高一化学期中试题及答案.doc

哈尔滨市第九中学2014---2015学年度上学期
期中学业阶段性评价考试高一学年化学学科试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分 共4页 命题人：方雷 审校人：张欣 柳丰龙）
可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ag—108

Ⅰ卷（选择题，25小题，共50分）
一、单项选择题（本题共26小题，每小题2分，共52分）
1．下列关于金属的叙述正确的是
A．常温下所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
D．地壳中含量最高的金属与目前用量最大的金属均为铁
2．保存少量金属钠的方法是
A．放在棕色瓶中　　　B．放在CCl4中 C．放在水中 D．放在煤油中
3．下列能用于扑灭金属钠着火的是
A．干冰灭火器 B．黄沙 C．水 D．泡沫灭火器
4．宇航员在太空呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是
A．KMnO4  B．H2O2  C．KClO3  D．Na2O2
5．下列分散系中，最不稳定的是
A．Fe(OH)3胶体 B．NaCl溶液 C．泥水 D．碘酒
6．下列操作中，一定不需要加热的是
A．萃取 B．蒸馏 C．蒸发 D．溶解
7．下列变化与氧化还原反应无关的是
A．酸碱中和 B．燃料燃烧 C．钢铁冶炼 D．食物腐败

8．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，加热到有大量固体析出时后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．过滤操作时，应该用玻璃棒引流以防止液体飞溅
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
9．对于一定物质的量的气体，下列与其体积大小有关的因素是
A．气体的种类 B．气体的分子数
C．分子本身的大小 D．分子间的平均距离
10．想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类， 下列物质还可以和它们归为一类的是   
A．75％的酒精溶液   B．HCl(气态)      C．Fe (OH)3胶体     D．稀豆浆
11．分类是学习和研究化学的—种常用科学方法， 下列分类合理的是
①根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
②根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质
③根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为—元酸、二元酸等
④当分散剂为液体时，根据分散质微粒大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物
A．②③④ B．①②⑤ C．①③④ D．①④
12．下列有关金属发生氧化还原反应的有关叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
B．还原性Cu＜Fe，则可知氧化性Cu2+＞Fe3+
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D．在金属的冶炼中金属元素发生氧化反应
13．下列关于氧化物的叙述中，正确的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物
C．碱性氧化物肯定是金属氧化物 D．金属氧化物肯定是碱性氧化物

14．0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是
A．自来水　　　　　　　　　　　 B．0.5mol／L盐酸
C．0.5mol／L NaCl　　　　 D．0.5mol／L CH3COOH
15．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．已知反应2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，该反应属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应
D．有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
16．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
17．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是
A．①④ B．②③ C．③⑥ 　　　 D．④⑥
18．将少量Zn片投入含Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋的溶液中，最先得到的金属是
A．Na B．Mg C．Ag D．Cu
19．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓ D．Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O
20．向1mol炽热的Cu2S（S为-2价）通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为
A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．CuO和S
21．M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是
A． 24g/mol B．74g/mol C．148g/mol D．40g/mol
22．将下列溶液稀释至1L后，Cl－物质的量浓度最大的是
A．50mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液 B．50mL 0.3 mol·L－1的MgCl2溶液
C．10mL0.4 mol·L－1的AlCl3溶液 D．10mL 1.0 mol·L－1的KCl溶液
23．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
MnO4- → Mn2+； HNO2 → NO； IO3- → I2； Cr2O72- → Cr3+。
生成等物质的量的还原产物时产生氧化产物最多的是
A．MnO4- B．HNO2 C．IO3- D．Cr2O72-
24．下表中关于离子方程式的评价正确的是：
选项
化学反应及其离子方程式
评 价
A
碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应：
HCO3- + OH- = CO32— + H2O
错误，未考虑Ca2+也参与反应
B
向澄清碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：
CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
实验室制备Fe(OH)3胶体：
Fe3＋+3H2O = Fe(OH)3↓+3H＋
正 确
D
过氧化钠与水反应：
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
错误，过氧化钠为强电解质，应写成离子形式

25．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：
4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是
A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
B．反应过程中Na2O2仅体现氧化性，Fe2＋仅体现还原性
C．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
D．Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子

Ⅱ卷（非选择题，8小题，共50分）
26．（3分）下列物质： ①Cu ② CO2 ③ H2SO3 ④ H2O ⑤ 液态HCl ⑥ H2SO4 ⑦ Ba(OH)2 ⑧ NaCl ⑨蔗糖 ⑩ NaOH溶液。
属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 。（填序号，
必须填全，否则不得分）

27．（8分）完成下列离子方程式：
（1）铝片与硝酸汞溶液：_____________________________________________________________
（2）金属钠与水反应：_______________________________________________________________
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液发生反应：_________________________________________________
（4）将3mol CO2通入含5mol NaOH的溶液中：_________________________________________

