新人教高二化学选修四第一、二章复习题.doc

选修四 第一、二章复习题
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 ( )
A.古建筑的腐蚀是可逆过程，在前几百年甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动
B.由于近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑的腐蚀
C.由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损
D.由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
2、下列说法或表示方法正确的是 （ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol
3、影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是 ( )
A．改变压强能改变气体反应的速率
B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数
C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数
D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量
4、下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是 ( )
A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液
B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液
C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合
D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合
5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是 （ ）
A．若正反应为吸热反应，则A为非气态 B．若正反应为放热反应，则A为气态
C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动 D．压强对该平衡的移动无影响
t4
t5
t3
t2
t1
t0
v
v(逆)
v(正)
v(逆)
v(正)
t
v(逆)
v(正)
t6
6、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 ( )
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低
7、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度
A．①②④ B．②③ C．②③④ D．只有④
8、某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C％、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是( )

A.m+n>p ΔH>0 B.m+n>p ΔH<0 C.m+n<p ΔH>0 D.m+n<p Δ<0
9、已知在101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－820kJ/mol。下列说法中正确的是 （ ）
生成物能量总和
反应过程中放出的能量
反应物能量总和
能
量
反应进程
A、反应过程中能量关系可用右图表示
B、CH4的燃烧热是820kJ
C、11.2LCH4完全燃烧放出热量410kJ
D、若将此反应设计成原电池，甲烷在正极被氧化
10、某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3（g），若开始时只充入2 molSO3（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为( )
A．20% B．40% C．50% D．60%
11、有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：
①C2H2（g）+H2（g） C2H4（g）
20070515
②CH4（g） H2（g）+C2H4（g）
③C（s）+2H2（g） CH4（g）；△H=－X kJ·mol—1
④C（s）+H2（g） C2H2（g）；△H=－Y kJ·mol—1
⑤C（s）+H2（g） C2H4（g）；△H=－Z kJ·mol—1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是 ( )
A．X>y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y
12、已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3；△H＝－2834.9kJ•mol－1 ②4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3；△H＝－3119.1kJ•mol－1
由此得出的正确结论是 ( )
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ
C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
D．反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol－1
13、反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v为反应速率， k为速率常数。当c (A) = c (B) = 1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是 ( )
A．只增大c (A)时，v也增大 B．只增大c (A)时，v值不变
C．只升高温度时，k值不变 D．只升高温度时，k值变小
14、一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是 ( )
A．2A＋B2C B．A＋B2C C．2A＋BC D．2A＋B4C
15、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．合成氨工厂通常采用20 MPa--50 MPa压强，以提高原料的利用率
B．合成氨工业中使反应温度达到500℃利于氨的合成。
C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．阴暗处密封有利于氯水的储存
16、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g) 2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol·L－1。下列推断的结论中不正确的是 ( )
A．x=2 B．平衡时M中c(A)<0.6 mol/L
C．y>0.8 D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、实验题：（本题共1小题，每空2分，共10分）
17、为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
⑴图一可通过观察① 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ，你认为还可以作何改进？③ 。
2mL 5%
H2O2(aq)
5滴 0.1mol/L
FeCl3(aq)
5滴 0.1mol/L
CuSO4(aq)

⑵图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是 。
利用图二做实验时需测量的数据是② 。
三、填空题（本题共4小题，共42分）
18、（每空2分共10分）已知在标准状况下，11．2L氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量142．9kJ。请回答：
（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：
（2）氢气是未来理想的能源，主要原因是
（3）若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是
A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3 C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3
（4）能源分一级能源和二级能源，氢气属于二级能源。下列叙述正确的是（ ）
A.电能是二级能源 B.水力是二级能源 C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源（5）关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是 （ ）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在不分解水的前提下，使水中的氢成为能源
B．设法聚集太阳光产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水较容易分解
D．寻找和制造特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
19、（每空2分，共12分）化学反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)ΔH<0，850℃时，K=l.t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：
t℃时物质的浓度(mol·L-1)变化
时间/min
A
B
C
D
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084

6
0.096
0.266
0.104

(1)计算t℃该化学反应的平衡常数：
(2)t℃ 850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是
(3)反应在4min～5min之间，平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是
a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．增加C的浓度 d．使用催化剂
(4)某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度 850℃(填大于、小于或等于)：
20、（每空2分共8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式
K＝ ，升高温度，K值
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a 氢气的浓度减少 b 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
A
B
P/MPa
0.50
0.10
0.80
0.85
α
21、（每空2分共12分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。
②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO2的平衡转化率为_________________。
③平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋C02(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。

高二化学月考试题参考答案
一、选择题
B
C
B
A
D
A
C
B
A
D
B
A
A
C
B
B

二、实验题
17、⑴①反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度
②控制阴离子相同，排除阴离子的干扰 ③将FeCl3改为Fe2(SO4)3
⑵①关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位 ②一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间（每小题2分 共10分）
三、填空题
18、（1）H2(g) + O2(g) ==== H2O(l); △H== ----- 285．8kJ/mol （2分）
（2）燃烧放热量高，产物无污染、含量丰富 （2分）
（3）B （2分）
（4）A C（2分，选对一个给一分，错选不得分）
（5）B C D（2分，选对一、两个给一分，错选不得分）
19、（1）0.5（2分，若写为表达式不得分）
（2）大于（2分）该反应正向为放热反应，化学平衡常数随温度的升高而减小，所以t℃大于850℃（2分）
（3）向左（2分） b（2分，多选，错选不得分）
（4）小于（2分）
20、（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) （2分） 减小（2分）
（2）2nB/3tBmol·(L·min)－1 （2分，没单位不给分）
（3）b c（2分，选对一个给一分，错选不得分）
21、（1）①800L·mol－1 （2分，没单位不给分） ②1（2分），60℅（2分）
③＝（2分）
（2）1.60NA（或1.6NA）（2分） 173.4（2分）