2015年河南中考化学模拟+答案.doc

座号

2015年河南省中考化学模拟试卷
注意事项：
1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
题 号
一
二
三
四
总 分
分 数

相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 C1:35.5 Ca:40 Fe:56
得 分
评卷人

一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内每小题1分，共12分)

1.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是 【 】
A．氢氧化钠 B．氯化氢 C．金刚石 D．干冰
2…. 。//。。. .我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 【 】
A．不锈钢和生铁属于铁的两种合金
B．食用加碘食盐可补充某些人体必需微量元素
C．羊毛衫属于合成有机高分子材料
D．用氢气作燃料可减少空气污染
3…. 。//。。. .当大气中污染物质的浓度达到有害程度，以至破坏生态系统和人类正常生存和发展的条件，对人或物造成
危害的现象叫做大气污染。下列气体排放到空气中，不会造成大气污染的是【 】
A.CO2 B.CO C.SO2 D.NO2
4.下列除去杂质的方法错误的是【 】
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
CO(CO2)
通过NaOH溶液
B
N2(O2)
通过灼热的铜网
C
CaCl2(CaO)
加水
D
HNO3溶液(HCl)
加适量AgNO3溶液、过滤

5. 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。下列反应中，属于复分解反应的是 【 】
A．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C B．CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
6. 某厂家生产的“摇摇冰”不用放在冰箱里，（在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水），饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是【 】
A．硝酸铵 B．烧碱 C．熟石灰 D．生石灰

7.将甲烷和一定量的氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：
物质（纯净物）
甲烷
氧气
二氧化碳
水
W
反应前质量/g
8
28.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
13.2
18
待测
下列说法正确的是 【 】
A．反应后W的质量为1.5 g B．W中两种元素的质量比为1:1
C．W中一定含有碳元素和氢元素 D．W中一定含有碳元素和氧元素
8.在日常生活中，下列实验方案不可行的是 【 】
A.用肥皂水区分硬水与软水
B.用水区分氧化钙固体与食盐
C.用带火星的木条区分氮气和二氧化碳
D.用石蕊试液区分稀盐酸与氢氧化钡溶液
9.两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是【 】
0 t1 t2 温度/℃
溶解度 / g
b
a
A. t1℃-t2℃时a的溶解度小于b的溶解度
B.分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，
肯定都有晶体析出
C.要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，
通常可采用降温结晶的方法
D.在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量
的两种物质的饱和溶液，a需要量取的水比b多

10.最近科学家公布了一份研究报告，称大麻在药用方面存在潜在好处，研究表明：种植大麻对土壤的要求比较严格。种植大麻一般以土层深厚，保水保肥力强，富含有机质，排灌方便的地块为最好。不同品种的大麻对土壤的PH要求稍有不同，一般土壤pH值以弱酸性到弱碱性为宜。下列土壤pH值适合种植大麻的是【 】
A．2.1-4.6 B．5.8-7.8 C．11.2-13.8 D．7
11.下列反应方程式中正确的是【 】
A. H2+O2 H2O2         B.2Fe+3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2↑
C. 4Fe+3O22Fe2O3         D. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
12.下图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2X
则Ｘ的化学式中Fe的化合价为【 】
　　A．0 B．+1 C．+2 D．+3

得分
评卷人

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

13．在生产生活中或化学实验中有小苏打、乙醇、尿素等物质都有重要的用途。选择适当物质填入相应空格。
（1）农业生产中用作氮肥的是 。
（2）用于配制医用消毒酒精的是 。
（3）常用于除去制作蒸馒发酵过程中产生酸的物质是 。
14．食用鱼、鸡蛋、瘦肉等食品，主要为人体补充的营养素是 。长时间不吃蔬菜和水果，容易导致人体缺乏的营养素是 。
15．碳铵是一种常见化肥，受热易分解，其化学方程式为NH4HCO3=NH3↑+H2O+Y↑。
(1)上述化学方程式中Y的化学式为 ；产生的NH3能被 吸收。
(2)碳铵应 保存。