28．（8分）黑火药是中国的“四大发明”之一，其爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑。
（1）氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ；
（2）用单线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑
（3）当0.1molCO2生成时，则转移的电子数目为 。

29．（7分）（1）实验室欲配置220mL 0.10mol/L的H2C2O4溶液，实验中需要用到的玻璃仪器
除了玻璃棒和胶头滴管外还有________________（在下图中选择填代号）需要用托盘天平称量草酸
晶体（H2C2O4·2H2O）_____________g。
A
B
C
D
E
F

（2）溶液的配制过程能引起浓度偏高的是________________
A．用1g 98%的浓硫酸加4g水配成1:4（体积比）的硫酸
B．用量筒量取浓溶液时俯视
C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，未冷却即移液
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线并补水。
30．（4分）（1）关闭图A装置中的弹簧夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A装置是否漏气？ （填“漏气”、 “不漏气”、或“无法确定”），判断理由：
。
（2）关闭图B装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：B装置是否漏气？________________（填“漏气”、 “不漏气”、或“无法确定”）。
31．（6分）（1）金属铜在潮湿的空气中与氧气、二氧化碳、水作用生成铜绿，写出发生反应的化
学方程式：____________________________________________________________________________
（2）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，
已知在反应中K2SO3失去电子。请将这6种物质组成一个化学反应，写出其离子方程式（需配平）：

（3）已知离子还原性顺序为Fe2+ ＞ Br— ＞ Cl—，则写出将1mol Cl2通入到含有1mol FeBr2的溶
液写出发生反应的离子方程式：_______________________________________
32．（6分）已知NH3可以与灼热的CuO粉末发生反应，生成Cu、N2和H2O。将足量的NH3通过一定量灼热的CuO粉末，若反应前后固体质量减少24g （假设生成的H2O没有液化）。
（1）反应过程中产生的N2在标准状况下的体积为多少？（写出必要的化学方程式及计算过程）
（2）若将上述一定量的CuO粉末投入到过量的500mL 4mol/L的H2SO4溶液中，待完全溶解后向其中投入金属钠，若要使Cu2+完全沉淀则至少需要投入___________g金属钠。

（注意后面第4页有33题，请不要丢题）
33．（8分）（1）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，
请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/mol·L-1
溶质的质量分数
溶液的密度/g·cm-3
硫酸
c1
w1
ρ1
氨水
c2
w2
ρ2
①物质的量浓度为c1 mol·L－1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1，质量分数_______ w1/2 （填“大于”、“小于”或“等于”）。
②表中硫酸的质量分数w1为____________________________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
（2）下图为某恒温总体积固定的刚性密闭容器，在中部0刻度处有一可自由无摩擦滑动的活塞，且活塞的厚度忽略不计。在室温左室充入N2，右室充入CO和O2，此时活塞恰好停留在“—1”处。
①经测定右侧混合气体相对氢气密度为14.5，则混合气体中n(CO)：n(O2) = _______________。
②将右侧气体用火花塞引燃，充分反应后恢复到室温活塞达到新状态，与原状态相比活塞已经_________________（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），新状态时活塞所处刻度为_______________。

哈尔滨市第九中学2014---2015学年度上学期
期中学业阶段性评价考试高一学年化学学科答案
一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
B
D
C
A
A
D
D
B
D
C
C
14
15
16
17
18
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20
21
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23
24
25

B
B
D
C
C
C
A
A
B
C
A
D

26．（3分，每空1分，多选、少选、错选均不得分）③④ ②⑨ ①⑩
27．（8分，每空2分，沉淀、气体符号不踩分）
（1）2Al + 3Hg2+ == 2Al3+ + 3Hg
（2）2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑
（3）Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— == BaSO4↓+ 2H2O
（4）3CO2 + 5OH— == 2CO32— + HCO3— + 2H2O （反应物、产物写对但未配平给1分）
28．（8分）（1）每空1分 KNO3、S C CO2 K2S、N2
（2）2分 略，注意箭头两端的元素要指准，否则扣1分
（3）2分 0.4NA
29．（7分）（1） ABD（3分，每个选项1分，选错倒扣分至0分为止）3.2（2分）
（2）C（2分）
30．（4分）（1）无法确定（1分）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方压强相同，无论装置是否漏气，在重力的作用下液体都会流入烧瓶，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。（2分）
（2）不漏气（1分）
31．（6分，每空2分）
（1）2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3
（2）2IO3— + 5SO32— +2H+ == I2 + 5SO42— + H2O
（3）2Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl—
32．（6分）
（1）4分，①求出Cu或CuO的量1分 ②化学方程式书写正确1分
③列比例式或解比例式正确1分 ④得数正确1分————11.2L
（2） 92（2分）
33．（8分）（1）c1 / 2（1分）　大于（1分） （2）% 或98c1 / (1000ρ1)×100%（2分）　
（2）3:1（2分） 右（1分），-0.6（1分）

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