山东省日照市2014届高三化学12月校际联考新人教版.doc

高三化学试题
试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考试用时90分钟。
第I卷（选择题共48分）
1．可能用到的相对原子质量：H　l C　12 O 16 Cu 64
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒
B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关
C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D.明矾［KAl(SO4)2.12H2O］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
2．下列说法不正确的是
A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚
C.炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，4g CH4含个共价键
B.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2
C. 1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6
D. 0.1 mol的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。
4．能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=10-13 mol·L－1，一定会发生反应的离子组是

5．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeS固体溶于稀HNO3：
B. AlCl3和过量氨水反应：
C.向AgCI悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色：
D.等体积等浓度的NaHSO4与Ba(0H)2溶液混合：
6．已知下列转化关系中M、N均为单质，则M可能是

A. Na B. Fe C. O2 D. H2
7．用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

A. 用图①所示装置收集HCl气体
B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸
C．用图③所示装置检查该装置的气密性
D. 用图④所示装置进行实验室制取的实验
8．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙=丙十丁。下列说法正确的是
A.若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水
B.若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁
C．若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液
D.若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应
9．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸
B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应
C．气态氢化物的稳定性：M>Y
D.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为：Z>Y
10．下列说法正确的是
A. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B. 0.l0 mol·L－1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋).c(OH－)变大
C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变
D.若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤
11.铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：

下列说法不正确的是
A. 放电时，负极质量增加
B．充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接
C．放电时，正极反应为：
D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4
12.下列说法中正确的是
A.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率
B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变
C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀
D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
13．下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是
A．0.l mol·L－1pH=4的NaHA溶液中：
B．1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：
C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

14.下列实验操作、现象和结论正确的是

15.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，
产生H2的物质的量的变化
B.图乙表示将0.10 mol·L－1NaOH溶液分别滴加到浓度相同的三种一元酸中，由图可知③的
酸性最强
C．图丙为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
D.图丁中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化
16、向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是
A.T1<T2，且该反应为吸热反应
B．x=2
C. 若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D.℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

高三化学试题
第II卷（非选择题共52分）
第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，只在试卷上答题不得分。
17.（8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。
(1)最新实验研究用肼还原新制Cu(0H)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式____________________________，当反应中转移0.2 mol电子时，可制得Cu2O的质量为__________。
(2) 一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。
该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提
高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与
电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化 剂，KOH溶液作为电解质。
①负极上发生的电极反应为_________________；
②电池工作时产生的电流从_______电极经过负载 后流向________电极（填“左侧”或“右侧”）。
18．（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
请回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置为____________ 。
(2)元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是______________；
元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。
(3)E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________；
(4)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为________________________________________.
19.（10分）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用。室温时，
用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液时，
溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全
反应。请回答下列问题：
(l)该一元酸HR溶液的物质的量浓度为_______________。
(2)图中x_____7（填“>”、“<”或“=”），其原因是 _____________（用离子方程式表示）。
(3)滴定到a点时，溶液中c(OH－)-c(HR)=____ mol·L－1 (用含x的代数式表示)。
(4)室温时，HR的电离常数=____________ mol·L－1
20.（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。
(1)已知在常温常压下：

(2)工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

在某温度下，将6mol CO2和8molH2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：
②用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH)=____．
②此温度下该反应平衡常数K=____________;
③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后的转化率____________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3) 一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：
①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是____；
a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态
b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动
c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动
d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小
e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的不变
②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数
K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

请比较此时正、逆反应速率的大小：（填“>”、“<”或“=”）
21. (12分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、用木材防腐剂的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体。

(l)固体A用稀盐酸溶解而不用水溶解的原因是________。
(2)加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的____（填序号）。
a. NaOH b. NH3.H2O c. Cuo d..Cu(OH)2 e. CuSO4
(3)滤液B经一系列操作可得氯化铜晶体，操作的程序依次为_________ 、_________、 过滤、自然干燥。
(4)实验室采用如下图所示装置，可使粗铜与Cl2反应转化为固体A（部分加热仪器和夹持装置已略去）。

①该装置中仪器a的名称是____，其中发生反应的离子方程式是____________。
②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCI的装置，你认为是否必要？_________ （填“是”或“否”）。
③该装置存在一定的安全隐患，消除该安全隐患的措施是_______________________。

高三化学试题答题纸
17.（8分）
(1) _______________________ _____， ___ _______。
(2) ①__________ _______；
②__ _____ ； _____ ___

18．（10分）
(1) ____________ 。
(2) _______ __； ___ __>___ __
(3) ________ _____；
(4) ________________________ ________________.

19.（10分）
(l) _______________。
(2) ___ __； ________ _____
(3) _ _ __ mol·L－1。
(4) _________ ___ mol·L－1

20.（12分）
(l) _______________。
（2）①___ _． ②K=____________ ;③____________。
(3) ①___ _； ②

21. (12分)
(l) ________。
(2) ____（填序号）。
(3) _________ 、_________。
(4)
①__ __， _______ _____。
②_________
③_________________ ____ __。

高三化学答案
第I卷
选择题（共48分，每小题3分）
1．D 2．B 3．A 4．A 5．C 6．D 7．C 8．C 9．B 10．C
11．B 12．A 13．D 14．A 15．B 16．C
第Ⅱ卷
17．（8分）
（1）N2H4＋4Cu(OH)2 === 2Cu2O＋N2＋6H2O（2分） 14.4g（2分）
（2）① N2H4＋4OH－－4e－=== N2＋4H2O（2分） ② 右侧（1分）左侧（1分）
18．（10分）
（1）第2周期VA族（2分）
（2）离子键（2分） Mg(OH)2 、Al(OH)3（2分）
（3）2Mg＋CO22MgO＋C（2分）
（4）2Al＋2OH－＋6H2O === 2[Al(OH)4]－＋3H2↑（2分）
19．（10分）
（1）0.2mol·L－1（2分）
（2）＞（2分） R－＋H2O HR＋OH－（2分）
（3）10－x（2分）
（4）5.0×10－6 （2分）
20．（12分，每空2分）
（1）－1275.6
（2）① 0.125 mol·L－1·min－1 ②0.5 ③小于
（3）① d e ② ＝
21．（12分）
（1）抑制Cu2＋、Fe3＋等离子发生水解反应（2分） （2）c d （2分）
（3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分，答出蒸发、结晶即给分）
（4）① 圆底烧瓶（1分） MnO2 + 4H++2Cl－ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（2分）
② 否 （1分） ③ 在装置C和D之间连接一个防倒吸装置（2分）

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