铁及铁化合物习题.doc

铁和铁的化合物习题（辅导用）
1、纯净铁的物理性质有
　　①光亮的银白色　②黑色　③在潮湿空气中易腐蚀　④有延展性　⑤能导电导热　⑥硬而脆　⑦能被 磁铁吸引，易被磁化　⑧密度比铝小
　A．①③④⑤⑦　　　 B．①④⑤⑥⑦ 　C．①③⑤⑦　　　 D．全部
2、下列有关纯铁的描述正确的是
　A　熔点比生铁的低 　B　与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
　C　在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀　D　在冷的浓硫酸中可钝化
3、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3＋存在的是
　A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色 　B.滴入KI溶液后，溶液呈棕黄色
　C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
　D.滴加KSCN溶液后，变为红色
4、为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入
　A、NaOH溶液　　　B、铁片　　　C、KSCN　　　D、石蕊试液
5、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为
①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN溶液
　A．①③　　B．③②　　C．③①　　　D．①②③
6、下列物质中，不能使KSCN溶液呈红色的是
　A．长期露置在空气中绿矾溶液　　　　B．过量铁粉与浓硝酸反应后溶液
　C．氯化亚铁溶液和碘水混合　　　　　D．向FeBr2溶液中通入足量Cl2
7、铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是　①O2②S③HCl④CuCl2⑤HNO3⑥溴⑦H2O
　A．①②⑤ B．①⑥ C．①⑤⑥⑦ D．①⑤⑥
8、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为
　A．3︰2　　　 B．3︰5　　　 C．4︰3　　 D．3︰4
9、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是
　　　A．FeO　　　　B．Fe2O3　　　C．Fe3O4　　　D．Fe2O3·H2O
10、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是
　　A．溶液中[Fe2+]<[Fe3+]　　 B．溶液中[Fe2+]>[Fe3+]　　C．部分铁被氧化　　 D．部分Fe3+被还原
11、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
　　A．硫酸　　B．氯水　　C．硝酸锌　　D．氯化铜
12、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是
　A、稀H2SO4　　　 B、CuSO4溶液　　 C、Fe2（SO4）3　　 D、浓HNO3
13、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是
　A、Fe（NO3）3　　　 B、CuCl2　　　 C、FeCl3 　　　D、AgCl
14、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是
　A、浓盐酸　　 B、氯化铁溶液　　　 C、浓硫酸　　 　　D、硫酸铜溶液
15、在500mL 1moL·L－1的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是
　A、0.8g　　　 B、6.4g　　　 C、7.0g　　　D、4.8g
16、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的
　　①NaOH溶液　②稀H2SO4　③KSCN溶液　④H2S溶液　⑤KI淀粉溶液
　A．①②③　　　　　　B．①③④⑤　　　C．③④⑤　　　　　D．②③④
17、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为
　A．3∶2　　　B．1∶7　　　　C．2∶7　　　D．3∶14
18、下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是
　A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝 　B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
　C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 　D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀
19、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用
　A．加入NaOH溶液　　　　　　　　　　 B．加入KSCN溶液再通入氯气
　C．先通入氯气，再加入KSCN溶液　　　 D．先加足量铁粉，再加入KSCN溶液
20、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该盐溶液中的阴离子主要是
　A．NO3-　　　 B．Cl-　　　　 C．SO42-　　　 D．Cl-和SO42-
21、我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是
　A．Fe　　　　B．Cu　　　　　　C．Ag　　　　　　D．Hg
22、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是
　A．冷浓HNO3　　　　B．Cu(NO3)2溶液　　　　C．稀HNO3　　　D．Fe(NO3)3溶液
23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
　A、Fe2+、Fe3+、H+、NO3-　B、Fe3+、K+、NO3-、SCN- 　C、Fe3+、Na+、、I-、S2-　 D、Fe2+、Cu2+、H+、Cl-
24、下列离子方程式中正确的是
　A、FeCl3溶液中通入H2S：2Fe3+ + 3H2S → Fe2S3 + 6H+
　B、稀硫酸中加入FeS：S2-+2H+ → H2S↑
　C、FeI2和HI混合浓溶液中滴入极少量氯水：2I-+Cl2 → I2 + 2Cl-
