浙江省安吉县振民中学高一化学《物质的量》学案(一).doc

物质的量浓度（第一课时）

【学习目标】理解物质的量浓度的概念及其简单计算。
【重点和难点】 理解物质的量浓度的概念
【知识探究】

小结：物质的量浓度与溶液的体积_______________ 。
【典型例题】
例1：下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1是 ( )
A.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液
B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液
C.从100mL 2mol·L－1氯化钠溶液中取50ml溶液
D.含K+为2mol的K2SO4溶液

例2：在100 mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中，所含的NaOH的质量为 ( )
A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g

【课堂练习】
1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是 ( )
A.在2 L水中溶有80 g的NaOH
B.80 g NaOH溶于水配成的溶液
C.每升溶液中含有80 g NaOH
D.每2 L溶液中含有80 g NaOH
2.下列各溶液中，Na+浓度最大的是 ( )
A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液
B.1L0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液
C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液
D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是 ( )
A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.2 NA
B.500 mL溶液中含有0.1 NA个K＋
C.10m L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1
D.2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－1
4.0.5L 1mol·L－1的FeCl3溶液与0.2L1mol·L－1的KCl溶液中，Cl-浓度之比为 ( )
A.15: 2 B.1:1 C.3:1 D.1:3
5.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol·L－1的NaCl
B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C.300 mL 1 mol·L－1的KCl
D.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2
6. 判断下列说法正误。
⑴把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L ( )
⑵1L1.5mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同 ( )
⑶物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的量 ( )
⑷将1000mL1mol/L的CaCl2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L ( )
⑸体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同 ( )
⑹将22.4L HCl配成1L溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L ( )

【课后小结】

物质的量浓度（第二课时）
【学习目标】
1． 理解物质的量浓度的概念及其简单计算。
2．知道物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算。
【重点和难点】物质的量浓度的概念及其简单计算。
【知识梳理】
物质的量、粒子数、摩尔质量、气体摩尔体积及物质的量浓度之间的关系：
　　　　　　　　　　　　　 物质的质量m

微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V

　 物质的量浓渡CB
（1）n = 微粒数N/NA (适用于任何物质)
（2）n =m(质量)/M（摩尔质量） (适用于任何物质)
（3）n = V/22.4 (适用于标准状况下的气体，包括纯净气体和混合气体)
（4）c（物质的量浓度） = n（溶质的物质的量）/V（溶液的体积） （适用于溶液）
有关物质的量浓度概念的简单计算：
知识点一：物质的量浓度的基本计算
【典例1】将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求所得盐酸的物质的量浓度。

知识点二：有关物质的量浓度与质量分数（及溶解度）的换算
物质的量浓度与质量分数的换算：c = 1000ρ·w/M（溶质的摩尔质量）
【典例2】市售浓盐酸溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19 g·mL-1，求其物质的量浓度。

知识点三：溶液稀释过程中物质的量浓度的计算
一定物质的量浓度溶液的稀释：溶液在稀释时，溶质的物质的量不变，即 c1 V1 = c2 V2
【典例3】把10mL的2mol/L的H2SO4溶液和水溶液混合稀释到100ml,则H2SO4的物质的量浓度为多少？

知识点四：有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算
【典例4】在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·mL-1，求此稀盐酸的物质的量浓度为多少？

【限时训练】
1、将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

3、配制250ml 0.200mol/LNaCl溶液，需要多少克NaCl固体？

【课堂练习】
1、判断题
（1）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的质量除以溶液的体积 ( )
（2）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的物质的量除以溶剂的体积 ( )
（3）求某溶质的物质的量浓度就是用这种溶质的物质的量除以溶液的体积 ( )
（4）40g NaOH溶于2L水中，NaOH的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 ( )
（5）40g NaOH溶于水中配成2L溶液， NaOH的物质的量浓度是0.5 mol·L-1 ( )
2、将73g HCl溶于水中配成4L溶液，所得溶质的物质的量浓度为( )
A．18.25 mol·L-1 B．18.25 g·L-1 C．0.5 g·L-1 D．0.5 mol·L-1
3、下列各溶液中，跟300ml 0.8mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量相同( )
A．100ml 1.2 mol·L-1的MgCl2溶液 B．400ml 0.6 mol·L-1的NaClO溶液
C．0.4L0.3 mol·L-1的BaCl2溶液 D．1L0. 8 mol·L-1的HCl溶液
4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液说法不正确的是( )
A．2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA B．500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L
C．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO总数为0.2NA