湖北省黄冈市2013年中考化学试卷(解析版2）.doc

湖北省黄冈市2013年中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12小题，每小题1分，满分12分）
1．（1分）（2013•黄冈）下列过程一定包含化学变化的是（　　）

A．
海水晒盐
B．
火力发电
C．
滴水成冰
D．
木已成舟

考点：
化学变化和物理变化的判别．
专题：
物质的变化与性质．
分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
解答：
解：A、海水晒盐是利用阳光及风力的作用将水分蒸发而使溶解在海水中的食盐结晶析出，这一过程没有新物质生成，属于物理变化；
B、火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，该过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．
C、滴水成冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D、木已成舟的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
点评：
解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．

2．（1分）（2013•黄冈）下列各物质中，均属纯净物的是（　　）

A．
合成纤维 油脂
B．
天然气 水银
C．
冰水 干冰
D．
医用酒精 碘盐

考点：
纯净物和混合物的判别．
专题：
物质的分类．
分析：
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．
解答：
解：A、合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称，属于混合物；油脂是油和脂肪形成的混合物；
B、天然气的主要成分是甲烷，属于混合物；水银中只含有一种物质，属于纯净物；
C、冰水中只含有水一种物质，属于纯净物；干冰中只含有二氧化碳一种物质，属于纯净物；
D、医用酒精中含有水、酒精等物质，属于混合物；碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物；
故选C．
点评：
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．

3．（1分）（2013•黄冈）下列实验操作正确的是（　　）

A．

称取食盐
B．

稀释浓硫酸
C．

测定溶液pH值
D．

固体药品的取用

考点：
称量器-托盘天平；固体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定．
专题：
常见仪器及化学实验基本操作．
分析：
A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．
D、根据向试管中粉末状固体药品的方法进行分析判断．
解答：
解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
D、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
故选D．
点评：
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4．（1分）（2013•黄冈）下列有关说法正确的是（　　）

A．
“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动

B．
空气是由空气分子构成的

C．
组成CO，CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同

D．
气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大

考点：
利用分子与原子的性质分析和解决问题．
专题：
物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：
A、根据分子是在不停地运动的特性进行分析；
B、根据空气的组成分析；
C、根据CO，CO2的组成、性质分析；
D、根据分子间有间隔的特性进行分析．
解答：
解：A、由于分子是不停地运动的，花香的微粒通过运动分散周围的空气中，所以，感到花香四溢．故A说法正确；
B、空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等，不含有空气分子．故B说法不正确；
C、组成CO，CO2的元素种类相同，分子的构成不同，它们的化学性质不相同．故C说法不正确；
D、由于分子间有间隔，温度升高时分子的间隔变大．所以，气体受热膨胀，气体分子的大小没有变化．故D说法不正确．
故选A．
点评：
本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

5．（1分）（2013•黄冈）钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示．下列说法错误的是（　　）

A．
钇属于金属元素
B．
钇原子的质子数为39

C．
钇元素的相对原子质量为88.91
D．
钇原子的中子数为39

考点：
元素周期表的特点及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可．
解答：
解：A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钇，属于金属元素，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为88.91，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子序数=核电荷数=质子数，则钇原子的质子数为39，而不是中子数为39，故选项说法错误．
故选D．
点评：
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

6．（1分）（2013•黄冈）6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是（　　）

A．
焚烧塑料是减少白色污染的有效方法

B．
目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏

C．
开发和利用风能，太阳能符合“低碳生活”的理念

D．
化工厂可利用通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

考点：
白色污染与防治；酸雨的产生、危害及防治；资源综合利用和新能源开发；氢气的用途和氢能的优缺点．
专题：
化学与环境保护．
分析：
塑料燃烧时能够产生大量有害的物质；
许多技术问题限制了氢能源的开发、利用；
“低碳生活”要求耗能少，排放二氧化碳少；
废气、废水、废渣要经过处理达标后再排放．
解答：
解：A、焚烧塑料时能够产生烟尘等物质，对环境污染很严重．不正确．
B、目前氢能源没有广泛推广的主要原因不是淡水资源缺乏，而是目前产生氢气的方法能耗高，难以贮存等方面的问题．不正确．
C、太阳能、风能都是清洁能源，不污染环境，开发和利用风能，太阳能符合“低碳生活”的理念．正确．
D、加高烟囱排放废气时，能使污染物飘散的面积更大，污染更严重．不正确．
故选：C．
点评：
环境污染日趋严重，尤其是化石燃料的大量使用，加重了环境污染的程度，因此开发、利用新能源具有重要意义．

