2023年江苏省徐州市中考化学真题试题含答案.docx

江苏省徐州市 2023 年中考化学真题试题

一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 2 分,共 20 分)

1．(2 分)(2023•徐州)人们假如缺少必要的化学知识往往会产生错误的结识。下列结 识错误的是( )
A．酸雨是指 pH＜7 的雨水 B．农业上应合理使用化肥

C．垃圾分类回收节约资源 D．推广使用可降解塑料
2．(2 分)(2023•徐州)学习化学需要使用化学符号。下列叙述对的的是( )

A． NH 表达 3 个氨气分子 3
B．氯化钾溶液中具有 K+和 Cl ﹣
C． 2N 表达 2 个氮原子或 2 个氮元素
D．铝片表面氧化物的化学式为 AlO
3．(2 分)(2023•徐州)下列说法不对的的是( )

A．水和过氧化氢具有相同的元素

B．电解水产生H 和 O 的质量比为 2： 1
2 2
C．水汽化和水结冰均为物理变化
D．可以使用肥皂水区分硬水和蒸馏水
4．(2 分)(2023•徐州)硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高

2
温下还原二氧化硅固体初步制得，重要反映为 SiO +2C 高温 Si+2CO2 ↑。下列说法不对的的
是( )

A．该反映为置换反映

B． SiO 中硅元素的化合价为+4 2
C．反映后固体质量减小
D．地壳中硅元素含量小于铁元素
5．(2 分)(2023•徐州)纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是 纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不对的的是( )

A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O 点燃 Fe O 2 3 4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点减少
D．气球先膨胀后又变小

6．( 2 分)(2023•徐州)以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是 ( )
A．镁条在空气中燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体
B．实验室制取氧气时，加入药品后再检查装置的气密性
C．向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体，振荡，溶液不变色
D．向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液，会析出沉淀
7．(2 分)(2023•徐州)下列对几种有机化合物的叙述对的的是( )

A．甲烷中具有 1 个碳原子和 4 个氢原子
B．乙醇(C H O)中碳、氢、氧元素的质量比为2： 6： 1 2 6
C．尿素[CO (NH ) ]的相对分子质量为 60g
2 2
D．葡萄糖(CH O )中碳元素的质量分数为 40%
6 12 6
8．(2 分)(2023•徐州)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的 信息对的的是( )

A．蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液

B． t ℃时， 100g 甲的饱和溶液降温至 t ℃，析出甲的质量为 15g 2 1
C． t ℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量也许相同 1
D． t ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t ℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞ 2 1
甲=丙
9．(2 分)(2023•徐州)下列实验方案不能达成目的是( )

A．探究氢氧化钠溶液是否变质：滴加酚酞试液
B．检查二氧化碳气体：通入澄清的石灰水

C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：加水
D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：加热
10．(2 分)(2023•徐州)在一密闭容器中发生某反映，其中甲、乙、丙、丁四种物质的

质量变化如表所示，下列判断不对的的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反映前质量(g) 10 16 0 0
反映中质量(g) m 1.6
2
反映后质量(g) m 0 15.2 6.4
1
A． m 的值是 4.4 B． m 的值是 4 1 2
C．甲和乙是反映物 D．甲、丁间反映的质量比为 7： 8
二、化学填空题(本大题共有 3 小题，共 14 分

11．(5 分)(2023•徐州)从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填字母编号)：

A．熟石灰； B．硝酸钾； C．不锈钢； D．石灰石； E．碳酸氢铵； F．聚乙烯； G．纯碱

(1)可制作医疗器械的铁合金是 。

(2)属于复合肥的是 。

(3)配制农药波尔多液用到的碱是。

(4)用于包装食品的合成材料是。

(5)生产水泥、玻璃以及炼铁中用到的是。

12．(4 分)(2023•徐州)化学与我们的生活密切相关。

(1)厨房油锅起火，盖上锅盖就能灭火，因素是 。

(2)制作粽子的原料一般有糯米、瘦肉、食盐、大枣、食用油等，其中富含淀粉的

是 。
(3)过氧化钠(NaO )能和二氧化碳反映生成一种碳酸盐和氧气，常用作呼吸面具中的供 2 2
氧剂，请写出该反映的化学方程式： 。
13．(5 分)(2023•徐州) A~E 是初中化学常见物质，它们之间的转化及反映关系如图所

示(部分反映物、生成物及反映条件未标出，“ → ”表达转化关系，“﹣”表达互相能反

映)，其中 A 是人体胃液中具有的酸， B 和C 的组成元素相同， D 是铁锈的重要成分。

(1) A 和D 反映后溶液中金属离子的符号是 。

(2)写出 B 物质的一种用途： 。
(3) E 物质的名称是 。

(4) C 和D 反映的化学方程式为 。

三、化学实验与探究题(本大题共有 2 小题，共 21 分)