16．运用溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题。
(1)通过比较， 的溶解度受温度的影响变化不大。
(2)60℃时，50g水中加入50g硝酸钾，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为 g。

甲
乙
丙
17．甲、乙、丙都是初中化学中常见的物质，他们均含有碳元素，甲和丙均是氧化物，且相同条件下丙的密度大于甲，其转化关系（部分物质和反应条件已经略去）如右图所示。
(1) 写出乙转化成甲的化学方程式 。
(2) 从微粒的观点解释甲和丙化学性质有较大差异的原因是 。
18．在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液pH的变化曲线如下图所示。
(1) 该反应的化学方程式 。当pH大于7时，所得溶液中的溶质是 。
(2) 用pH试纸测定溶液pH的操作方法是 。
得分
评卷人

三、简答题（本题包括4个小题，共12分）

19．化学与生活密切相关，请用化学方程式表示下列反应。
(1) 天然气主要用途是作燃料，可制造炭黑、化学药品和液化石油气，由天然气生产的丙烷、
丁烷是现代工业的重要原料。写出天然气用作燃料的化学方程式。

(2) 中国古代的“湿法冶金”：西汉时期刘安所著《淮南万毕术》中记载有“曾青得铁则化为铜”其含义是把铁片放入硫酸铜溶液或其它铜盐溶液中，可以置换出单质铜。

(3)用还原剂一氧化碳和磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）来冶炼生铁。

20.某同学做了一个趣味实验，如图所示（装置气密性良好）。
(1)从燃烧条件分析，装置A中的白磷能够燃烧的原因有哪些？

(2) 待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图B所示）。解释试管中液面上升的原因。

(3)实验中橡皮塞可能会冲开。为避免实验失败，请你对实验装置稍作改动，简述你的设计方案。

21. NaOH是化学实验室中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，露置在空气中的氢氧化钠溶液容易与二氧化碳反应而变质。
(1)请设计简单实验，证明该氢氧化钠溶液已经变质。（要求写出实验操作和现象）

(2)请根据卷首提供资料中的信息，选择合适的试剂，除去该氢氧化钠溶液中的杂质。写出发生反应的化学方程式即可。

22. 金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等。金属材料的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
(1)每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
①铁在空气中锈蚀的实质是什么？

②举出一种减缓钢铁锈蚀的方法。

(2)放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀，其原因是什么？

得分
评卷人

四、综合应用题（共10分）

23.以下是实验室常用部分仪器，选用其中仪器组成合适的实验装置，可以制取多种气体。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
双孔

（1）指出图中仪器的名称：④ 。
（2）小明同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的
（填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有 ，则说明该装置不漏气。
（3）小亮同学正在收集一瓶CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是 。
（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，一段时间后，发现还有较多的灰黑色固体物质，并利用合理的实验方法得到了此灰黑色固体物质。
【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？
【提出猜想】①可能含有单质碳；②可能还有氧化铜
【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳，并完成下表。
实验步骤
实 验 方 法
现 象 和 结 论
检验碳的存在

检验氧化铜的存在

产生蓝色溶液，固体物质中含有氧化铜

（5）兴趣小组选用上述仪器，欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请计算：该样品中碳酸钙的质量分数为多少？

