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2015级理科综合 化学部分
理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。关于这种双吸剂的分析判断错误的是
A．具有抗氧化作用 B．可吸收食品盒内的O2和N2
C．发挥作用时利用了原电池原理 D．变为红褐色后失效
2. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是
A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液
D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应
3. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O
盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
A．乙烧杯中发生还原反应
B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯
D．外电路的电流方向是从a到b
4. 下列实验操作能达到目的的是
A. 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液
B. 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液
C. 检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液
D. 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
10-8  10-7 10-6 c(OH－)/mol·L-1
10-7
10-8
c(H+)/mol·L-1
b
a
c
d
·
·
·
·
5.  25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是
A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14
B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7
D．CH3COONa溶液不可能位于c点
6. 汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) DH＝-a kJ/mol（a＞0）
在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4 mol·L-1
10.0
4.05
2.50
1.60
1.00
1.00
c(CO)/10-3 mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
经分析，得出结论不正确的是
A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5 mol/(L·s)
B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高
C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a J
D．该温度下，此反应的平衡常数K＝5000
7. 将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，得到沉淀19.4 g，则上述反应中生成NO气体的体积为（标准状况下）
A．6.72 L B．11.2 L C．22.4 L D．4.48 L
第Ⅱ卷（共58分）
8.（13分）X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED2化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
（2）X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是 。
（3）向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是 。
（4）向RG2的水溶液通入ED2，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是 。
9.（16分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸点/℃
57.7
－
315
熔点/℃
-70.0
－
－
升华温度/℃
－
180
300
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置C中的试剂是 ； D、E间导管短且粗的原因是 。
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。
【提出假设】假设1：只有SO；假设2：既无SO也无ClO－；假设3： 。
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：
序号
操 作
可能出现的现象
结论
①
向a试管中滴加几滴 溶液
若溶液褪色
则假设1成立
若溶液不褪色
则假设2或3成立
②
向b试管中滴加几滴 溶液
若溶液褪色
则假设1或3成立
若溶液不褪色
假设2成立
③
向c试管中滴加几滴 溶液

假设3成立
10.（15分）有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：
G的一种合成路线如下：
A
B
C
D
NaOH
C2H5OH, △
①
I. B2H6
Ⅱ. H2O2/OH－
②
O2/Cu
③
O2/催化剂
④
F
I. NaOH/H2O Ⅱ. H+
⑥
E
Cl2/光照
⑤
G
⑦
X
(C4H9Cl)

其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；RCH＝CH2RCH2CH2OH；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ；C中官能团的名称是 。
（2）B的名称是 。第①～⑦步中属于取代反应的有 （填步骤编号）。
（3）写出反应⑤的化学方程式： 。
（4）第⑦步反应的化学方程式是 。
（5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式 。
a.苯环上的一氯代物有2种；b.水解生成二元羧酸和醇。
11.（14分）工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。其生产流程如下：
废液
硫酸亚铁溶液
碳酸亚铁沉淀
乳酸亚铁溶液
气体A
NH4HCO3溶液
②
H4TiO4
足量Fe
①
乳酸
③
乳酸亚铁晶体
气体A
④

已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离为TiO2+和SO。请回答下列问题：
（1）写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程式 。步骤①中加入足量铁屑的目的是 。
（2）工业上由H4TiO4可制得钛白粉TiO2。TiO2直接电解还原法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_______________。
（3）步骤②的离子方程式是 ，所得副产品主要是__________（填化学式）。
（4）步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是 。
（5）乳酸可由乙烯经下列步骤合成：
CH2＝CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CNCH3COOH
上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg乳酸亚铁晶体（M＝234 g/mol）需要标准状况下的乙烯 m3。
理科综合试题卷 化学部分 第6页（共6页）