高三化学061.doc

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期数： 0601 HXG3 061
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

[同步教学信息]
训 练 篇

基本概念同步配套训练（一）
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90min。
第I卷（选择题，共46分）
一、选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1、下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）
A、单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
B、胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气
C、明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜
D、冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、乙醇
2、下列叙述中不正确的是（ ）
A、非金属元素的原子间能构成离子晶体
B、含金属元素的离子不一定都是阳离子
C、某元素从化合态变为游离态时一定被还原
D、阴离子和阳离子作用后不一定形离子化合物
3、下列关系不正确的是（ ）
A、离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+ B、熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰
C、结合H+能力：SO42-＞SO32-＞CO32- D、热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF
4、下列变化一定属于化学变化的是（ ）
a、风化 b、潮解 c、燃烧 d、爆炸 e、白磷变成红磷 f、氧气在放电条件下变成臭氧 g、氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀 h、漂白的草帽久置于空气中变黄 i、渗析 j、盐析
A、a、c、d、e、g B、a、c、e、h、j
C、a、b、c、e、f、h、i D、a、c、e、f、h
5、氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶性呈酸性、②NaN3的固体属于离子晶体、③NaN3可用于小汽车防撞保护气囊、④HN3的固体属于分子晶体，其中正确的是（ ）
A、①②③ B、②③④ C、③④ D、全对
6、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ）
A、SiO2 B、P C、NH4Cl D、C6H5—OH
7、下列物质肯定是纯净物的是（ ）
A、只由同种原子组成的物质
B、只由同种分子组成的物质
C、只由同一种元素组成的物质
D、只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
8、既不是同素异形体，又不是同分异构体、同系物或同位素的一组物质是（ ）
A、HCOOC2H5 、CH3COOH B、O2、O3
C、 、 D、H、D、T

9、某温度时，CuSO4的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水CuSO4粉末撒入mg水中，形饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出时，则m的取值范围是（ ）
A、18g≤m≤128g B、18g＜m＜128g
C、36g≤m≤180g D、36g＜m＜180g
10、下列关于氧化物的叙述中正确的是（ ）
①碱都有对应的碱性氧化物 ②不能与酸反应的氧化物一定能跟碱起反应 ③酸性氧化物均可与碱反应 ④既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物 ⑤酸酐都是酸性氧化物 ⑥氧化物与水的反应都是化合反应 ⑦能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物
A、①③④⑤ B、①④⑥⑦ C、③④ D、③④⑤⑦
二、选择题：(本题包括13小题，每小题2分，共26分。每小题有1-2选项符合题意)
11、1999年报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）
A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中F化合价为-1
12、1985年，美国科学家斯莫利首次发现60个碳原子构成碳分子C60，它由12个六边形组成的。无独有偶，最近，日本科学家松永猛裕根据氮原子半径和分子的结合能量，确认世界上存在别一种“分子足球”N60，其中正确的是（ ）
A、N60氮元素化合价不为零 B、N60可能为分子晶体
C、N60和N2不可能是同素异形体 D、C60和N60都是单质
13、钡和钠相似，也能形成O22-离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（ ）
A、等物质的量的过氧化钠、过氧化钡与足量的水反应能生成等物质的量的氧气
B、过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
C、过氧化钡的化学式是Ba2O2
D、O22-离子的电子式为[:O::O:]2-
14、在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如 为具有对角线关系的元素的单质，化学性质相似。下列有关单质及化合物的
性质的叙述中不正确的是（ ）
A、Li在N2中燃烧生成Li3N
B、Li在空气燃烧生成Li2O
C、Be(OH)2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液
D、硼酸溶液的酸性比碳酸溶液的酸性强
15、向100mL的FeBr2的溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，全部被还原，测得溶液中[Br-]=[Cl-]，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ）
A、0.75mol/L B、1.5mol/L C、2mol/L D、3mol/l
16、下列分子中所有原子都能满足最外层8电子结构的是（ ）
A、光气（COCl2） B、五氯化磷 C、硼酸（H3BO3） D、二硫化碳
17、浓度不等的2种H2SO4溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混保合其质量分数为b%；浓度不等的2种氨水等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时则质量分数为c%，则a、b、c有大小关系为（ ）
A、a＞b＞c B、c＞a＞b C、b＞a＞c D、不能比较
18、设NA表示阿伏加德罗常数，不列说法正确的是（ ）
A、0.5LpH=2的硫酸溶液中含有NA个H3O+ B、4g氦气所含分子数为NA
C、1mol甲基中含7NA个电子 D、31g白磷中含1.5NA个P-P键
19、下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-==BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B、用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C、苯酚钠溶液与AlCl3溶液反应：

D、Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
20、同温同压下，下列各热化学方程式中△H最小的是（ ）
A、2A（l）+B(l)=2C(g)；△H1 B、2A（g）+B(g)=2C(g) △H2
C、2A（g）+B(g)=2C(l) △H3 D、2A（l）+B(l)=2C(l)；△H4
21、下列电子式书写正确的是（ ）