2015年河南省中考化学模拟试卷
解析答案
一、选择题 (每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内每小题1分，共12分)
1.【答案】A
【解析】由离子构成的是氢氧化钠；由分子构成的是氯化氢和干冰；由原子构成的是金刚石。
2…. 。//。。. .【答案】C
【解析】羊毛衫属于天然有机高分子材料。
3…. 。//。。. .【答案】C
【解析】造成大气污染的是B.CO C.SO2 D.NO2
4.【答案】C
【解析】CaCl2(CaO) 加水后CaO与水反应生成氢氧化钙，引入杂质。
5.【答案】B
【解析】A．2Mg＋CO2点燃2MgO＋C C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 属于置换反应。
D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 有单质氧气生成不属于复分解反应。
6.【答案】A
【解析】硝酸铵溶于水温度降低。烧碱、生石灰溶于水温度升高。
7.【答案】D
【解析】W为CO，在CO中两种元素的质量比为12:16=3:4。反应后CO的质量为5.6 g
8.【答案】A
【解析】用带火星的木条伸入氮气或二氧化碳的集气瓶中，都会熄灭。
9.【答案】A
【解析】t1℃-t2℃时a的溶解度小于b的溶解度,温度高于t2℃时a的溶解度大于b的溶解度。
B.分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，因为不知道溶液是否饱和，有无晶体析出无法判断。
C.要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用蒸发结晶的方法。
D.在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，a和b取水一样多。
10.【答案】B．5.8-7.8 pH值以弱酸性到弱碱性为宜。
A．pH值2.1-4.6酸性 C．pH值11.2-13.8 碱性 D．pH =7为中性。
11.【答案】D 下列反应方程式中正确的是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
A. 2H2+O2 2H2O2             B. Fe+H2SO4=Fe SO4+H2↑ C. 3Fe+4O2Fe3O4        
12.【答案】C 制作原理表示：2FeCl3+Cu═CuCl2+2 FeCl2
则FeCl2的化学式中Fe的化合价为+2
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
13.【答案】 (1) 尿素 (2) 乙醇或C2H5OH (3) 小苏打或NaHCO3
【解析】尿素中含有氮元素，可做氮肥；消毒酒精是约70%的乙醇的水溶液；碳酸氢钠可以和酸反应，以除去制作馒头过程中产生的有机酸。
【相关知识点】常见物质的用途
【解题思路】根据平常学习到的常见物质的性质和用途，做出合理的判断即可。
14.【答案】 蛋白质 维生素
【解析】鱼、鸡蛋、瘦肉中富含蛋白质；维生素在人体内大多不能合成，吃蔬菜和水果可以补充人体需要的维生素。
【相关知识点】重要的营养物质
【解题思路】掌握人体需要的六大营养素及其食物来源。
15.【答案】 (1)CO2 水或酸溶液 (2)低温（其他合理答案也可）
【解析】生成物NH3和H2O和反应物NH4HCO3相比，还少一个碳原子和2个氧原子，因此Y的化学式为CO2；NH3极易溶于水，可以被水吸收。
【相关知识点】质量守恒定律的应用
【解题思路】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变进行解题即可。
16.【答案】 (1)氯化钠或NaCl (2)不饱和 27.1
【解析】通过溶解度表，可以看出氯化钠的溶解度受温度的影响较小。60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以50g水中溶解55g硝酸钾可以形成饱和溶液；30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，50g水中最多溶解22.9g硝酸钾，因此，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为50g-22.9g=27.1g。
【相关知识点】溶解度
【解题思路】首先要能根据溶解度表看出物质的溶解度受温度影响的变化趋势；另外还要理解固体溶解度的含义，即一定温度下，100g水中达到饱和状态所溶解溶质的质量。
17.【答案】(1)2C＋O22CO（其他合理答案也可）
(2)二者的分子构成不同
【解析】碳的氧化物有两种：一氧化碳和二氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳。二氧化碳的密度比一氧化碳大。所以甲是一氧化碳、丙是二氧化碳。物质的组成和结构决定了物质的性质，所以分子构成的不同造成了一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大差异。
【相关知识点】物质的推断、常见物质的组成和性质
