高二化学选修4第四章第一节原电教学案.doc

第四章 电化学基础
第一节 原电池
【学习目标】
1、体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解盐桥的作用
2、进一步理解不同电解质条件下原电池的工作原理和构成原电池的条件
3、能够正确写出电极反应式和电池反应方程式
【温故知新】
1、原电池是 的装置。
原电池反应的本质是 反应。
形成原电池的条件：
(1) (注意：燃料电池两极可同选石墨或铂)
(2) 　　　　 　　　　 　
(3) 　 　　　　 　
(4)
2、电极名称及其判断：
（1）根据电极反应：失电子—氧化反应— ，得电子—还原反应—
（2）根据电子或电流流动方向（外电路）：
电子从 极流出流入 极，电流从 极流向 极。
（3）根据离子的定向移动（内电路）：阳离子向 移动，阴离子向 移动。
甲 乙
锌
锌
锌
硫酸铜
溶液
铜
铜
A
3、下列装置不能够形成原电池产生电流的是( )
Zn
Al
Zn
Fe
Cu
C
A B C D

Zn
稀硫酸
NaOH
CH3CH2OH

Cu
盐酸
酸HCl

E F
CuSO44

其中F装置:
　 Zn电极( 极),现象 ，其电极反应为　　　　　　　　　 　，是ｅ－　　的一极，该反应发生　　　　　　反应；
　Cu电极( 极),现象 　 ，其电极反应为　　　　　　　　　，是ｅ－　　　的一极，该反应发生　　　　　　反应；
　总反应离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　随着Ｆ装置反应的进行，电流计指针偏转的角度逐渐减小，最终没有电流通过，为什么？
【学习新知】
[思考]能否设法阻止溶液中的Cu２＋在负极（锌）表面还原，我们来设计一种更为科学的原电池装置。
[实验]在两个烧杯中分别放入锌片和锌盐溶液、铜片和铜盐溶液，将两个烧杯中的溶液用一个装满电解质溶液的盐桥（如 ）连接起来，再用导线将锌片和铜片联接，并在导线中串联一个电流计，观察现象。

［思考交流］什么是盐桥？半电池？（预习教科书P72页）
盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。盐桥可使由它连接的两溶液保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，使原电池不断地产生电流。取出盐桥，锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2＋而带上负电，这两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成无电流的现象。
【课堂练习】
1、用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNO3的U型管)构成—个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag+ + e- ＝ Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反
应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
2、请写出下列原电池电极反应式及总反应式。
Al - Mg (氢氧化钠溶液) Fe-Cu( 稀硝酸)

3、请把 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2,设计成原电池（画出装置图）。

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