7．（1分）（2013•黄冈）火药是中国古代的四大发明之一．火药点燃后发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2↑．该反应前后化合价没有发生变化的元素是（　　）

A．
硫
B．
氧
C．
碳
D．
氮

考点：
有关元素化合价的计算．
专题：
化学式的计算．
分析：
根据化合物中各元素化合价代数和为0、单质中元素的化合价为0计算反应前后各元素的化合价，从而判断反应前后化合价是否发生改变．
解答：
解：在反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合价由+5价降低为0，S元素的化合价由0降低为﹣2价，C元素的化合价由0升高到+4价，钾元素和氧元素的化合价没变；
故选B．
点评：
本题考查学生有关元素化合价的计算，可以根据所学知识来回答，难度不大．

8．（1分）（2013•黄冈）X，R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3．下列说法不正确的是（　　）

A．
该反应是置换反应

B．
若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少

C．
X可能是Fe，R可能是Cu

D．
X的金属活动性比R强

考点：
金属的化学性质．
专题：
金属与金属材料．
分析：
A、单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应；
B、结合方程式分析溶液质量变化；
C、由生成了R（NO3）3可知，R在化合物中的化合价为+3价；
D、据金属活动性顺序的应用推断，金属X能与R的硝酸盐反应，说明X的活动性比R强．
解答：
解：A、X+3RNO3=3R+X（NO3）3，由方程式可知该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，正确；
B、若X是Al，R是Ag，反应方程式是Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，
27 324
根据化学方程式不难看出，每27份质量的锌就会从溶液中置换出324份质量的银，会使溶液质量减少，正确；
C、由X与硝酸R溶液反应的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合价为+3价，而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁，化学式中硝酸根应该是2个，故该金属不可能是铁，故错误；
D、金属X能与R的硝酸盐反应，说明X的活动性比R强，正确；
故选C．
点评：
金属活动性顺序表中前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来，此外，了解置换反应的特点、会分析金属与盐溶液反应前后溶液质量变化等知识，才能据选项正确分析解答．

9．（1分）（2013•黄冈）如图是甲，乙，丙三种物质（均不含结晶水）的溶解曲线图．现有t2℃时甲，乙，丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）．下列说法正确的是（　　）

A．
三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲

B．
将温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞丙＞甲

C．
将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多

D．
若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯

考点：
固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．
专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
A、比较物质的溶解度大小须确定温度；
B、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析溶液中溶质的质量分数变化；
C、一定温度范围内，等质量物质的饱和溶液，溶解度受温度越大，降温析出溶质越多；
D、据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况，并分析提纯物质的方法．
解答：
解：A、不确定温度，无法比较三种物质的溶解度大小；
B、甲、乙 的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低；所以将温度由t2℃降到t1℃，甲、乙析出晶体依然是饱和溶液，丙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等；根据饱和溶液中溶质质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，观察图示可知：t1℃时乙的溶解度大于甲且大于t2℃时丙的溶解度，则所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，故错误；
C、将温度由t2℃降到t1℃时，若甲和乙饱和溶液的质量相等，则析出甲的质量比乙多，但二者质量不定，故无法判断，错误；
D、甲 的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行，正确；
故选D．
点评：
本题注重考查了学生对知识的掌握和分析、解决问题能力的考查，了解溶解度曲线的意义，提纯物质的方法，以及溶质质量分数的相关知识才能正确分析解答．

10．（1分）（2013•黄冈）下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（　　）

A．
将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律

B．
化学反应前后分子的总数一定不会发生变化

C．
5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g

D．
镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律

考点：
质量守恒定律及其应用．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答．
解答：
解：A、铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；
B、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；
C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确；
D、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误．
故选C．
点评：
本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化．

