人教版九年级下册化学复习资料.doc

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第八单元 金属和金属材料
一、金属材料
1、金属材料包括纯金属和合金。金属一般都具有良好的延展性和导电、导热性。
2、考虑物质的用途要从多角度考虑，除了性质之外，还要考虑资源、价格、美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
3、合金一般而言，比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等特点。
4、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，它们的区别在于含碳量的不同。钛和钛合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能，被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应：如Fe Cu Mg Al “真金不怕火炼” 4Al + 3O2 === 2Al2O3
2、活泼金属能与酸（通常是与稀盐酸和稀硫酸）反应。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
3、活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) Zn+ CuSO 4 == Cu + ZnSO4
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
三、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼 原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
注意：（1）尾气CO一定要处理（燃烧或收集）！（2）此处得到的铁是黑色的铁粉。
（3）会进行含有杂质的反应物或生成物的化学方程式的计算P18。
2、铁的生锈 条件：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
而：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 http://jafrk.web-或
3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 P21
第九单元 溶 液
一、溶液的形成
1、溶液 概念及特征：均一、稳定、混合物。注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（通常不指明溶剂，溶剂就是水，溶液中只要有水，就把水看作是溶剂） c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 （质量具有加和性，但体积不具有加和性，因此分子之间有间隙）。 d、溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液，简称碘酒）
2、悬浊液：固体与液体的混合物，如泥水；乳浊液：互不相溶的两种液体形成的混合物，如油水、牛奶等。 它们与溶液一样，都是混合物，但它们静置后会分层，不稳定。
3、溶解时放热、吸热现象 ： NH4NO3（吸热）、NaOH （放热）、NaCl （温度基本不变）
二、饱和溶液、不饱和溶液http://jafrk.web-或
1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，是否能继续溶解某种溶质的溶液。
2、判断方法：看溶液中是否有不能溶解的溶质，如果有，则一定是饱和溶液，如果不是，则继续加入该溶质，看能否溶解，不能则是饱和溶液，反之为不饱和溶液。 注意：某不物质的饱和溶液，并不代表它不可以溶解其它物质，如20℃氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
（1）“不变为饱”：加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。
（2）“饱变为不”：加溶剂，改变温度。
※ 改变温度不是一定可以成功的办法！ 溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间，并无一定的关系。
4、、固体的溶解度
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克
（2）含义：20℃时NaCl的溶解度为36g表示在20℃时，在100g水中最多能溶解36g NaCl 或20℃时，NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2 。
（4）溶解度曲线
A
80
·
B
·
C
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
例：
（1）某点：t3℃时A的溶解度为 80g
（2）交点：P点表示在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，
降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5）从A溶液（或从A、B混合物）中获取A晶体可用降温结晶（或称冷却热饱和溶液法）的方法获取晶体。
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A<C<B
5、气体的溶解度：压强越大，溶解度越大；温度越高，溶解度反而越小。
三、溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
1、公式：抓住并灵活应用以下两个公式
液 = 质 + 剂 溶质质量分数= × 100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）溶质是固体：
①步骤：计算、称量、溶解 （装瓶） ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）溶质是液体或用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 （装瓶） ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

第十单元 酸和碱
一、常见的酸和碱
常见的酸有 硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 通式HnR
常见的碱有 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O） 通式R（OH）n
1、酸能使石蕊变红，碱能使酚酞变红；酸不能使酚酞变色，碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。w W w .x K b 1.c o M
2、浓盐酸、浓硫酸 浓盐酸在空气中易挥发，形成白雾；可用于除铁锈；人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；具有强腐蚀性；与水混合时会放出大量的热；所以，稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
浓硫酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。
2、稀酸的通性（原因：酸溶液中存在H+ ） 记住性质，掌握化学方程式的书写。
（1）能与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）能与酸反应：（熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应）
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
（3）能与金属氧化物反应 （熟悉盐酸硫酸与氧化铜、氧化铁等的反应）
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（4）能与碱反应 （熟悉与氢氧化钠、氢氧化铜等的反应）
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多)
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
（5）能与某些盐反应。（熟悉盐酸与硝酸银、碳酸盐；硫酸与氯化钡等的反应）
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ↓ H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl
熟悉碳酸根离子的检验。了解氯离子、硫酸根离子的检验，懂得如何区别盐酸与硫酸。
3、碱 http://jafrk.web-或
1、氢氧化钠、氢氧化钙 由于氢氧化钠固体具有潮解性，可作干燥剂；还可用于去除油污。
Ca(OH)2改良酸性土壤、配波尔多液。CaO +H2O== Ca(OH)2
2、碱溶液的通性（具有通性的原因：碱溶液中都存在着OH-）w W w .x K b 1.c o M
（1）能与酸碱指示剂反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）能与非金属氧化物反应（主要是与CO2、SO2）
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
（3）能与酸反应 http://jafrk.web-或
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O (治疗胃酸过多)
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
（4）能与某些盐反应（要求两种盐都溶于水，主要是掌握与含有铜离子、铁离子的化合物溶液反应。） 要求两种反应物都溶液于水。
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl
※ 酸碱盐反应中常见的沉淀有：
AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分（理解并能运用），生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。简记为:↑H2O↓——“水箭”
4、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、中和定义：酸与碱生成盐和水的反应 常用熟石灰改良酸性土壤。
2、溶液酸碱度的表示法——pH 理解下图！
（1）0 ７　　　　　　　　　 14

酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元 盐 化肥
1、在无机化合物中，除了氧化物、酸、碱外，其它的，都可以归为盐。
常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙……。
2、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀
防止液体飞溅
3、碳酸氢钠主要用于糕点发酵，也用于治疗胃酸过多；碳酸钠主要用于面粉发酵；碳酸钙主要应用于工业上制取生石灰，也可作补钙剂。 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液呈碱性。
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (工业制碱的反应)
4、盐的化学性质 http://jafrk.web-或
（1）、就初中而言，大部分盐溶液都不能使酸碱指示剂变色，即溶液呈中性。
（2）、能与金属单质反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（3） 能与酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
（4）能与碱反应：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
（5）盐能与盐反应：CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaCl
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
※ 盐与碱反应，盐与盐反应，要求两种反应物都溶于水。
5、酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶 溶碱有五位，钾钠铵钙钡；硫酸盐只有硫酸钡不溶；氯化物只有氯化银不溶；碳酸盐只有钾钠铵盐溶于水。
6、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
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2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）营养元素含量高，肥效快，易使土壤结块。
只含N的叫氮肥，如NH4NO3；只含K的叫氮肥，如K2CO3；只含P的叫磷肥，如Ca3(PO4)2。这三种元素之中，至少含有两种的，叫复合肥,如KNO3。
NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用！
氮肥主要是使叶色浓绿，磷肥主要是增强植物的抗寒抗旱能力，促进结实率；钾肥主要增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力。
农家肥和化肥合理配用http://jafrk.web-或
第十二单元 化学与生活
1、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
2、植物大豆、花生以及肉类含有蛋白质； CO与血红蛋白能结合，导致中毒。
成人每天需60-70g 酶是蛋白质，甲醛能使蛋白质变性。
3、糖类，南方的水稻、北方的小麦、土豆红薯等主要都含有糖类。由C、H、O三种元素组成。俗称碳水化合物 葡萄糖C6H12O6
4、水果、蔬菜中含有维生素C
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
5、常量元素（11种）Ca、P、N 微量元素Fe、Zn、Se、I、F等
钙主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在 。青少年缺钙易患佝偻病；老年人缺钙易患骨质疏松
对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
缺铁易患贫血；缺F易患龋齿；缺碘易患甲状腺增大（大脖子病）。
任何人体必需的元素，摄入量既不能过少，也不能过多。
6、有机化合物：含碳的化合物（不包括CO、CO2和含有CO3原子团的化合物）。
7、生活中常见的有机物 CH4 、C2H5OH、C6H12O6 http://www. Xkb 1. com
2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同
8、有机高分子材料简称有机材料，包括天然有机高分子材料（简称天然材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等）和合成有机高分子材料（简称合成材料，包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类） 合成有机高分子材料（三大合成材料）：塑料（包括热塑性塑料如聚乙烯塑料和热固性塑料如电木）、合成纤维[涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶]、合成橡胶
鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
9、鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
10、合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨耐腐蚀的优点；天然纤维具有吸水性、透气性好的优点。
11、“白色污染”主要是由于废弃塑料对环境造成的污染。减少白色污染的主要措施有：用
布袋购物；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料。

新课 标第 一 网

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新 课 标 第 一 网

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