【解题思路】根据它们均含有碳元素，甲和丙均是氧化物，且相同条件下丙的密度大于甲，知道甲是一氧化碳、丙是二氧化碳。所以解答推断题时，要清楚常见物质的组成、性质和用途等，然后根据图示中的转化关系和它们之间的反应关系及化学方程式进行对照。
18.【答案】（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O NaCl 和NaOH
（2）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较
【解析】将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，溶液的pH会逐渐增大，当pH大于7时，是因为氢氧化钠过量，加上生成的氯化钠，所得溶液中的溶质是NaCl和NaOH。
【相关知识点】酸碱中和反应
【解题思路】看懂反应过程溶液pH的变化曲线示意图比较关键，开始时pH小于7，说明开始溶液显酸性。
三、简答题（共12分）
19. 【答案】(1) CH4＋2O2CO2＋2H2O（1分）
(2) Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu （1分）（其他合理答案也可）
(3) 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2（1分）
【解析】天然气主要成分是甲烷，由于其燃烧时放出大量的热量，所以可以作燃料；铁和铜的可溶性盐溶液发生置换反应可以将铜置换出来；一氧化碳作还原剂将铁的氧化物的铁还原出来。
【相关知识点】化学方程式的书写
【解题思路】根据题目信息找准试剂正确书写化学方程式即可。
20. 【答案】 (1)白磷是可燃物，试管中有氧气、温度达到着火点（1分）
(2)试管内空气中的氧气被消耗，气压减小（1分）
(3)可以将橡皮塞改为单孔橡皮塞，并连接一个小气球以平衡压强。（1分）
【解析】白磷的着火点较低（40℃），达到着火点并与氧气反应，冷却至室温时，装置内气压减小，大气压大于试管内气压，烧杯中的水进入试管内。
【相关知识点】燃烧现象、空气中氧气含量测定的原理
【解题思路】根据空气中氧气含量测定原理的理解，白磷燃烧消耗了氧气，装置内气压减小。
21. 【答案】(1)取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸（1分），有气泡产生。（1分） （其他合理答案也可）
(2)Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓（1分）
【解析】氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠可以和酸反应产生气泡而得以检验；除去氢氧化钠中的碳酸钠，只能选用信息中提供的碱，即氢氧化钡溶液，这样不会引入新的杂质。
【相关知识点】复分解反应发生的条件、碳酸盐的检验、物质的除杂等
【解题思路】根据氢氧化钠变质的原因入手，考虑生成物的检验、除杂即可。注意除杂时的基本原则。
22. 【答案】(1) ①铁与空气中的氧气和水发生反应（1分）
②刷油漆、涂油等（1分）（合理答案均可得分）
(2) 铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜（1分）
【解析】铁在空气中锈蚀的实质是铁与氧气和水等发生了复杂的化学反应，根据这一原理可以选择合适的方法控制铁制品生锈，即隔绝空气或隔绝水等。
【相关知识点】铁的锈蚀和防锈、铝的抗腐蚀性
【解题思路】依据铁生锈的实质及原理，可以分析防锈的措施；还要知道铁制品生锈后铁锈很疏松，从而加快了铁的生锈，而铝表面的氧化铝比较致密可以隔绝空气，使铝具有抗腐蚀性等道理。
四、综合应用题（共10分）
23.【答案】（1）长颈漏斗（1分）
（2） ⑧、 ⑨ （1分） 气泡冒出（1分）
（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，则证明已集满。（1分）
（4）（3分）
实 验 方 法
现 象 和 结 论
将粉末在空气中灼烧，并把产生的气体通入澄清的石灰水中
黑色物质燃烧，澄清的石灰水变浑浊，说明含有单质碳。否则，说明不含有。
取少量黑色固体样品，加入适量稀硫酸

（5）设该样品中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
X 120-113.4

100/x=44/6.6 x=15g 15/20 x100%=75%（3分）
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%
【解析】第（2）问中，小明同学选择了仪器①③⑤⑥等制取氧气，说明他采用的方法是固体加热型装置，而⑦是双孔橡皮塞而被排除。第（4）问中，根据碳单质的可燃性可以检验它的存在，而氧化铜与酸反应能生成含铜离子的蓝色溶液。第（5）问中，反应前混合物的总质量是（20g+100g），而反应后剩余物质的质量为113.4g，所以碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳的质量为上述两个质量之间的差值。然后根据二氧化碳的质量进行化学方程式的计算即可。
【相关知识点】实验室制取氧气的实验装置的选择、综合实验设计能力、化学计算。
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