高一化学必修一-氨-硝酸-硫酸-PPT.ppt

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,第四节 氨 硝酸 硫酸,1.,氮的存在,一、氨气,2.,氮的固定：,将游离态的氮转变为氮的化合 态叫做氮的固定。,（,3,）人工固氮：,N,2,+3H,2,2NH,3,高温、高压,催化剂,（,2,）自然固氮：,N,2,O,2,2 NO,放电或高温,（,1,）生物固氮：,N,2,NH,4,+,/NO,3,-,根瘤菌,哈伯,(1868,1934),德国物理化学家,是合成氨法的发明者。因发明用氮气和氢气直接合成氨的方法,获,1918,年诺贝尔化学奖,一、氨气,(1).,氨气的物理性质,密度：比空气小,熔沸点：低,易液化,(,液氨,),溶解性：极易溶于水,(1700),色态：没有颜色、具有刺激性,气味的气体,(2).,氨的化学性质,氨与水反应,-,喷泉实验,现象,:,形成红色的喷泉,极易溶于水,(1700),原因,:,NH,3,与水反应后有碱性物质生成。,结论,:,（氨水显弱碱性，一水合氨是电解质，氨气不是电解质）,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,-,既能使无色的酚酞溶液变成,_ _,，,又能使湿润的红色的石蕊试纸,_ _,。,红色,变蓝,1,若用烧瓶收集满,CO,2,，滴管（及烧杯中）中吸入下列,何种液体时能形成喷泉？,A,、,H,2,O B,、稀硫酸,C,、,NaCl,溶液,D,、,NaOH,2,、液氨和氨水的比较：,液氨,氨水,形成,氨气加压或降温后形成的液态物质,氨气溶于水,物质分类,微粒种类,混合物,纯净物,氨水中的,分子,有：,H,2,O,、,NH,3,和,NH,3,H,2,O,；,氨水中的离子有：,NH,4,+,、,OH,-,和少量,H,+,NH,3,思 考,2NH,3,+H,2,SO,4,=,NH,3,+HNO,3,=,探索实验,将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的,玻璃棒靠近，现象是,NH,3,+HCl=NH,4,Cl,NH,3,与酸反应生成铵盐,思考：是否所有的酸与,NH,3,反应都有白烟？,结论：,_,(NH,4,),2,SO,4,NH,4,NO,3,烟：固体小颗粒,挥发性的酸遇到,NH,3,会有白烟,产生大量白烟,氨的还原性,-,氨的催化氧化,4NH,3,+5O,2,4NO+6H,2,O,催化剂,硝酸的制取过程,N,2,NH,3,NO NO,2,HNO,3,H,2,催化氧化,O,2,O,2,H,2,O,思考：,1.,上述反应中，氮元素发生氧化还原 反应的是哪几步？,2,、你认为在上述反应中下列哪种物质不能产生？,NO,2,N,2,NO HNO,3,NH,4,NO,3,制硝酸,制纯碱,制尿素,做致冷剂,(3).,氨的用途,氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；,有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素）,作制冷剂,(3).,氨的用途,小结,(1).,氨气的物理性质,(2).,氨的化学性质,(3).,氨的用途,氨与水反应,NH,3,与酸反应,氨的还原性,铵盐,(1),铵根离子,(NH,4,+,),与酸根离子构成的化合物,(2),物理性质：铵盐都易溶于水,(3),铵盐的化学性质：,铵盐受热易分解：,NH,4,Cl=NH,3,+HCl,NH,4,HCO,3,=NH,3,+CO,2,+H,2,O,(NH,4,),2,CO,3,=2NH,3,+CO,2,+H,2,O,铵盐与碱反应,（,NH,4,),2,SO,4,+2NaOH=2NH,3,+2H,2,O+Na,2,SO,4,NH,4,NO,3,+NaOH=NH,3,+H,2,O+NaNO,3,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,反应实质,铵盐,(NH,4,+,),的检验：,取试样加,NaOH,溶液，,加热并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。,现象：,产生无色刺激性气味气体，,气体使湿润红色石蕊试纸变蓝。,氨气的实验室制法：,(2),原理：,（,4,）收集装置：向下排空气法,棉花的作用：减少与空气对流,（,3,）制取装置：固,+,固加热,(1),原料：用,NH,4,Cl,与,Ca(OH),2,混和加热,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=,CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,（,5,）检验或检验收满,湿润的红色石蕊试纸变蓝,（唯一的一种碱性气体）,蘸有浓,HCl,的玻璃棒接近,试管口产生白烟。,(7),尾气吸收,:,(6),干燥,:,水,装置：倒置漏斗,用,碱石灰（,NaOH,和,CaO,）干燥,防止倒吸,思考与交流,(3),实验室里用金属与酸反应制取氢气,往往用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或硝酸,这是为什么？