14．(12 分)(2023•徐州)请根据下列实验装置图回答有关问题：

(1)装置B 中标号仪器①的名称是。

(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为。选择的发生装置是 (填字母编

号)。

(3)用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，反映后过滤、干燥，所得到

的二氧化锰 (填“能”或不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。

(4)装置 C、 D、 E、 F 在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是 (填

字母编号)。若用 F 装置收集二氧化碳，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。

(5)某化学爱好小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据解决软件可实时绘出氧气体积 分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在 塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲 线依次为图 2 中的 MN 段、 NP 段和 PQ 段。

①可以说明氧分子不断运动的曲线是

A． MN 段 B． NP 段 C． PQ 段

②MN 段和NP 段相比较，说 明 。

③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。

15．(9 分)(2023•徐州)为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反映

而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反映的化学方程式： 。 老师告诉学生，铜和浓
硫酸在加热的条件下也能反映且产气愤体。
【提出问题】铜与浓硫酸反映的生成物是什么？其中气体是什么？
【猜想假设】同学们对产生的气体作出了猜想。
猜想一：氢气；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。
【查阅资料】
(1)二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反映

(2) H +CuO 2

Cu+H O
2

【实验探究】师生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完毕下列表格。

重要实验环节 重要现象 解释或结论
①加热装置 A 一段时间 装置 B 中的现象是 有二氧化硫生成
②点燃装置 D 处酒精灯 装置 D 玻璃管中无明 猜想 对 的 显现象
③停止加热，将铜丝上提，向装置 A 中玻璃 / / 管鼓入空气
④冷却，将 A 中液体用水稀释 A 中液体变为 有硫酸铜生成 色

【表达交流】
(1)在环节③中，鼓入空气的目的是 。

(2)请完毕铜与浓硫酸反映的化学方程式： Cu+2H SO (浓) 2 4

CuSO4+SO ↑+
2

【反思拓展】
(1)若将装置A 中铜丝换成锌片，随着反映的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置 D 玻璃管 中看到的现象是。
(2)下列各组药品可以证明锌的活动性比铜强的是 (填序号)。

①锌、铜、稀盐酸②锌、硫酸铜溶液③锌、铜、氯化镁溶液

四、化学计算题(本大题共有 1 小题，共 5 分)

16．(5 分)(2023•徐州)工业上采用离子互换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度 的烧碱溶液(含 NaOH 35%~48%)，某爱好小组欲验证一化工厂生产的 NaOH 溶液是否达成 了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：
(1)用 37%的浓盐酸配制200g7.3%的盐酸，需要加水(密度为 1g•mL ﹣1) mL ．(计 算结果保存一位小数)
(2)采集该化工厂电解槽中的 NaOH 溶液 20g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的 pH=7
时，消耗盐酸 100g，判断电解槽中 NaOH 溶液是否达成高浓度标准。(写出计算过程)

参考答案
一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 2 分,共 20 分)

1． A 2． B 3． B 4． D 5． C
6． D 7． D 8． C 9． A 10． B
二、化学填空题(本大题共有 3 小题，共 14 分)

11．(5 分)(1) C (2) B (3) A (4) F (5) D

12．(4 分)(1)隔绝氧气

(2)糯米

(3) 2Na O +2CO =2Na CO +O 2 2 2 2 3 2
13．(5 分)(1) Fe3+

(2)灭火

(3)水

(4) 3CO+Fe O 高温 2Fe+3CO 2 3 2
三、化学实验与探究题(本大题共有 2 小题，共 21 分)

14．(12 分)(1)分液漏斗

(2) CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑； B
3 2 2 2
(3) 2H O 催化剂 2H O+O ↑；能 2 2 2 2
(4) E； a

(5)①A ②温度越高，分子运动越快 ③Q 点

15．(9 分) Zn+H SO ═ZnSO +H ↑ 2 4 4 2

【实验探究】品红溶液褪色；二；蓝

【表达交流】(1)将装置 A 中生成的二氧化硫气体所有排出(2) 2H O
2
【反思拓展】(1)黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水雾出现(2)①②

四、化学计算题(本大题共有 1 小题，共 5 分)

16．( 5 分)( 1)用 37%的浓盐酸配制 200g7.3%的盐酸，需要加水的质量为 200g ﹣

≈160.5g，水的密度为 1g•mL ﹣1，折合体积为 160.5mL。

(2)设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x

NaOH+HCl=NaCl+H O
2
40 36.5
20gx 100g×7.3%

=

x=40%介于 35%到 48%
答：(1)用 37%的浓盐酸配制 200g7.3%的盐酸，需要加水(密度为 1g•mL ﹣1) 160.5mL。

(2)电解槽中 NaOH 溶液达成高浓度标准。