11．（1分）（2013•黄冈）如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（　　）

A．
若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入

B．
若要除去H2中CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入

C．
若用排空气法往装置内收集CO2时气体应从A端通入

D．
若用水将此装置中O2的排出，水应从B端进入

考点：
分离物质的仪器；常见气体的检验与除杂方法．
专题：
物质的分离和提纯．
分析：
A、本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，排空气法收集氢气﹣气体从装置的B端通入；
B、除去H2中CO2可在此装置中装入NaOH溶液，且二氧化碳的密度比NaOH溶液小，所以气体应从A端通入；
C、本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，排空气法收集氢气﹣气体从装置的A端通入；
D、氧气的密度比水小，水应该从长管进入．
解答：
解：A、本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，排空气法收集氢气﹣气体从装置的B端通入，故A错误；
B、除去H2中CO2可在此装置中装入NaOH溶液，且二氧化碳的密度比NaOH溶液小，所以气体应从A端通入，故B错误；
C、本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，排空气法收集氢气﹣气体从装置的A端通入，故C正确；
D、氧气的密度比水小，水应该从长管进入，气体从短管出，故D错误．
故选C．
点评：
本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法，要记忆常用气体的性质，理解应用．本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望同学们认真把握．

12．（1分）（2013•黄冈）下列有关物质鉴别方案正确的一组是（　　）

A．
可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3，（NH4）2SO4，NH4NO3三种氮肥

B．
MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液，CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别

C．
Na2CO3溶液，Ca（OH）2溶液，盐酸，BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别

D．
CuO粉末，炭粉，铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

考点：
物质的鉴别、推断；铵态氮肥的检验；酸、碱、盐的鉴别．
专题：
物质的鉴别题．
分析：
A、依据氢氧化钡与其它物质间的反应现象分析解答；
B、依据硫酸铜是蓝色的溶液以及与其它物质间的反应情况分析解答；
C、依据物质间的两两反应现象分析解答即可；
D、依据三种能与酸反应出现不同的现象分析解答；
解答：
解：A、由于氢氧化钡能与碳酸铵生成白色沉淀碳酸钡和氨气，与硫酸铵也能生成白色沉淀硫酸钡和氨气，与硝酸铵生成氨气，所以鉴别时能够确定硝酸铵而不能确定碳酸铵和硫酸铵，故该方法错误；
B、MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液，CuSO4溶液中只有CuSO4溶液呈蓝色，所以观察可知硫酸铵，将硫酸铜分别滴入MgCl2溶液，NaOH溶液，H2SO4溶液中只有NaOH溶液能够与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，所以可确定氢氧化钠溶液，再将NaOH溶液分别滴入MgCl2溶液，H2SO4溶液中MgCl2溶液可以与NaOH溶液反应生成氢氧化镁的白色沉淀，故可鉴别出MgCl2溶液，剩余的溶液即为H2SO4溶液，故不加任何试剂即可鉴别；
C、由于碳酸钠能够与Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液溶液反应生成白色沉淀，与盐酸反应生成气体，所以可以鉴别出碳酸钠和盐酸，但Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液无法鉴别出来，故不加任何试剂不可鉴别；
D、CuO粉末，炭粉，铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与碳粉不反应，故三者中加入一种物质可以鉴别；
故选B
点评：
本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别．

二、填空题简答题（共4小题，每小题5分，满分22分）
13．（5分）（2013•黄冈）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．
（1）植物光合作用得到的单质　O2　；（2）碘酒中的溶剂　C2H5OH　；（3）厨房中的酸性调味剂　CH3COOH　；
（4）菱铁矿的主要成分　FeCO3　；（5）不含金属元素的碱　NH3•H2O　．

考点：
化学式的书写及意义．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法写出物质的化学式即可．
解答：
解：（1）植物光合作用得到的物质是葡萄糖和氧气，其中氧气属于单质，其化学式为：O2．
（2）碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，故溶剂为酒精，其化学式为：C2H5OH．
（3）食醋是厨房中常用的酸性调味剂，其化学式为CH3COOH；
（4）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，其化学式为FeCO3；
（5）氨水是碱，但不含金属元素，其化学式为NH3•H2O．
故答案为：（1）O2；（2）C2H5OH；（3）CH3COOH；（4）FeCO3；（5）NH3•H2O．
点评：
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

14．（6分）（2013•黄冈）请用所学化学知识解释下列原理．
（1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其　吸附　性．
（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能：　铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化　．
（3）工业上可用Cl2与NAOH溶液作用制漂白粉：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O．与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：　2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　．
（4）假黄金（Cu，Zn合金）外观与黄金（Au）及其相似．试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：①　2Cu+O22CuO（或2Zn+O22ZnO）　；②　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　；③　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　．

