九年级化学《我们周围的空气》氧气知识点整理.doc

氧气
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一、本节学习指导
本节我们学习氧气，本节中我们要掌握氧气的物理性质和氧化性质，对氧气的制取更是重中之重，氧气制取实验是整个初中化学的重点，所以我们一定要掌握。本节有配套学习视频。

二、知识要点
1、氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
碳（C）＋氧气（O2）→二氧化碳（CO2）
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
磷（P）＋氧气（O2）→五氧化二磷（P2O5）
产生大量白烟。 化学里面描述的烟即分散在空气中的固体小颗粒。
硫
硫（S）+氧气（O2）→二氧化硫（SO2）
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
镁（Mg）+氧气（O2）→氧化镁（MgO）
铝（Al）+氧气（O2）→三氧化二铝（Al2O3）
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
铁（Fe）+氧气（O2）→氧化铁（Fe2O3）
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
注：
① 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
② 铁在氧气中燃烧时要绕成螺旋状的原因是更容易达到着火点。
2、氧气的制备【重点】
（1）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
（2）实验室制氧气最常用的3中方法：
① 分解双氧水（H2O2），这种方法比较简单，此过程不需要加热，只需要加入催化剂MnO2。原理如下：
双氧水→水＋氧气 ，化学式表示为：2H2O2MnO22H2O+O2↑
② 加热高锰酸钾（KMnO4），此过程相对复杂，需要加热，在加热时高锰酸钾的分解物之一二氧化锰本身就是一种催化剂，所以此方法不需要加入催化剂。原理如下：
高锰酸钾→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气，化学式表示为：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
③ 分解氯酸钾制取氧气，此过程不需要加热，需要添加催化剂。原理如下：
氯酸钾→氯化钾＋氧气，化学式表示为：2KClO3MnO22KCl+3O2↑

3、加热高锰酸钾制取氧气【重点】
（1）实验原理：高锰酸钾→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气，注意反应条件是：加热
（2）做实验要选择相关实验器材，制取氧气有发生装置和收集装置、
发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
（3）步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
连：连接装置 查：检查装气密性 装：装药品 固：固定装置
点：点燃酒精灯加热 收：收集气体移
移：从水槽中把导管移出 熄：熄灭酒精灯
（4）实验原理图：

注意：这个图有很多地方值得我们学习的地方
① ：酒精灯的加热位置，是药品的位置，不是最低端，也不是试管口、中间。
② ：试管夹夹在离试管口1/3处
③ ：试管口向下略倾斜，目的是为了防止试管加热过程中炸裂，加热时有少量水分产生，防止温度不均匀损坏试管。
④ ： 试管口有一团棉花，为了防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑤ ： 药品平铺在试管的底部：均匀受热
⑥ ：导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑦ ：排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑧ ：实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑨ ：用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

4、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

5、常见气体的用途：
① 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救），支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
② 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③ 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称），保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术

6、常见气体的检验方法
① 氧气：带火星的木条
② 二氧化碳：澄清的石灰水，二氧化碳溶于澄清的石灰水会变浑浊。
③ 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；烧杯罩上有水珠产生。

9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

三、经验之谈：
常见几种物质在氧气中燃烧的实验我们要多观察，总结出反应现象，在考试中对铁、镁、碳在氧气中燃烧是热点，特别是铁。
氧气的制取是本节的重中之重，实验装置我们要能画得出来，上面也总结了9点注意事项，都容易被考到。

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