22、下列各组表示式的意义相同的是（ ）
A．—NO2、NO2 B．
C．CH3—CH=CH—CH3、C4H8 D．—COOH、HCOO－
23、录像带用的磁粉中有CoFe3－xO3+x，其中钴和铁可有+2、+3的各某一种价态，正确的是（ ）
①x=1，②x=2，③含，④含，⑤含，⑥含
A．①③⑤ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
第II卷(非选择题，共54分)
二、填空题
24、（ 5分）过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如清除选矿废液中的氰化物，反应方程式（已配平）如下：KCN+H2O2 == +NH3↑
请回答：
（1）生成物A的化学式是 。
（2）该反应是否是氧化还原反应 （填“是”或“不是”）；若是，则被还原的元素是 ，若不是，其理由是 。
25、（8分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+离了达到净水的目的。它是由Fe(NO3)3、NaOH和Cl2在一定条件下制得的，同时还有NaNO3、NaCl生成，写出其反应的化学方程式 ，制NaFeO4的反应中 元素被氧化，转移电子总数是 ，Na2FeO4之所以有净水作用，除了杀菌外，另一个原因是 。
26、（8分）从某些方面看，氨和水相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时包括N3-）和O2-相当。
（1）已知液氨中能发生下列反应：NH4Cl+KNH2=KCl+2NH3；2NH4I+PbNH=PbI2+3NH3请写出能在水溶液中发生与上2个反应相应的化学反应方程式 。
（2）完成并配平下列反应式： 。
MO+NH4Cl—— 。
M(NH2)2 。
27、（7分）X、Y、Z是元素周期表中1~20号元素，已知它们之间可以形XY2、YZ2、XZ 3种化合物，XY2遇水产生气体和白色沉淀，将沉淀过滤后得到的清液与 Y的最高价气态氧化物反应，又得到另一种白色沉淀。X的阳离子与Z的阴离子核外电子排布相同，由此推断
（1）X是 ，Y是 ，Z是 （填入元素名称或符号）。
（2）写出XY2+H2O反应的化学方程式 ，写出生成另一种沉淀的化学方程式 。
28、（8分）（1）氯酸是一种强酸，当氯酸质量分数超过40%就会迅速分解，产生一种比它酸性更加的酸，同时放出使带火星的木条复燃的气体a，以及使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体b，a与b的物质的量之比为15：8，根据以上事实写出氯酸分解的反应方程式 。
（2）2种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，其单质Xm、Yn均为实验室常见的固体，且能发生如下反应：
Xm+Yn+H2O→HY+H3XO4+H4XY（未配平）
①Xm、Yn各是何种物质（写出化学式）：Xm是 ，Yn是 。
②简述推断理由 。
29、（6分）将多磷酸钠溶液通过氢型阳离子交换柱，进行Na+与H+的交换，得到多磷酸，基结构为：

交换后的溶液用0.1mol/L的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液21.00mL和25.00mL时各有一个滴定终点。请回答：
（1）根据多磷酸分子结构分析产生2个滴定终点的原因是（ ）
（2）求n值，写出计算过程。
30、（12分）计算下面2小题时，均缺少必要数据。试指出该数据的名称，分别用a、b、c等表示该数据（注明单位），并列式计算：
（1）向20mL AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至Al3+恰好完全沉淀，所得沉重质量为3.9g，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
缺少的数据是 。
NaOH溶液的物质的量浓度c(NaOH)= 。
（2）向20mL AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀2.6g，若要计算溶液的物质的量浓度，缺少的数据是 。

参考答案
一、选择题
1、D 2、C 3、C 4、D 5、B 6、D 7、B 8、C 9、B 10、C 11、C
12、BD 13、CD 14、D 15、C 16、 AD 17、C 8、BD 19、AC 20、C 21、C 22、B 23、B
二、填空题
24、（1）KHCO3 （2）是 氧（O）
25、2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2==2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
正三价（ ）的铁；6e-；Na2FeO4的还原产物Fe3+在水中水解；
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，生成的Fe(OH)3有吸附悬浮物的作用，因此能净水。
26、（1）HCl+KOH=KCl+H2O
2HI+PbO=PbI2+H2O
（2）MO+2NH4Cl==MCl2+2NH3+H2O；
M(NH2)2MNH+NH3
27、（1）x是钙（Ca） Y是碳（C） Z是硫（S）
（2）CaC2+H2O==Ca(OH)2↓+C2H2↑
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+ H2O；
28、（1）26HClO3=10HClO4+15O2↑+8Cl2↑+8H2O
（2）①P4 ；I2 ②在HY中Y显负价，非金属固态单质Yn，则为I2，在产物H3XO4中X显示+5价，在H4XY中X显-3价，可知X元素为VA主族元素，与I2相隔一个周期，且Xm为固体，化学式应为P4。
29、（1）多磷酸分子中两端—OH上的H与中间链上的—OH上的H活泼性不同，两端羟基上的氢难电离，中间链上的氢易电离，第一个滴定终点是NaOH跟中间链上的—OH电离出的H+反应；第二个滴定终点是NaOH两端—OH电离了的H+反应。
（2）

30、（1）NaOH溶液的体积a ml；150/a mol/L
（2）AlCl3溶液的物质的量浓度b mol/L，NaOH溶液的体积c mL

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