,(2),这种特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。,(1),硫酸、硝酸、盐酸都是酸,它们在组成上有什么特点？,1,、使指示剂变色,:,2,、与碱发生中和反应,:,3,、与碱性氧化物反应,:,4,、与盐反应,:,稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红,H,+,+OH,-,=H,2,O,2H,+,+CuO=Cu,2+,+H,2,O,2H,+,+CO,3,2-,=H,2,O+CO,2,硫酸与硝酸都具有酸的通性,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,4,2-,HNO,3,=H,+,+NO,3,-,A.,纯硫酸是无色、油状的液体,1.,物理性质,B.,纯硫酸难挥发,沸点,338.(,高沸点酸,),C.,密度：质量分数为,98.3%,的硫酸,密度为,1.84g/cm,3,(,高密度酸,).,浓硫酸,D.,易溶于水，能以任意比与水混溶,（浓硫酸溶解时放出大量的热）,浓硫酸的特性,2.,浓硫酸的吸水性,3,、脱水性,将有机物中的氢、氧元素按,2,：,1,的比例脱去,吸收空气中的水、混合物物中的水,作用：作干燥剂,现象,:,蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的,海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,4.,浓硫酸的氧化性,(1),与铜反应,2H,2,SO,4,+Cu=CuSO,4,+2H,2,O+SO,2,(2),与木炭的反应,在加热时浓硫酸不仅能和活泼性不强的铜发生反应,还能与红热的炭反应。,2H,2,SO,4,+C=CO,2,+2H,2,O+2SO,2,铁与铝在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。,思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由,.,A,B,C,D,E,F,品红溶液,品红溶液,KMnO,4,溶液,澄清石灰水,浓,H,2,SO,4,木炭,无水,CuSO,4,2H,2,SO,4,(,浓,),+C=CO,2,+2H,2,O+2SO,2,【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？,稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的,H,+,；浓硫酸的氧化性是由于分子里的,+6,价硫引起的；,H,+,的氧化性比,+6,价硫氧化性弱。,酸类均有氧化性,酸的氧化性：,H,+,氧化性酸,浓硫酸,硝酸,硫酸是用量最大、用途最广的化工原料之一，所以硫酸的产量是衡量一个国家无机化工水平的标志。,(1),不稳定性：,4HNO,3,O,2,+2H,2,O+4NO,2,或光照,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,保存：,久置硝酸分解产生的,NO,2,溶于溶液中,使溶液变黄色,久置,浓,硝酸变黄色的原因,?,硝酸,1.,硝酸的化学性质,浓硝酸泄漏,Cu+4HNO,3,(,浓,),Cu(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,与金属（除,Au,、,Pt,外）反应,酸性、氧化性,3Cu+8HNO,3,(,稀,),3Cu(NO,3,),2,+2NO+4H,2,O,稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性,(2),强氧化性,与非金属反应,C+4HNO,3,2H,2,O+4NO,2,+CO,2,阅读资料卡片：王水,1.,下列现象体现了硫酸的哪些性质？,(1),把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上,蔗糖就会炭化变黑,(2),把浓硫酸露置在空气里,质量会增加,.,(3),把锌粒放入稀硫酸里,会产生氢气。,(4),把铜片放入浓硫酸里并加热,会产生,SO,2,.,(5),利用浓硫酸和食盐固体反应,制,HCl,气体。,脱水性,强氧化性,难挥发性,练 习,酸性,吸水性,2.,工业上拟用铜和硝酸来制备,Cu(NO,3,),2,下面有三位同学提出了不同的生产方案,:,甲方案,:Cu+,浓,HNO,3,蒸发结晶,乙方案,:Cu+,稀,HNO,3,蒸发结晶,丙方案,:,Cu,CuO,蒸发结晶,你认为,_,方案最好,理由,_,空气加热,HNO,3,丙,消耗硝酸少,不污染环境,由此，你认为用铜和浓硫酸采用何种途径制硫酸铜最好？,3,、用什么方法鉴别浓硫酸和稀硫酸,?,1.,利用浓硫酸的脱水性,2.,利用浓硫酸的氧化性,3.,利用浓硫酸的钝化作用,4.,利用浓硫酸溶于水放热,5.,