高二化学盐的水解练习一.doc

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高二化学盐的水解练习一
1．下列说法中正确的是(　　)
A．HCO在水溶液中只电离，不水解 B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应 D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
2．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO、⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)
A．①③⑤⑦⑧　　 B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
3．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是(　　)
A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa
4．对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(　　)
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．该酸式盐的水溶液一定呈碱性
C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋
D．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OH2Y＋OH－
5．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
6．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确的是(　　)
A．c(NH)<c(Cl－) B．c(NH)＝c(Cl－)
C．c(NH)>c(Cl－) D．无法确定c(NH)与c(Cl－)

7．25℃时，浓度为0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
A．加热，c(OH－)增大 B．存在七种粒子
C．存在水解平衡，不存在电离平衡
D．加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)增大

8．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
9．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　)
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

10．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是 (　　)
A．10 mL 0.1 mol·L－1 NH3·H2O与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl
B．10 mL 0.1 mol·L－1 K2S与10 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4
C．10 mL 0.1 mol·L－1 KOH与10 mL 0.1 mol·L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2
D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4

11．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　 　)
A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤

12．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是 (　 　)
A．BX B．AX C．AY D．BY

13．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO结合H＋的能力大于其电离产生H＋的能力。溶液中存在如下平衡：HPO＋H2O PO＋H3O＋。下列操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是 (　 　)
A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加K2HPO4

14． 在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 (　 　)
A．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c(Cl－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－) D．c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

15． 在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 (　 　)[来源:学,科A．c(Na＋)＝2c(CO) B．c(OH－)＝2c(H＋)
C．c(HCO)>c(H2CO3) D．c(Na＋)<c(CO)＋c(HCO)
16． (1)常温下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH________7(填“＞”、“＝”、“＜”)。
(2)相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S________NaHS(填“＞”、“＝”或“＜”)。

17．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－试完成下列问题：
Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是
(用离子方程式表示)。
(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是___________、____________。

18．现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_____________；[来源:学
所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：
________________________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L－1，则c(SO)为 。

19．常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)： 。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
(3)已知NH4A溶液为中性，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)。[来源:学。科。网][来源:学,科,网Z,X,X,K]

20．(13分)KHSO4溶液显________性，用离子方程式表示为________________________。
KHCO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示为______________________________。将上述两种溶液混合，现象是___________________，离子方程式是__________________________。

21． 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)同学判断正确，试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

高二化学盐的水解练习一答案
1解析：HCO既能发生电离又能发生水解，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，A选项错误；NaNO3不发生水解，B选项错误；弱酸对应的钠盐可发生水解，如Na2CO3溶液可发生水解反应，所以D选项错误；Al3＋属于弱碱的阳离子，一定能水解。答案：C
2解析：H＋、OH－抑制水的电离，Al3＋、S2－、NH能发生水解而促进水的电离，Cl－、K＋、NO对水的电离无影响。答案：B
3解析：A项，HSO电离产生H＋，抑制水的电离，并使c(H＋)增大；B项，Al3＋发生水解促进水的电离，使c(H＋)增大，溶液显酸性；C项，HCO以水解为主，促进水的电离，使c(OH－)增大，溶液显碱性；D项，CH3COO－发生水解，促进水的电离，使c(OH－)增大，溶液显碱性。
答案：B
4解析：NaHY溶液由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2－不确定，故A、B错误。C式为电离方程式而非水解方程式。答案：D
5解析：加入NaOH会抑制其水解，使c(CH3COO－)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH－)增大；其pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH－)减小，溶液的pH将减小；通入HCl能促进水解，但温度不变，水解平衡常数不变。答案：B
6解析：根据溶液显电中性，则NH4Cl溶液中c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，当c(H＋)＝c(OH－)时，必有c(NH)＝c(Cl－)。答案：B
7解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，加热时水解受到促进，c(OH－)增大；Na2CO3溶液中的溶剂水存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，所以溶液中的粒子为Na＋、CO、HCO、OH－、H＋、H2CO3、H2O七种粒子，外加NaOH固体，抑制Na2CO3水解，c(CO)增大，D正确。答案：C
8解析：滴有酚酞的溶液颜色变深，说明操作后溶液的碱性增强。A项，明矾水解溶液呈酸性；B项，加热能促进CH3COO－水解，溶液碱性增强；C项，加NH4Cl固体能抑制NH3·H2O电离，溶液碱性减小；D项，加NaCl固体对NaHCO3溶液的碱性无影响。答案：B
9解析：本题主要利用盐类水解的原理判断盐溶液酸碱性的强弱。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH浓度大于NH4Cl溶液的，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性(pH>7)，选C。答案：C
10B 11D 12B 13A 14A 15C
16解析：(1)NH发生水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液显酸性，溶液pH＜7。
(2)S2－分两步水解，HS－只有一步水解，且水解程度S2－＞HS－，因此等浓度时溶液pH：Na2S＞NaHS。
答案：(1)＜　(2)＞
17．(1)碱性　A2－＋H2OHA－＋OH－ (2)10－5 mol·L－1　10－9 mol·L－1
18．(1)减小　(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　<　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)a/2 mol·L－1
19．(1)A－＋H2OHA＋OH－　(2)>　(3)>
20解析：KHSO4为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO4===K＋＋H＋＋SO；KHCO3中的HCO的水解程度大于其电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，H＋会和HCO发生反应生成CO2气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为：H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。[来源:Z,xx,k.Com]
答案：酸　KHSO4===K＋＋H＋＋SO　>　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　
产生气泡　H＋＋HCO===H2O＋CO2↑
21解析：乙同学推断NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，因溶液碱性增强，故后者水解程度大于前者；丙同学加入足量的试剂X，目的是检验溶液中碳酸根离子的存在，A、D均为碱，加入后无论是否存在碳酸根离子均会产生沉淀，不能说明问题，加NaOH溶液没有明显现象，也不对，故只能加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则说明存在碳酸根离子，即乙同学观点正确；反之，则乙同学观点不正确。
答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　(2)大于　(3)乙　B

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