　D、FeCl2溶液中加氨水：Fe2++2OH- → Fe(OH)2↓
25、红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和
　 A.氧化亚铁　　　 B.氧化铁　　　　C.四氧化三铁　 D.氢氧化铁
26、在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是
　 A. Fe2+　　　　 B. Fe3+　　　　 C. H+和Fe2+　　　　 D. Fe2+和Fe3+
27、常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是
　 A．浓HNO3　　　 B．HCl　　 C．CuSO4　　　 D．AgNO3
28、某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其c(H+)=10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
　A．SO42－　　　 B．NO3－　　　 C．SCN－　　　 D．CO32－
29、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
　A.无水硫酸铜、蔗糖　　　B.生石灰、硫酸亚铁 　C.食盐、硫酸亚铁　　　　D.生石灰、食盐
30、把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是
　A．Cu(NO3)2 　 B．Fe(NO3)3　　　．Fe(NO3)2　　　 D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
31、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL 2mol·L－1的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标准状况）再向反应后的溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是
　A．450mL　　　B．500mL　　 C．400mL　　　 D．不能确定
32、实验室中制取硫酸亚铁时，下列试剂中最为理想的是
　A．铁片和稀H2SO4 　　B．FeO和稀H2SO4 　C．Fe（OH）2和稀H2SO4　　 D．FeS和稀H2SO4
33、把Fe、Fe2O3、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和铜，则溶液中含有
　A．Fe3+、Fe2+、SO42—　　　　　B．Cu2+、Fe2+、SO42—
　C．H+、Fe3+、SO42—　　　　　　D．Fe2+、SO42—
34、下列离子方程式中正确的是
　A．FeCl3溶液跟过量的Zn反应：2 Fe3+＋3Zn=2Fe＋3Zn2+
　B．Fe跟稀HNO3反应：2Fe＋6H+＝2 Fe3+＋3H2↑
　C．Fe2(SO4)3溶液跟Ba(OH)2溶液反应：Fe3+＋3 OH－＝Fe(OH)3↓
　D．Cu跟Fe2(SO4)3溶液反应：Cu＋Fe3+＝Cu2＋＋Fe2+
35、在一种酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
　A．可能含有Fe3+　　　　　　　　B．一定会有NO3－
　C．一定含有I－，不能确定是否含Cl－　　　　D．一定含有I－、NO3－和Cl－
36、实验室欲使1.6g氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为
　A　 336mL　　　 B　 672mL　　　C　大于672mL　　　 D　小于336mL
37、用铁酸钠（Na2FeO4）对来自河湖的淡水消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消 毒和净化处理的优点分析正确的是
　A　 Na2FeO4在溶液中显强碱性，能消毒杀菌
　B　 Na2FeO4的还原产物是Fe3＋，易水解生成Fe(OH)3，可使水中悬浮物凝聚沉降
　C　 Na2FeO4的还原产物是Fe2＋，易水解为Fe(OH)2，可使水中悬浮物凝聚沉降
　D　 Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
38、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
　A．锌粉　　　 B．镁粉　　　　 C．铁粉　　 D． 铝粉
39、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为
　A．0.75mol/L　　　 B．1.5mol/L　　　　　C．2mol/L　　　　 D．3mol/L
40、为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H2O2溶液将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，然后再加入(　　)
A．NaOH溶液　　　B．氨水 C．CuO D．Fe(OH)3(胶体)
41、已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe2＋，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是(　　)
A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO
42、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol•L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　)
A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol
43、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（    ）
A．1.12 L    B．2.24 L    C．3.36 L    D．4.48 L
44、含有较多Fe2+的溶液呈　　 色，含有较多Fe3+的溶液呈　　　 色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是　　 　　，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是　　　　　　　　　　。反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

