2015高中化学学业水平复习题：五-电解质溶液离子反应第五讲--电解质溶液离子反应.doc

高中学业水平测试·化学
第五讲 电解质溶液离子反应

一、单选题

1．下列气体属于电解质的是(　　)
A．O2 B．N2
C．CH4 D．HCl

答案：D

2．下列物质属于非电解质的是(　　)
A．CuSO4 B．SO2
C．H2SO4 D．NaOH

答案：B

3．通入水中能形成电解质溶液的气体是(　　)
A．HCl B．N2
C．CH4 D．CO

解析：HCl是电解质，其水溶液盐酸是电解质溶液。N2、CH4、CO不属于电解质，也不与水反应生成电解质。
答案：A

4．(2013年广东学业水平考试改编)下列物质不可以导电的是(　　)
A．甲苯 B．金属Cu
C．NaCl溶液 D．HCl溶液

解析：甲苯不是电解质，不能导电。
答案：A

5．常温下溶液pH大于7的是(　　)
A．氯化钠溶液 B．稀硫酸
C．醋酸溶液 D．氢氧化钾溶液

解析：常温下溶液pH大于7的是氢氧化钾碱溶液。
答案：D

6．不能与BaCl2溶液形成沉淀的试剂(　　)
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液
C．Na2SO4溶液 D．AgNO3溶液

解析：NaCl与BaCl2不反应。BaCl2分别与Na2CO3、Na2SO4、AgNO3溶液反应生成难溶物BaCO3、BaSO4、AgCl，有沉淀产生。
答案：A

7．在水溶液中能够大量共存的是(　　)
A．Na＋、Cl－、Ba2＋ B．Ag＋、Br－、NO3－
C．NH4＋、OH－、SO42－ D．NO3－、Fe2＋、H＋

解析：A项中离子Na＋、Ba2＋均不与Cl－反应，能共存。B、C、D三项中Ag＋与Br－反应生成AgBr沉淀、NH4＋与OH－反应生成弱碱NH3·H2O、Fe2＋在酸性环境能被NO3－氧化，不能大量共存。
答案：A

8．(2013年广东学业水平考试)能在溶液中大量共存的一组离子是(　　)
A．Ag＋、Cl－、OH－ B．Na＋、H＋、HCO3－
C．H＋、Fe2＋、NO3－ D．Al3＋、Cl－、SO42－

解析：A项中Ag＋与Cl－ 形成AgCl沉淀而不能共存；B项中H＋与HCO3－反应生成H2O和CO2；C项中Fe2＋ 与H＋、NO3－因发生氧化还原反应而不能共存。
答案：D

9．在溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．K＋、Fe3＋、SCN－ B．Ca2＋、CO32－、NO3－
C．H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Cu2＋、Cl－

解析：A项中Fe3＋与SCN－ 形成血红色络合物，B项中Ca2＋与CO32－形成CaCO3沉淀，C项中H＋与CO32－反应生成H2O和CO2，均不能大量共存。
答案：D[来源:学+科+网Z+X+X+K]

10．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)
A．Fe3＋、K＋、SO42－ B．Cu2＋、SO42－、NO3－
C．Na＋、K＋、Cl－ D．MnO4－、K＋、SO42－

解析：含Fe3＋、Cu2＋、MnO4－离子的溶液是有色溶液。
答案：C

11．下列电离方程式不正确的是(　　)
A．MgSO4===Mg2＋＋SO42－
B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
C．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－x k b 1 . c o m
D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－

解析：选项D错误，正确式为：NaHCO3===Na＋＋HCO3－。
答案：D

12．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)
A．氢氧化铝与盐酸反应
B．石灰水跟硫酸溶液反应
C．氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应
D．氨气通入稀盐酸溶液中

解析：A、B、D三项的正确离子方程式分别是：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；Ca2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===CaSO4↓＋2H2O；NH3＋H＋===NH4＋。
答案：C