考点：
碳单质的物理性质及用途；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．
分析：
（1）根据活性炭具有吸附性进行解答；
（2）根据铝制品具有良好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化进行解答；
（3）根据Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水进行解答；
（4）根据金属锌、铜、金的性质进行解答．
解答：
解：（1）活性炭具有吸附性，能除去冰箱里的异味；故填：吸附；
（2）铝制品具有良好的抗腐蚀性能是因为铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；故填：铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；
（3）Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；故填：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）①金属铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，锌可以与氧气反应生成白色固体氧化锌，而金不和氧气，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO（或2Zn+O22ZnO）；故填：2Cu+O22CuO（或2Zn+O22ZnO）；
②金属锌可以稀盐酸反应放出氢气，而铜和金不和稀盐酸反应，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
③金属铜比金活泼，所以金属铜可以和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
点评：
本题考查了化学知识与在生活中的应用，完成此题，可以依据物质的性质进行．

15．（7分）（2013•黄冈）碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多都与我们的生活息息相关．
（1）碳元素形成的单质除金刚石，石墨外，还有一种物质类似足球状，这种物质的化学式为　C60　，它们都不属于　有机物　（选填“有机物”，“无机物”或“单质”）．
（2）肥皂的主要成分是一种含有碳元素的物质，常温下，肥皂溶液的pH　＞　7（填“＜”，“＞”或“等于”）．
（3）葡萄糖是一种重要的物质，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成两种氧化物，同时释放能量．写出该反应的化学方程式　C6H12O6+6O26CO2+6H2O　．
（4）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳，整理，并建构了如图所示的转化关系图．请回答下列问题：

①写出括号内含有碳元素物质的化学式　CO　；
②转化关系图中由Na2CO3→CO2的反应类型是　复分解　反应；
③CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式　2Mg+CO22MgO+C　．

考点：
碳元素组成的单质；二氧化碳的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物与无机物的区别；碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：
（1）根据常见的碳元素的单质结合有机物的概念分析；
（2）根据肥皂水显碱性，pH大于7分析；
（3）根据糖类物质在体内的代谢过程，得出正确答案；
（4）①根据碳、二氧化碳以及一氧化碳的转化分析；②根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳结合反应类型分析；③根据题中信息结合化学方程式的书写分析．
解答：
解：（1）碳元素组成的单质中，类似足球状的是C60，它们虽然都含有碳元素，但是具有无机物的特点，属于无机物；故答案为：C60；有机物；
（2）常温下，肥皂溶液显碱性，pH＞7，故答案为：＞；
（3）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，同时释放能量，该反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O；故答案为C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（4）①碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故答案为：CO；
②Na2CO3→CO2的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解；
③镁与二氧化碳在点燃的条件下反应生成氧化镁和碳，该置换反应的化学方程式是2Mg+CO22MgO+C，故答案为：2Mg+CO22MgO+C．
点评：
掌握常见的碳的单质、溶液的酸碱性与pH的关系、碳以及其化合物的转化、化学方程式的书写方法等是解答本题的关键，难度不大．

16．（4分）（2013•黄冈）已知甲，乙，丙，丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙，乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：
（1）常温下，若乙魏红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是　H2或CO　，甲与乙反应的化学方程式为　2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑　．
（2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为　CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （或 CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O）　，乙与丙的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH）　．

考点：
物质的鉴别、推断．
专题：
框图型推断题．
分析：
（1）本题的信息是：常温下，若乙为红色粉末（氧化铁或铜），甲为黑色粉末，甲能够和乙反应，所以乙为氧化铁，甲为碳；丙也能够和氧化铁反应产生丁，说明丙具有还原性，可以是氢气或一氧化碳；
（2）根据丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，常见的气体中二氧化碳能够和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应产生碳酸钙（或碳酸钡）沉淀；乙若为氢氧化钙（或氢氧化钡），则丙为碳酸盐，如常见的碳酸钠．
解答：
解：（1）常温下，若乙为红色粉末（氧化铁或铜），甲为黑色粉末，甲能够和乙反应，所以乙为氧化铁，甲为碳，反应的化学方程式为：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；丙也能够和氧化铁反应产生丁，说明丙具有还原性，可以是氢气或一氧化碳，化学式为：H2或CO；故答案为：H2或CO；2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；
（2）因为丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，常见的气体中二氧化碳能够和氢氧化钙（或氢氧化钡）反应产生碳酸钙（或碳酸钡）沉淀，乙就是氢氧化钙（或氢氧化钡），反应的方程式为：；若乙若为氢氧化钙（或氢氧化钡），则丙为碳酸盐，如常见的碳酸钠，反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（或 CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH或其它合理答案都可）．
点评：
本题的推断难度不大，关键是依据题目所给的特殊物质的信息，结合物质的性质，通过正推或逆推或假设等方式完成符合要求的结论，然后带入验证即可．