45、除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，方法为_____________，化学方程式为　　　　　　　　　　　；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是__________，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。
46、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为__________________________________.　　　
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是____________________________________________．
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是____________________________________(用离子方程式表示)．
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是________________________

47、在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是　　　　　　　 。
A　 m1一定大于m2　　　 B　 m1可能等于m2
C　 m1一定等于m2　　　 D　 m1可能大于m2
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
48、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).

填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是　　　　　 ;烧瓶B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ;烧瓶C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　;在试管D中收集得到的是　　　 .
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是　　　　　　　 ;长颈漏斗H中应加入　　　　　　　 .
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)　　　　　　 .
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是　　　　　　　　　 .
(5)试管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须　　　　　　 ;E管中的反应开始后,在F出口处应　　　　　　 .
49、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）装置E中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）　　　　　　　　　　　　
课后练习
1、在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是
　A．Fe2+ 和Cu2+ 　　　　　　　　B．Fe3+　　　　　 　　C．Cu2+　　　　　　　　 　D．Fe2+
2、下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是
　A．石蕊试液　　　　 B．酚酞试液　　　 C．新制氯水　　　 D．KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是　
　A．BaCl2 溶液　　　　　 　　B．FeCl2溶液　　　　 　　　C．FeCl3溶液　　 　D．Fe(NO3)3溶液
4、往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是
　A．该实验表明FeCl3有还原性　　 B．白色沉淀为BaSO3
　C．该实验表明SO2有漂白性　　 D．反应后溶液酸性增强
5、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用　　　　　　　　　　　
　A．H2O2溶液　　　 B．KMnO4溶液　　　　C．Cl2水　　　　　D．HNO3溶液
6、已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
　A．2 mol/L 　　B．1 mol/L　　C．0.4 mol/L　　　 D．0.2 mol/
7、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
　A、1︰7　　　 B、7︰1　　　 C、7︰8　　　 D、8︰7
8、某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n(NO3－)：n(SO42－)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为　
　A．Fe2+　　　　　　　　　　 B．Mg2+　　　　　　　　　　　　 C．Cl－　　　　　　　　　 D．Ba2+
9、现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为
　A．1.6a g　　　B．(a－1.6) g　　 C．(a－3.2) g　　　 D．1.6 g
10、在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是
　A．最后得到的溶液中含有Fe3+ 　　　 B．残余固体可能为铁、铜混合物
　C．最后得到的溶液中含Cu2+　 　 　D．残余固体一定全部是铜
11、向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是
　A.Fe2O3　　　　　　B. 　FeCl3　　 　C.FeCl3　和Br2　　　D. Fe(OH)3
12、在某稀溶液中含4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe粉，充分反应后产生的气体在标况下的体积为
　A、36L　　　　　 B、28L　　　　　 C、22.4L　　　 D、11.2L
13、已知还原性Fe＞Cu＞Fe2+。现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则x与y的比值可能为
　A．2∶7　　 B．3∶5　　　　 C．1∶4　　　D．4∶3
14、含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4 mol·L-1的稀硝酸500 mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36 L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2 mol·L-1NaOH溶液的体积为
　　 A．275 mL　　　 B.350 mL　　　　 C.560 mL　　　 D.700 mL
15、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则两者制得单质铜的量作比较正确的是
　A．相等　　　 B．①多　　　 C．②多　　　 D．无法判断
16、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为
　A．11．2g　　　 B．2．8g　　　 C．5．6g　　　 D．无法计算
17、已知Fe3+的氧化性与Ag+不相上下。在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和AgN03的溶液中加人少量铁粉，首先被置换的是
　A．Cu　　　 B．Ag　　　 C．Fe　　　 D．Fe和Ag
18、某500mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
　A、0.4mol/L　　　 B、0.6mol/L　　　 C、0.8mol/L　　　 D、1.0mol/
19、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是
　A．1:1:2　　　　 B．2:1:3　　　 C．6:3:2　　　 D．3:2:1
20、工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法　
　A.使用硫酸过量　　 B.使用铁屑过量　　 C.使用稀硫酸　　　　 D.使用浓硫酸
21、在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后得到的固体是
　 A．FeCl2　　　　 B．Fe2O3 　C．Fe(OH)3　　　　D．FeCl3
22、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
　A．1:1:1　　 B．1:3:1　　 C．3:3:8　　 D．1:1:4

23、硝酸亚铁溶液存在的主要平衡关系：Fe2+ + H2OFe(OH)+2+ H+，若加入盐酸则溶液的主要变化是：
　A．变浅　　　　 B．绿色加深　　　 C．无明显变化　　　　 D．变黄
24、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中,加入0.015mol Fe粉,经充分搅拌后,产生的变化是
　　A．Fe溶解,没有任何金属生成　　　　　B．Fe溶解,溶液中不再含有Fe3+
　　C．析出0.01mol Ag和0.01mol Cu　　　D．析出0.01mol Ag和0.005mol Cu
25、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中注入盐酸,假如100mL,1mol·L–1的盐酸,恰好使混合物溶解,放出224mL (SPT)的气体,所得溶液中不含Fe3+,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到Fe的质量为
　A．11.2g　　　　B．5.6g　　　C．2.8g　　　D．无法计算
26、现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应,生成沉淀1.6克,混合物中含有Fe(OH)3的质量可能为
　　A．10.7g　　B．21.4g　　C．23.9g　　D．40g
27、下列物质在一定条件下能跟某些金属单质，非金属单质、酸、碱均发生反应的是
　 A、FeCl2　　　B、Fe2O3　　　 C、HF　　　　 D、NaHCO3
28、在FeCl3溶液中先加入足量KI溶液，再通入足量H2S，最后所得不溶物是
　A、FeS　　 B、Fe(OH)3　　　 C、S　　 D、Fe(OH)2
29、在2L Fe2(SO4)3和CuSO4组成的混和液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液及20g固体混和物，则原混和物中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为
　A　 0.1mol/L　　　 B　 0.01mol/L　 　　C　 0.05mol/L　　　 D　 0.5mol/L
30、、常温下，将1.92　g　Cu加入到100　mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448　mL。下列说法中正确的是
　A.原混合液中n(NO－3)＝0.08　mol　　　　　　　　　 B.原混合液中c(SO2-4　)＝0.2　mol/L
　C.原混合液中pH＝1－lg1.2　　　　　　　　　　　　　 D.溶解的Fe粉质量为2.8　g
31、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2.2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液满加 2mol·L－1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为
　A．2 mol·L－1　　　　　 　 B． l.8 mol·L－1 　　　　　　　C.1.9 mol·L－1　　　 　 D.　　 无法计算
32、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中,加入0.015mol Fe粉,经充分搅拌后,产生的变化是
　　A．Fe溶解,没有任何金属生成　　　　　B．Fe溶解,溶液中不再含有Fe3+
　　C．析出0.01mol Ag和0.01mol Cu　　　D．析出0.01mol Ag和0.005mol Cu
33、实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量（图中夹持装置已略去）。
（1）实验前如何检查装置A的气密性　　　　　　　　　　　　　；
对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是　　　　　　　　　　　　 。
（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须　　　　　　，实验开始后，在b处必须　　　　　　　　　　　 。
（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　　　若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）若FeO和Fe2O3混合物的质量为ag，反应完全后干燥管E的质量增加了bg，则混合物中Fe2O3的质量为　　　　　　　　　　　 g（用含字母的数学式表示）。