13．(2013年茂名学业水平考试模拟)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B．硫酸与氢氧化铜反应：H＋＋OH－===H2O
C．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2 ↑
D．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4 ↓

解析：B项中氢氧化铜不能拆成离子；C项中铁与稀硫酸反应生成Fe2＋；D项中漏写了H＋＋OH－===H2O。
答案：A

14．下列离子方程式正确的是(　　)
A．Fe粉加入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．金属钠投到水中：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH－＋H＋===H2O　

解析：选项A、B、C的正确式分别是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑、CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋。
答案：D

15．下列离子方程式正确的是(　　)
A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－===CO2↑＋H2O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓
D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

解析：A、B、C三项错误，铁与稀HNO3反应不产生H2，而是NO气体；HCO3－与OH－生成CO32－，而不是CO2；碳酸氢钾只能写成HCO3－，而不可写成CO32－；D项正确，反应生成两种沉淀。
答案：D

16．可用于鉴别KCl和KOH两种溶液的试剂是(　　)
A．NaCl溶液 B．酚酞溶液
C．Na2CO3溶液 D．KNO3溶液

解析：KCl溶液显中性，遇酚酞溶液不变色；KOH溶液显碱性，遇酚酞溶液由无色变红色。
答案：B

17．可与NaCl溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是(　　)
A．NaOH B．H2SO4
C．Na2CO3 D．AgNO3

解析：NaCl与AgNO3反应生成不溶于HNO3的AgCl白色沉淀。
答案：D

18．向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。该溶液一定含有(　　)
A．CO32－ B．OH―
C．SO42－ D．HCO3－

解析：该溶液加盐酸后无沉淀产生，排除了CO32－、SO32－和Ag＋干扰，再加BaCl2溶液能产生白色沉淀，可以肯定有SO42－存在。
答案：C

19．(2013年广州学业水平考试模拟)分别加入适量的下列物质，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是(　　)
A．NaCl B．FeCl3
C．盐酸 D．氨气

解析：能使红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体氨气。
答案：D

20．(2013年梅州学业水平考试模拟)证明溶液中是否有Fe2＋，其操作顺序正确的是(　　)
①加入少量酸化的KMnO4溶液　②加少量氯水 ③滴加少量KSCN
A．①② B．②③
C．①②③ D．③②

解析：先滴加少量KSCN溶液，若溶液无明显现象，再加少量氯水，若溶液变红色，则含有Fe2＋；或者加少量酸化的KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则可能含有Fe2＋。
答案：D

二、多选题
21．下列属于非电解质的是(　　)
A．铝 B．小苏打 C．酒精 D．干冰

解析：铝是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；小苏打是盐属于电解质；酒精是有机物乙醇，不属于电解质；干冰是非金属氧化物固态的CO2，不属于电解质。
答案：CD

22．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(　　)
A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－
C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－

解析：CO32－与H＋反应生成CO2气体，不能共存；Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀，不能共存。
答案：CD

23．下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是(　　)
A．Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓；
CaCO3＋2NaOH=== Ca(OH)2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO42－===BaSO4；
Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3
D．Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn；
Cu＋ZnCl2===CuCl2＋Zn

解析：A项中CaCO3为难溶物质，不能改写成离子；B项中Cu(OH)2是难溶物质，不能改写成离子；D项中是Zn置换出Cu。
答案：ABD

24．检验下列离子时，选用的试剂正确的是(　　)
A．Fe2＋(KSCN溶液)
B．Cl－(稀硝酸酸化的AgNO3溶液)
C．NH4＋(NaOH溶液)
D．SO42－(盐酸酸化的BaCl2溶液)

解析：KSCN用于检验Fe3＋，Fe2＋不与SCN－反应，不生成红色物质。
答案：BCD

25．下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOH
D．CaCO3＋HCl；Ca(OH)2＋HCl

解析：A项中HCl能改写成离子，而CH3COOH不能拆写成离子；B项中反应分别是HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑和CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项中反应分别是：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和OH－＋H＋===H2O。
答案：ABD

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