盘龙中学2016年下期高二化学期中检测试题-2.doc

盘龙中学2016年下期高二化学期中检测试题
时间：50分钟 总分：100分
班级：______ 姓名：_______ 学号：____
一、单项选择题（每题4分，共56分）
1、以下能级符号不正确的是
A. 2s B. 2p C . 2d D. 4f
2. 下列电子层中，原子轨道数目为9的是
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
3.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
4、电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是
A.稀有气体 B.过渡元素 C.主族元素 D.卤族元素
5．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径。
B.x的电负性大于y的电负性
C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
6．下列分子或离子中，含有孤对电子的是
A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+
7．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
8.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为A.CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
9.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是
A.次氯酸为非极性共价化合物
B.O原子与H、Cl都形成σ键
C.该分子为直线型分子
D.该分子的电子式是H︰O︰Cl
10.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C、向反应后的溶液加入乙醇，没有任何现象，因为[Cu(NH3)4]2+与乙醇不反应
D、在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
11．下列说法中不正确的是
A、共价化合物中不可能含有离子键
B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物
C、离子化合物中可能存在共价键
D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子
12．下列物质中，难溶于CCl4的是
A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷
13．下列现象与氢键有关的是：
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A. ①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤
C.①②③④ D.①②③
14.下列各组酸中，酸性依次增强的是
A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B.HNO3 、H3PO4 、H2SO4
C.HI、 HCl、 H2S D.HClO 、HClO3 、HClO4
请将选择题答案填写在下列表格内：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14

二、填空题(每空2分，共38分）
15、3d轨道半充满和全充满的元素分别为______和______ 。
16、原子序数为13的元素原子中有_____ 个能级， _____个未成对电子。
17.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：
⑴ 认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。
⑵ 从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_________________________________________；
⑶ 上图中5号元素在周期表中的位置是____________;
⑷ 上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_________________________。
18．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。
(1)它们的元素符号分别为：A ______；B_____ ；C ______；
(2)BC2是由________键组成的________（填“极性”或“非极性”）分子。
19、电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：答下列有关问题：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
电负性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
电负性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：________＜ X ＜ 1.2
② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系________________________________。
③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中形成的化学键的类型为________，其理由是_____________________________。
三、分析并填写下列表格．（共6分）
分子
空间构型
含极性键还是非极性键
极性分子还是非极性分子
H2O

NH3

CCl4