高一上册期中试卷及答案.doc

2010——2011唐县一中高一第一学期期中
化学试卷
相对原子质量：O：16；Cl:35.5; K:39; Na:23; S:32;
一．选择题（本大题分28小题，每小题2分，共56分）
1．经分析，某物质只含有碳元素，则此物质
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物
2．下列叙述中正确的是
A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位
B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量
C．含有6.02 ×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol
D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
3．下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是
A．CaO + H2O = Ca (OH)2　　　　　B．Ca + Cl2 CaCl2
C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 　　D．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
4．下列物质属于电解质的是
A．铜　　　B．AgNO3　　　C．蔗糖　　　D．盐酸
5．下列关于胶体的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
6．下列电离方程式的书写正确的是
A．CuCl2 ＝ Cu + Cl2↑　　　B．Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
C．H2SO4＝2H+ + S6+ + 4O2-　　D．Ba(OH)2 ＝ Ba + 2OH
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B．18g水含有电子数为8NA
C．标准状况下，22.4L氢气含有氢原子个数约为2NA
D．11.2L氢气一定含有NA 个氢原子
8．有下列物质：①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①②③④
9．标准状况下，相同物质的量的SO2和SO3，下列有关说法正确的是
A．具有相同数目的原子数　　　B．具有相同的氧原子数
C．具有相同的质量　　　　　　D．质量比为4∶5
10．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl—，则金属M的摩尔质量为
A．135　　B．135 g·mol-1　　C．64　　D．64 g·mol-1
11．2 mol Cl2与足量的元素A单质完全反应生成1mol AClX，则x值为
A．1 B．2 C．3 D．4
12．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是
A．粒子大小不同 B．粒子质量不同
C．粒子间距离不同 D．粒子间作用力不同
13．实验室用浓硫酸配制1 mol·L－1的稀硫酸溶液250 mL，下列不需要的仪器是
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．容量瓶
14．要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是
A．普通漏斗、玻璃棒、烧杯 B．分液漏斗、玻璃棒、烧杯
C．大试管、试管夹、容量瓶 D．分液漏斗、烧杯、铁架台
15．检验NH3的方法或现象的描述中，正确的是
A．干燥的红色石蕊试纸变红 B．使湿润的红色石蕊试纸变蓝]
C．闻溶液的气味 D．尝溶液的味道
16．“1mol/L的Na2SO4溶液”的含义是
A．1L水中有1mol Na2SO4 B．1L溶液中含有142g Na2SO4
C．SO4 2-的物质的量浓度为2 mol/L D．1LNa2SO4溶液中含有Na+ 1 mol
17．0.5L 1mol/L的FeCl3与0.2L 1mol/L的KCl 溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为
A． 5:2 B．1:1 C．3:1 D．1:3
18．分离下列各组混合物时,可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是
　A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉 C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸铵和氯化铵
19．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）
A．氮气和氧气（液化蒸馏） B．食盐中的沙砾（溶解过滤）
C．氢氧化铁胶体和水（过滤） D．花生油和水（分液）
20．不另用任何试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是
A．①②④③⑤ B．④⑤③②① C．①④⑤②③ D．①②④⑤③
21．下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是
A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
22．检验试样中有无SO42-的操作及结论正确的是
A．先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．滴加硝酸酸化的Ba（NO3））溶液有白色沉淀，一定有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
23．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是
A．托盘天平称取58.5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1
B．转移时，要用玻璃棒引流
C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D．搅拌可加速溶解
24．配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是
A．容量瓶使用前有少量蒸馏水 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．在转移过程中有溶液撒在外面 D．定容时俯视确定凹液面与刻度线相切
25．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是
A．原子半径：A > B > D > C B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A > B > D > C
26、元素R的质量数为A，Rn一的核外电子数为x，则WgRn-所含中子的物质的量为
A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol
C．mol D．mol
27．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是 （ ）
A、KClO3在反应中得到电子 B、ClO2是还原产物
C、H2C2O4在反应中被氧化 D、1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
28．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4 B．饱和NaBr溶液 C．浓NaOH溶液 D．H2O

二．填空题，（每空2分,共41分）
16、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
17、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取 B.升华． C.结晶． D.蒸馏 E.过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从碘的饱和水溶液中获得碘。
（3）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
18、现有NaOH，Ｎa2CO3和Ｂa(OH)2 3种无色溶液，试用一种试剂把它们鉴别出来，并写出有现象产生的离子反应式。试剂是___________离子反应式__________________________________、____________________________________。（8分）
19、下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B. S、C、P、Cu
C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；
B ；C ；D 。
（2）以上这A、B、C、D四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)（该空1分）。
20、请按要求填空：
①某同学用已准确称量的NaCl晶体配制0.100 mol·L－1NaCl溶液
200 mL，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少
的一种玻璃仪器是 。
②右图是该同学配制上述溶液时，转移溶液的示意图，图中的
错误是：
（两处）。
三、计算题
21、（6分）请用双线桥法分析如下化学反应，并指出氧化剂和还原剂
2Na+O2=Na2O2

22、（8分）
已知一定条件下硫化氢与二氧化硫反应生成硫和水，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，反应中若被氧化与被还原的硫质量和为9.6g，则参加反应的氧化剂质量为多少克？