溶解于水配成1 L溶液，该溶液pH＝4.5。

溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示，写出Na2S2O5溶于水时主要反应的离子方程式为　　　　。
(3) 为测定产品的纯度，实验步骤依次如下：
步骤1：准确称取20.00 g产品于反应容器中，加入稍过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，蒸馏；将产生的SO2用200.00 mL 0.500 0 mol·L－1酸性KMnO4溶液吸收，完全吸收后，加水稀释得到吸收液250 mL。
步骤2：准确量取25.00 mL吸收液，用0.100 0 mol·L－1的K2C2O4标准溶液滴定，消耗K2C2O4标准溶液48.00 mL。
计算产品中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的纯度(写出计算过程)。

19. (15分)实验室用红土镍矿(主要成分为NiS、FeS、CaS和SiO2等)为原料制备NiSO4·6H2O的流程如下：
已知：① CaF2难溶于水，NiSO4易溶于水，不溶于乙醇；② Ni溶于稀H2SO4。
(1) “煅烧”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2) “煅烧”得到的Ni2O3有强氧化性，“酸浸”时有气体产生且镍被还原为Ni2＋，则产生的气体为　　　　　(填化学式)，浸出渣的主要成分为　　　　　(填化学式)。

(3) “还原”后得到的滤渣是单质镍、硫的混合物，请写出通入H2S气体时生成单质镍的离子方程式：　　　。
(4) 检验“沉钙”完全的操作为　　　。
(5) NiSO4质量分数随温度变化曲线如图，请补充流程中“过滤”后得到NiSO4·6H2O晶体的实验方案：将滤渣　　　　　　，得到NiSO4·6H2O晶体(实验中须使用的试剂有1 mol·L－1H2SO4，乙醇)。
20. (14分)SO2、NO是大气污染物，NH4NO3、H2SO4等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。
(1) NO、SO2可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下：
NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9 kJ·mol－1
SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH3＝－196.6 kJ·mol－1
则反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)的ΔH＝　　　　kJ·mol－1。
(2) 土壤中的硫循环如图1所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程发生的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗硫酸，生成H2S并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因：　　　。
(3) 电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图2所示，阴极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4) 向恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol O3，发生如下反应：
NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0
不同温度下反应相同时间后，体系中NO转化率随温度变化曲线如图3。温度低于100 ℃时，NO转化率随温度升高而增大的主要原因是　　　　；当温度高时，O3分解生成活性极高的氧原子，NO转化率随温度升高而降低，可能的原因有：①　　　　　　，②　　　　　　。

21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。
A. [物质结构与性质]
阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。

(1) As原子基态核外电子排布式为　　　　。
(2) CO中心原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　，AsO的空间构型为　　　　(用文字描述)。
(3) 与AsO互为等电子体的分子为　　　　(填化学式)。
(4) C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为　　　　。
(5) NaCl晶体在50～300 GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如右图，该晶体的化学式为　　　　　　　　。
B. [实验化学]
实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料，经多步反应制甘素的流程如下：

步骤Ⅰ：非那西汀的合成
1. 将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至两颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol·L－1 NaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15 min。
2. 将烧瓶移出油浴。如右图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入到热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15 min。
3. 将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤。滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。
步骤Ⅱ：甘素的合成
1. 将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5 mL 6 mol·L－1的盐酸。加热回流15 min。
2. 加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加热回流60 min。
3. 移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。
(1) 将药片捣碎所用的仪器名称为　　　　。
(2) 实验中用油浴加热的优点是　　　　　　　　。
(3) 使用砂芯漏斗抽滤的优点是　　　　　　　　且得到的沉淀较干燥。
(4) 冷凝管的冷却水从　　　　(填“a”或“b”)端进。
(5) 步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2溢出，加入NaHCO3时应　　　　　　。　
(6) 用冰水洗涤甘素固体的操作是　　　　　　。

2019届高三模拟考试试卷
(苏北三市)
化学参考答案及评分标准

1. A　2. C　3. B　4. B　5. D　6. C　7. D　8. C　9. A　10. B　11. BD　12. C　13. A　14. CD　15. BC
16. (12分)
(1) 加热或搅拌或适当增大硫酸浓度(写一种)(2分)
(2) Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(2分)
(3) ① FeSO4＋2NH4HCO3===Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑(2分)
② 140(2分)
(4) NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气(2分)
(5) 还原剂消耗完，空气进入使铁再次氧化(2分)
17. (15分)
(1) 醚键、酰胺键(或肽键)(2分)
18. (12分)
(1) NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓(2分)　CO2(2分)
(2) S2O＋H2O===2HSO(2分)
(3) 由关系式：2MnO～5C2O可得：
步骤2中反应的n(KMnO4)＝0.100 0 mol·L－1×48.00×10－3 L×2/5＝1.92×10－3 mol (2分)
步骤1中反应的n(KMnO4)＝0.500 0 mol·L－1×200×10－3 L－1.92×10－3 mol ×10＝8.08×10－2 mol(2分)
由关系式：Na2S2O5～2SO2～4/5MnO可得：
20.000 g产品中n(Na2S2O5) ＝8.08×10－2 mol×5/4 ＝0.101 mol(1分)
w(Na2S2O5)＝0.101 mol×190 g·mol－1/20.00 g×100%＝95.95% (1分)
19. (15分)
(1) 除去硫元素(2分)
(2) O2(2分)　SiO2(2分)
(3) H2S＋Ni2＋===Ni↓＋2H＋＋S↓(2分)
(4) 静置，向上层清液中继续滴加NiF2溶液，无白色沉淀生成，则Ca2＋已沉淀完全(2分)
(5) (溶于适当过量的1 mol·L－1H2SO4)过滤(1分)；将滤液蒸发浓缩，降温至28 ℃结晶(1分)；趁热过滤(1分)；用乙醇洗涤(1分)，低温干燥(1分)
20. (14分)
(1) 115.2(2分)
(2) 2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4(2分)
因为过程Ⅱ(反硫化过程)吸热，乳酸和硫酸反应放出的热量使温度升高促进了过程Ⅱ(反硫化过程)的进行(2分)
(3) 2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(2分)
(4) 低于100 ℃时，相同时间内反应未达到平衡。温度升高，化学反应速率加快，NO转化率高(2分)　
温度高时，反应速率快，相同时间内已达到平衡，温度升高平衡左移(2分)
发生反应NO2＋O===NO＋O2(2分)
21A. (12分)
(1) [Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3(2分)
(2) sp2(2分)　三角锥型(2分)
(3) CCl4或SiF4等(2分)
(4) C＜O＜N(2分)
(5) Na2Cl(2分)
21B. (12分)
(1) 研钵(2分)
(2) 加热均匀，温度易于控制(2分)
(3) 加快过滤速度(2分)
(4) a(2分)
(5) 分多次加入(2分)
(6) 向过滤器中加入冰水至刚刚没过固体，进行抽滤，再重复2次(2分)


汊V汈
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