高一化学下册期中调研检测试题2.doc

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乐山一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题（实验班）
答题说明：全卷共21个小题，满分为100分，60分钟完卷。全卷均答在答题卡上。
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题为3分，共54分）
1、下列物质的化学式及其对应的名称均正确的是
A.(NH4)2SO4—硫酸氨 B. KAl(SO4)2—明矾
C.Fe2O3—铁红 D.FeS2—硫化亚铁
2、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若质子数相等，则中子数相等
C．若体积相等，则密度相等 D．若分子数相等，则体积相等
3、下列说法不正确的是
A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识
B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于2009年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应
4、下列离子方程式书写正确的是
A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2
C．过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO32－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
5、下列说法中不正确的有（ w.w.w.k.s.5.u.c.o.m）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； ③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
6、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下列有关说法中正确的是
A．X的氢化物溶于水显酸性 　　　
B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氧化物的水化物一定是强酸　
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
7、下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是

8、下列各组离子能在指定溶液中共存的是（　）
　　①无色溶液中：Ca2+、、HCO3-、、
　　②使酚酞试纸变红的溶液中：、、、、、
　　③加入铝能产生氢气的溶液中：、、、、
　　④加入Mg能放出的溶液中：、、、、
　　⑤使石蕊变红的溶液中：、、、、
　　⑥pH＝0的溶液中：、、、、、
　　A．①③　　　　 B．②④⑤　　　C．①②⑤　　　D．③⑥
9、在下列注有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是
（A）将含少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管并不断用电火花引燃
（B）向盛有等物质的量的干冰和CaO的混合物的密闭容器中加几滴水
（C）将1molCu置于2mol浓H2SO4中加热
（D）在强光持续照射下，向大量的Ca(ClO)2乳浊液中通入少量CO2
10、在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率一定能增大的措施是
A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度
C. 加入催化剂 D. 增大容器内气体压强
11、下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是
①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
②各种晶体中（如离子晶体、分子晶体）都一定存在化学键
③液态水的能量比气态水的能量低，所以更稳定
④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大
⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键
A．只有③④ B．只有③⑥ C．只有⑤⑥ D．只有①②⑥
12、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法不正确的是
A、正极材料为锂，负极材料为V2O5
B、向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C、正极的电极反应式为：V2O5 + xLi++ xe—== LixV2O5
D、负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+
13、除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．FeCl3溶液(CuCl2)，过量铁屑，过滤
14、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生
气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
15、2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + Cl2 + 2O2↑。下列对该反应的叙述中不正确的是 ( 　)
A、该反应是吸热反应
B、每生成2 mol O2 ，反应中转移的电子数为14mol
C、该反应中Cl2是还原产物，Ｎ2和Ｏ2是氧化产物
D、高氯酸在水中能全部电离，其对应的酸酐为Cl2O5。
16、固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－
B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2O
D．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O

17、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是
A、S2Cl2分子中只存在极性共价键 B、固态时S2Cl2属于离子化合物
C、S2Cl2水解的化学方程式可能为：2S2Cl2 +2H2O== 4HCl + SO2↑ + 3S↓

Cl
Cl
S
S
D、S2Cl2的电子式为：
18、铜的冶炼大致可分为：
⑴富集，将硫化物矿进行浮选；
⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2 ==2Cu2O+2SO2；
2Cu2O+ Cu2S==6Cu+SO2↑；
⑷电解精炼。
下列说法正确的是：
A、上述灼烧过程的尾气均可直接排放到空气中
B、由6mol CuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2
C、在反应2Cu2O+ Cu2S==6Cu+SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2O
D、电解精炼时是将化合态铜转化成游离态的纯铜

第Ⅱ卷（共46分）

19、（14分）四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B与D的原子序数之比为3∶8。请回答：
（1）化合物CA3的结构式为： ；化合物CA3的分解温度比水低的本质原因是： ；化合物CA3溶解于水呈碱性的原因是： （用化学用语表示）；化合物CA3容易液化说明 。

（2）A的单质和C的单质化合生成重要化工原料CA3。在一定条件下用一定量的原料生产CA3，要缩短生产时间可采取的措施有：
（至少三条）；工业上常设法将产物分离出，你认为这样做的目的是： 。

（3）在标准状况下，将2.24L D的气态氧化物通入500mL氯水中恰好完全反应，反应的离子方程式为： ，转移电子数为： ，溶液中氢离子的物质的量浓度为 mol/L。
20、（14分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示。其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末状化合物，I的焰色反应为黄色。

请回答：
（1）写出F的电子式 ，其化学键类型有  。
(2）写出反应⑤的离子方程式 。
（3）在反应⑤中，反应物的总能量 生成物的总能量（填“大于”“小于”）。
（4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池
中，如右图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电
池，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种物质
由孔隙逸出并在电极表面放电。电池工作时：
b电极附近溶液的PH将 （填“增大”“减小”“不变”）；
a电极上的电极反应式为：  。
（5）在标准状况下，若将11．2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应离子方程式为： 。
21、（18分）某工厂有废合金（含有铝、铁、铜）粉末，甲同学探索工业废料的利用。用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：
合金
滤液A
滤渣B
滤液E
滤渣F
沉淀D
AlCl3溶液
绿矾
胆矾
试剂①
操作①
途径Ⅰ：足量盐酸
途径Ⅱ：通入足量C气体后，过滤
试剂②
操作②
盐酸
操作③

试回答下列问题：
（1）所加试剂①、②分别是 、 。
（2）操作①的名称为 ，所用的仪器除铁架台、铁圈和烧杯，还需要的
用品有 。
（3）由滤液A制AlCl3溶液有途径Ⅰ和途径Ⅱ两种，你认为合理的是___________，理由_____________________________________________；
写出A→D反应离子方程式：_____________________________________。
（4）操作③的名称是_________________。
（5）丙同学提出可将方案中最初溶解合金的试剂①改为盐酸，重新设计方案，
也能得到三种物质，你认为后者的方案比原方案是否更合理： ，理
由是 ________________________________。

2014届化学期中考试参考答案

1-18、 CDDAC BBBCB BADAD DCB

19、14分
（1）（各1分共4分）
H-N-H
H
氢氧键比氢氮键牢固，NH3·H2O NH4＋＋OH- ，氨分子间作用力强（存在氢键）

20、每空均为2分。14分
（1）电子式 ，其化学键类型有  离子键和共价键 。
（2） 2Na2O2+2H2O =4Na++4OH-+O2↑ 。
（3）大于。
（4）增大；a反应式是 CH4＋10OH－－8e－＝CO32-+7H2O 。
（5）7OH－+5CO2 = 2H2O+2CO32-+3HCO3-。

（3）途径Ⅱ（2分） 途径Ⅰ制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径Ⅱ能制得纯净的AlCl3溶液（2分）； [Al（OH）4]－+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－（2分）；
（4）浓缩结晶（过滤、洗涤、干燥）（2分） ；
（5）否（2分）后者操作步骤多，消耗试剂量大等(写出其中一条即可)(2分)。

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