高中化学奥林匹克竞赛预赛试题.docx

高中化学奥林匹克竞赛预赛试题必修模块试题一、选择题此题包括 16 小题,每题有 12 个选项符合题意.1 2022 年夏季奥运会将在北京举行,届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运理念. 绿色奥运是指 A加大反恐力度,并讲求各国运发动的营养搭配,使他们全身心投入比赛.B严禁使用兴奋剂,使运发动公平竞争.C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料2 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否. 以下几种类推结论中正确的选项是 A 第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HFH2ONH3； 那么第三周期元素氢化物稳定性顺 序也是 HClH2SPH3B Fe3O4 可写成 FeO Fe2O3； Pb3O4 也可写成 PbOpb2O3C可电解熔融 MgCl2 来制取金属镁；也能电解熔融 AlCl3 来制取金属铝D晶体中有阴离子,必有阳离子；那么晶体中有阳离子,也必有阴离子3 t时,将一定量 A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为 t, 三份溶液分别蒸发水 10g,20g,30g,析出 A 晶体的质量依次为 ag,bg,cg.那么 a,b,c 三者的关系是 A.c=ab B.c=2ba C.c=2ba D.c=2ab4以下离子方程式书写正确的选项是 A小苏打中参加过量的石灰水Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3 +CO32-+2H2OB氧化铁可溶于氢碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反响： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4 +2H2O D明矾溶液参加 Ba OH 2 溶液至沉淀质量最多2Al3+3SO 4(2) +3Ba2+6OH =2Al OH 3 +BaSO4 52022 年诺贝尔化学奖表彰了两项成果,其中一项为哪一项瑞士科学家库尔特 维特里希“创 造了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法 .在化学上经常使用的是氢 核磁共振谱,它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机 物分子中氢原子种类的 . 以下有机物分子中 ,在氢核磁共振谱中信号强度个数比是 1： 3 的是 A 1,2,3,三甲基苯 B丙烷 C异丙醇 D醋酸叔丁酯6核化学家在盘旋加速器上用高能 86Kr 离子轰击 208Pb 靶,氪核与铅核融合, 放出 1 个中子, 生成 X 原子,在 120 微秒后,该核分裂出 1 个 a 粒子(即氦核),衰变成另一个新核 Y,以下说法正 确的选项是( )A Y 元素属于第八周期元素 B X 的原子序数是 116C Y 原子的中子数为 289 D X 原子的中子数是 1757现有 KCl、 NaCl、 Na2CO3 组成的混合物,该混合物中 Na+ 的质量分数为 31.5%,Cl- 的质量 分数为 27.08%.那么混合物中 Na2CO3 的质量分数为 A、 40% B、 60% C、 50% D、 30%8假设原子核外电子排布的根本规律为最外层电子数不超过 5 个,次外层电子数不超过 10个,倒数第三层电子数不超过 15 个,而各电子层电子的最大容量仍为 2n2,那么元素周期表中 第三, 四,五周期含有的元素分别有A 5 种,10 种,15 种 B 8 种,18 种,18 种C 5 种,9 种,10 种 D 9 种,19 种,29 种9现有 Na2CO3、 H2SO4、 Ba OH 2 三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,假设以不同顺 序将它们中的两种混合起来 , 出现沉淀后过滤 ,再将滤液与第三种溶液混合起来 ,最终所得的 溶液 A一定呈酸性 B可能呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性10甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、 AgNO3、 HCl、 BaCl2 四种无色溶液中的一种,它们两两反 响后的现象如下：甲乙 沉淀 甲丙 沉淀 乙丙 沉淀丙十丁 沉淀 乙丁 无色刺激性气味气体,那么甲、乙、丙、丁依次是 A Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2B BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3C BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO311 A、 B、 C 分别是元素甲、乙、丙的 单质,它们都是常见的金属或 非金属.D、 E、 F 是常见的三种氧化物,且有如下图转化关系：那么以 下说法不正确的选项是 A D、 E 中一定都含有 A 的元素B单质 B 肯定是氧化剂C A、 B、 C 中一定有一种是氧元素的单质 D假设 A 是非金属,那么 B 一定为金属12有机物 A 由于其特殊的电子结构,一直受到理论化学家的注意, 由于缺乏有效的合成途径 ,一度延缓对其反响的研究 ,直到 1993 年出现了可以大量制备的方 法.A 是非极性分子,化学式是 C6H8,核磁共振说明分子中所有的氢原子都等价. 以下关于 A 的 说法正确的选项是 A A 的不饱和度为 4B A 的二氯取代产物的位置异构有 4 种不考虑顺反异构和对映异构C A 的结构中一定有两个双键D A 可以发生加成、取代反响13以下关系图中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F 是强酸.当 X 无论是强酸还是 强碱时都有如下转化关系 其他产物及反响所需条件均已略去 ,当 X 是强碱时,过量的 B 跟 Cl2 反响除生成 C 外,另一产物是盐酸盐.以下说法中正确的选项是 A. 当 X 是强酸时,A、 B、 C、 D、 E、 F 中均含同一种元素,F 可能是 H2SO4B. 当 X 是强碱时,A、 B、 C、 D、 E、 F 中均含同一种元素,F 是 HNO3C. B 和 Cl2 的反响是氧化复原反响D. 当 X 是强酸时,C 在常温下是气态单质14浅绿色的 Fe NO3 2 溶液中,存在水解平衡： Fe2+2H2OFe OH 2+2H+.假设在此溶液中参加盐酸,那么溶液颜色A、绿色变深 B、绿色变浅 C、变黄 D、不变15 有以下四种判断： 两种弱酸相互反响生成两种强酸； 两种弱酸盐相互作用后生成两 种强酸盐； 一种弱酸和一种盐溶液作用后,得到一种强酸和一种盐； 两种酸溶液混合后, 溶液的酸性减弱.其中有具体例证的是 A、 B、 C、 D、16 120、 101Kpa 时,有 2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2 和 1LH2 组成的混合气体.现将混合 气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反响管 .假设气体通过每个反响 管都充分反响,且不管三个反响管以何种顺序排列,那么 A原气体中 O2 不可能再存在于尾气中 B尾气不可能是单一气体C原气体中 H2O、 CO2 肯定存在于尾气中 D尾气不可能是 CO、 H2二、非选择题此题包括 3 个小题17 甲、 乙、 丙是三种常见的单质,且组成它们的三种元素的核电荷数之和为 35,A 到 H 是 八种常见化合物.上述各物质间的相互关系见以下图所示反响条件省略：产物之一甲 丙 B 丙 E 水 丙丙A D G 乙 丙 C 丙 F 水 H 溶液试答复：1与丙互为同素异形体的单质是_ 写化学式2从 A 到 H 八种化合物中摩尔质量相同的是_ 写化学式 3写出两步的化学方程式：_18现有只含 C、 H、 O 的化合物 AD,方框内给出了它们的有关信息.A 相对分子质量为 150, 无支链 , 可发 生 银镜反响 , 与钠反响 生成氢气D 相对分子质 量为 362,发生 银镜反响,无酸 性C 不 发 生 银 镜 反 响 , 可 被 碱 中B 可 发 生 银 镜 反响乙醇浓 硫酸乙酸浓 硫酸选择氧化试写出 D 的分子式试写出 A 发生银镜反响的化学方程式 19铁与 HNO3 作用时,复原产物除与 HNO3 浓度有关外,还与温度有关.在与冷稀 HNO3 反响 时,主要复原产物为 NO 气体； 在与热的稀 HNO3 作用时,主要复原产物为 N2O 气体； 当 HNO3 更稀时,其重要复原产物是 NH4+.现有铁与稀 HNO3 的作用,请分析图 103,答复有关问题.假设曲线的各段内只有一种复原产物.(1)0 点到 a 点的复原产物是_；(2)a 点到 b 点的复原产物是_,其原因是_；(3)试完成 b 点到 c 点的反响方程式：(4)反响过程中,到达_点时 HNO3已完全反响.(5)到达 d 点时,反响结束,此时溶液中的主要阳离子是_；(6)c 点和 d 点参加反响的铁的物质的量之比是_；参考答案一、选择题题号12345678答案CABCBDDCC题号910111213141516答案BCCBBDDCDAB二、非选择题17O 32 2 2SO +ONa O 2 2Na2S催化剂2SO 32H O 2电解 2H2 +O2 18C15H22O10CH2OH CHOH 3CHO+2Ag NH3 2OH CH2OH CHOH 3COONH4+2Ag+3NH3+H2O19NO N2O ,反响放热,使溶液温度升高8,30,8,3NH4NO3,9 C Fe2+ 2： 3