高三期中考试化学试题.doc

五常市高级中学高三化学期中考试题
一、单项选择题（每题3分。共计60分。）
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，正确的是
A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C．碘是人体必须微量元素，所以要多多吃富含高碘酸的食物
D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
2．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、淀粉溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．胆矾、水玻璃、氨水均为混合物
3．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．1mol Mg在空气中燃烧被完全氧化生成MgO和Mg3N2，失去2 NA个电子
C．标准状况下，22.4L苯含有1 NA个苯分子
D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Fe3O4与足量稀HNO3反应： Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
B. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3＋H＋＝Na＋＋CO2↑＋H2O
C. 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－ = I2 + 2H2O
D. 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：
Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
5．第三周期主族元素W、X、Y、Z，其简单离子都能促进水的电离平衡的是（ ）
A．Y3+、Z2— B．W2+、X+ C．X+、Y3+ D．X+、Z2—
6．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是
A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
7、下列应用不涉及氧化还原反应的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al
C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3
8．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(　　)

9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法
不正确的是（　　）
A．原子半径Z<M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族
10．下列说法正确的是(　　)。
A．常温下将pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度
的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强
C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质
的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O)
D．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有
c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6

11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
12、下列实验误差分析错误的是( )
A、用湿润的PH试纸测稀碱液的PH，测定值偏小
B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
13、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是 （ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·s）
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
14．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液( )
选项
X
Y
A．
MgSO4
CuSO4
B．
AgNO3
Pb(NO3)2
C．
FeSO4
Al2 (SO4)3
D．
CuSO4
AgNO3

15 下列说法正确的是（ ）
A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
16、下列有关电解质溶液的说法正确的是 （ ）
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
17．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)
B．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
D．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
18．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
浓硝酸在光照下颜色变黄
浓硝酸具有不稳定性
B
浓硫酸具有酸性和吸水性
浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑
C
Cl2和SO2均有漂白性
Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D
C的还原性小于Si
可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2
19．关于下列图示的说法中正确的是(　　)

A．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＞ 0
D．用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
20.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，
反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
二、非选择题（共40分）
2．（10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
(2)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=−196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=−113.0 kJ·mol-1
则反应NO2+SO2SO3+NO的热化学方程式 。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH 0(填“>”或“ <”)。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如上:
写出NiO电极的电极反应式: 。
22．(10分)某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)
足量NaOH溶液
MgCO3
Zn粉
无水CaCl2
Fe2O3
澄清石灰水
A
B
C
D
E
F

(1)MgCO3的分解固体产物为 。
(2)装置C的作用是 。
(3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
蓝色沉淀
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
取步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
①甲组步骤1中反应的离子方程式为 。
②乙组步骤4中，溶液变红的原因为 。
③从实验安全考虑，在装置 和 之间添加防倒吸装置。
23．(10分) (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝_ __mol·L－1， 25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_ _(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则
c(Na＋) _c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 。
24、（10分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下：
Fe3O4
胶体粒子
废旧
镀锌
铁皮
NaOH (aq)
△
溶液A
稀H2SO4

溶液B
(Fe2+、Fe2+)
调节pH
…… ZnO
不溶物
Zn(OH)2沉淀
调节pH=1～2
适量H2O2

NaOH (aq)
△

已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有__ _。
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、
、灼烧。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通N2，其原因是_______________。
（4）写出Zn与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（5）写出 Fe3O4与酸性 K2Cr2O7反应的离子方程式 。

五常市高级中学2014—2015上学期期中考试
高三化学答案
一、 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
B
C
A
C
D
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
A
D
C
C
B
A
D
A

二、 非选择题
21（10分）(1) 6.72
(2) NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) －41.8 kJ·mol-1；b；
(3)< （4）NO+O2--2e-＝NO2；

22（10分）（1）MgO （2）除CO2
（3）① Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O ②Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；
③ 在装置B C之间添加装置E防倒吸
23（10分）(1)1×10－12　　促进
(2)①Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液　②>
③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
24（10分）（1）AB （2）洗涤、
（3）N2气氛下防止Fe2+被氧化 （4）Zn+2OH-=ZnO22-+H2
（5）略（酸性条件下重铬酸根氧化四氧化三铁）
试题评价：
试题知识覆盖面大，考查的知识点贴近教材内容，，考查了学生对基础知识的理解、掌握和对知识的迁移能力。本次考试无偏题难题，主要也想通过本次考试增加学生的自信心，让学生能够耐心完成一轮复习。一类尖子班平均分92分，二类尖子班平均78分，普通班平均分在60分左右，老师们可通过这个平均分调整试题难度为已所用。
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