九年级化学中考复习专题四-金属和金属材料知识分享.ppt

,上 页,下 页,返 回,课程标准解读,五年中考荟萃,大中考,三年模拟精选,一年创新导向,核心要点突破,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题四 金属和金属材料,知识要点,金属材料,【,技法点拨,】,判断合金应抓住四点,合金中一定含有金属，且各元素都以单质形式存在；,合金一定是混合物；,合金一定有金属特性；,金属氧化物是纯净物，不是合金。,1,金属与氧气的反应,(,写化学方程式,),金属的化学性质,2.,金属与酸的反应,(,写化学方程式,),3,金属与盐溶液反应,一些金属可与某些盐溶液反应生成盐和金属。如,(1),铁与硫酸铜溶液：,_,。,(2),铜与硝酸银溶液：,_,。,(3),铝与硫酸铜溶液：,_,。,Fe,CuSO,4,=FeSO,4,Cu,Cu,2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,2Ag,2Al,3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,3Cu,4,金属的活动性顺序,(1),金属活动性强弱的顺序为：,_ _,；,(2),应用,在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强；,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；,位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,K,、,Ca,、,Na,、,Mg,、,Al,、,Zn,、,Fe,、,Sn,、,Pb,、,(H),、,Cu,、,Hg,、,Ag,、,Pt,、,Au,【,方法指导,】,巧记金属与酸、与盐溶液反应的两个,条件,1,金属与酸反应的条件：氢前金属能置氢，氢后金属则不行；,2,金属与盐溶液反应的条件：前金换后金，盐须溶于水。,1,一氧化碳还原氧化铁实验,金属资源的利用和保护,2,工业炼铁,在高温条件下，利用,CO,从铁的氧化物中将铁还原出来,高炉,【,警示,】,原料中焦炭的主要作用是：提供热量和还原剂,CO,；石灰石的主要作用是：造渣，除去铁矿石中的,SiO,2,。工业炼铁的产物是生铁而不是纯铁。,3,金属资源的保护,与空气中的氧气和水蒸气反应,隔绝空气或水,洁净干燥,保护膜,防止金属锈蚀,回收利用废旧金属,【,温馨提示,】,证明,CO,还原铁矿石的产物中含有铁粉的方法,1,物理方法：用磁铁吸引。,2,化学方法：取少量产物加入装有稀盐酸或稀硫酸的试管中，有气泡产生则是铁粉。,易错点一铜能把银从氯化银中置换出来,剖析：,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，而氯化银不溶于水，故铜不能把银从氯化银中置换出来。,易错防范,易错点三认为下列化学方程式正确,易错点四金属与盐溶液或者酸溶液反应后滤液和滤渣,成分的判断,剖析：,先将溶液中所涉及的金属和加入的金属按金属活动性由强到弱排列，排在单质金属前面的金属离子不能被置换，所以溶液中一定存在这些离子；越不活泼的金属会优先被置换出来，所以滤渣中有不活泼的金属单质，至于有几种还要看加入的金属的质量：若加入的金属单质过量，则滤渣中有该金属单质以及排在它后面的所有金属的单质，滤液中则有排在它前面,的金属离子及其本身的离子。如加入的金属单质不足，则排在它后面的金属也不能被全部置换出来，越不活泼的金属先被置换出来，滤渣就只有被置换的金属，滤液中就会包括排在单质金属前面金属离子及加入的金属的离子和没有被置换的不活泼的金属离子。,【,突破指南,】,验证金属活动性顺序的方法,1,通过金属与,O,2,反应的难易程度进行判断，越活泼的金属越易与,O,2,反应，越易锈蚀。,2,通过金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应以及与酸反应的速率进行判断，越活泼的金属与酸反应速率越快。,3,通过金属与盐溶液的反应情况进行判断；若金属,A,能把金属,B,从其盐溶液中置换出来，则该金属,A,的活动性比金属,B,强。,根据实验事实判断金属活动性的强弱,【,典例,1】(2014,江苏盐城,，,13,，,2,分,),现有,X,、,Y,、,Z,三种金属，已知：,X,YCl,2,=XCl,2,Y,，把,Y,、,Z,两种金属分别放入稀硫酸中，只有,Y,和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是,(,),A,XZY B,ZYX,C,YZX D,XYZ,【,即时小练,1】,如图所示是,X,、,Y,、,Z,三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是,(,),A,X,、,Y,、,Z,三种金属均发生了置换反应,B,三种金属的活动性顺序是,X,Y,Z,C,若,Z,能从金属,Y,的盐溶液里置换出,Y,，则三种金属,的活动性顺序是,X,Z,Y,D,若,X,为金属镁，则,Z,可能是铁,【,突破指南,】,金属与酸反应图象题的解题技巧,对于金属与酸反应的图象题，错误率较高的原因是不识图。突破本类试题应抓住两点：,一是开始阶段产生氢气的速率。此点反应在坐标图中的倾斜线上，倾斜线的角度越大，表示金属与酸反应的速率越快；影响金属与酸反应速率的因素主要是金属的活动性，金属活动性越强，产生氢气的速率越快。,有关金属与酸反应的图象题,二是反应结束时得到氢气的质量。此点反应在坐标图中的水平线上，水平线越高，说明反应后生成的氢气越多；常用五种金属等质量与酸完全反应生成,H,2,的质量由多到少为：,Al,Mg,Na,Fe,Zn,。,将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是,A,反应结束后镁一定有剩余,B,反应消耗盐酸的总质量一定相等,C,0,t,1,时段，产生氢气的质量镁比铁大,D,0,t,2,时段，参加反应的镁的质量与铁相等,一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质,量与时间的关系如右图所示，,下列说法不正确的是,(,),A,t,1,时，产生氢气的质量锌比铁大,B,t,1,时，产生氢气的速率锌比铁大,C,t,2,时，参加反应锌的质量与铁相同,D,t,2,时，锌、铁消耗的盐酸质量相同,探究三种金属的活动性顺序的方法,判断三种金属的活动性顺序，一般采用,“,取中,”,原则；具体的步为：,1,将要验证的金属按活动性顺序排列。,2,选择三种金属中活动性居于中间的金属单质，两头的金属用其可溶性盐溶液。,3,选择中间金属，将中间金属放入两头金属的盐溶液中。如验证,Mg,、,Fe,、,Cu,的活动性顺序，选用的试剂为：,Fe,、,CuCl,2,溶液、,MgCl,2,溶液或,Mg,、,Cu,、,FeCl,2,溶液。可简记为,“,两金夹一盐,”,或,“,两盐夹一金,”,。,选择试剂验证金属的活动性顺序,用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药能达到目的的是,(),A,Ag,、,FeSO,4,、,CuSO,4,B,Fe,、,Cu,、,H,2,SO,4,C,Fe,、,Cu,、,ZnSO,4,D,Fe,、,Cu,、,KOH,小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：,铜、银、硫酸亚铁溶液；,铁、银、硫酸铜溶液；,银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；,铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。,上述四个方案所选试剂正确的,(,),A,B,C,D,金属制品的防锈原理和方法,1,防锈原理：铁制品锈蚀是因为铁与空气中的水和氧气共同作用的结果，因此防止铁生锈的原理就是隔绝空气或隔绝水。,2,防锈方法,3,除锈方法,物理方法：用砂纸打磨等。,化学方法：用酸清洗,(,酸不能过量,),，发生的反应为：,Fe,2,O,3,6HCl=2FeCl,3,3H,2,O,或,Fe,2,O,3,3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,3H,2,O,。,