三、解答题（共1小题，满分5分）
17．（5分）（2013•黄冈）将100g氯化钾样品（含碳酸钾）加入50g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到145.6g溶液．则：
（1）产生的气体质量为　4.4　g．
（2）计算样品中氯化钾的质量分数．

考点：
根据化学反应方程式的计算．
专题：
有关化学方程式的计算．
分析：
根据题干提供的信息进行分析，碳酸钾能与盐酸反应生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律即可求出生成的二氧化碳的质量，从而求出碳酸钾的质量，进而求出氯化钾的质量分数．
解答：
解：根据质量守恒定律，减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，即100g+50g﹣145.6g=4.4g，故填：4.4；
（2）设样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 44
x 4.4g
x=13.8g
样品中氯化钾的质量为：100g﹣13.8g=86.2g
样品中氯化钾的质量分数为：=86.2%
答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%．
点评：
本题为根据化学方程式的计算题，完成此题，关键是根据质量守恒定律计算出生成的二氧化碳的质量，然后根据反应的化学方程式进行．

四、填空题（共2小题，每小题4分，满分11分）
18．（4分）（2013•黄冈）如图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是　锥形瓶　．实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品是　①②④⑥　（填序号）．
（2）③⑤⑦组合可制备H2，CO2，O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　，实验前检查此装置气密性的方法是　用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好　．

考点：
氧气的制取装置；检查装置的气密性；氧气的收集方法．
专题：
常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：
（1）熟练掌握常见的化学仪器名称和用途；根据加热高锰酸钾制取氧气的发生装置特点选择相应的仪器；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，写出反应的化学方程式；
根据气体变化原理，检查装置气密性的方法是：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化．
解答：
解：（1）⑤是锥形瓶；实验室用KMnO4固体加热制氧气相应的仪器有：试管、酒精灯、铁架台、单孔橡皮塞，故选择①②④⑥；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；检查该装置气密性的方法是：用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好．
故答案为：（1）锥形瓶；①②④⑥；
（2）2H2O22H2O+O2↑；用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好．
点评：
本题考查了氧气的两种制取方法及装置气密性检查的方法，需要利用发生装置的特点及气压的变化来完成，注意语言的表达要准确．

19．（7分）（2013•黄冈）小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管．
【提出假设】
假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O．
假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+．
假设（3）：使酚酞溶液变红的是　OH﹣　．
小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立．原因是　酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色　．
【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）
实验步骤
实验操作
实验现象
实验结论
（1）向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液

溶液变红色
不填
（2）

小雨认为向步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？　同意　（填“同意”或“不同意”）．
【实验拓展】
小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红．他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是　使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液　．

考点：
实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
专题：
科学探究．
分析：
【提出假设】根据氢氧化钠溶液另外还有的粒子是氢氧根离子进行解答；
根据酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色进行解答；
根据向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红进行解答；
根据盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水进行解答；
【实验拓展】根据碳酸钠属于盐，将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红，说明使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液进行解答．
解答：
解：【提出假设】氢氧化钠溶液另外还有的粒子是氢氧根离子，所以假设（3）：使酚酞溶液变红的是OH﹣；故填：OH﹣；
酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色，所以假设（1）不成立；故填：酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色；
向氯化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，此时溶液仍然不变色，说明Na+不能使酚酞溶液变红；故填：
向装有氯化钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液
溶液仍为无色
假设（2）不成立，假设（3）成立
；
盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，所以向步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论；故填：同意；
【实验拓展】碳酸钠属于盐，将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红，说明使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液．故填：使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液．
点评：
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．