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人教版九年级下册化学复习资料.doc
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1、-教育精选-b-或第八单元 金属和金属材料一、金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。金属一般都具有良好的延展性和导电、导热性。2、考虑物质的用途要从多角度考虑,除了性质之外,还要考虑资源、价格、美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。3、合金一般而言,比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等特点。4、生铁和钢都是铁的合金,它们的主要成分都是铁,它们的区别在于含碳量的不同。钛和钛合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能,被认为是21世纪的重要金属材料,与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应:如Fe Cu Mg Al “真金不怕
2、火炼” 4Al + 3O2 = 2Al2O32、活泼金属能与酸(通常是与稀盐酸和稀硫酸)反应。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) Z
3、n+ CuSO 4 = Cu + ZnSO4K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱()金属的位置越靠前,它的活动性就越强()位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)()位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)三、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼 原理:在高温下,利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2注意:(1)
4、尾气CO一定要处理(燃烧或收集)!(2)此处得到的铁是黑色的铁粉。 (3)会进行含有杂质的反应物或生成物的化学方程式的计算P18。2、铁的生锈 条件:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而:铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 http:/jafrk.we
5、b-或3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 寻找金属的代用品 P21第九单元 溶 液一、溶液的形成1、溶液 概念及特征:均一、稳定、混合物。注意:a、溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂(通常不指明溶剂,溶剂就是水,溶液中只要有水,就把水看作是溶剂) c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 (质量具有加和性,但体积不具有加和性,因此分子之间有间隙)。 d、溶液的命名:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液,简称碘酒)2、悬浊液:固体与液体的混合物,如泥水;乳
6、浊液:互不相溶的两种液体形成的混合物,如油水、牛奶等。 它们与溶液一样,都是混合物,但它们静置后会分层,不稳定。3、溶解时放热、吸热现象 : NH4NO3(吸热)、NaOH (放热)、NaCl (温度基本不变)二、饱和溶液、不饱和溶液http:/jafrk.web-或1、概念:在一定温度下,在一定量的溶剂里,是否能继续溶解某种溶质的溶液。2、判断方法:看溶液中是否有不能溶解的溶质,如果有,则一定是饱和溶液,如果不是,则继续加入该溶质,看能否溶解,不能则是饱和溶液,反之为不饱和溶液。 注意:某不物质的饱和溶液,并不代表它不可以溶解其它物质,如20氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。3、饱和溶液和不
7、饱和溶液之间的转化 (1)“不变为饱”:加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。 (2)“饱变为不”:加溶剂,改变温度。 改变温度不是一定可以成功的办法! 溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间,并无一定的关系。4、固体的溶解度 (1)定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素:条件:一定温度标准:100g溶剂状态:达到饱和质量:溶解度的单位:克(2)含义:20时NaCl的溶解度为36g表示在20时,在100g水中最多能溶解36g NaCl 或20时,NaCl在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g(3)影响固体溶解度的因素:溶质、溶剂的性质(种类) 温度 大多数
8、固体物的溶解度随温度升高而升高,如KNO3 ;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl ;极少数物质溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2 。(4)溶解度曲线 A80BC0t1t2t3NtSP 例: (1)某点:t3时A的溶解度为 80g (2)交点:P点表示在该温度时,A和C的溶解度相同 (3)N点为 t3时A的不饱和溶液 ,可通过 加入A物质, 降温, 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 (4)t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA (5)从A溶液(或从A、B混合物)中获取A晶体可用降温结晶(或称冷却热饱和溶液法)的方法获取晶体。 (6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用 蒸发结晶
9、的方法获取晶体 (7)t2 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 5、气体的溶解度:压强越大,溶解度越大;温度越高,溶解度反而越小。三、溶质的质量分数溶质的质量溶液的质量1、公式:抓住并灵活应用以下两个公式液 = 质 + 剂 溶质质量分数= 100% 2、配制一定溶质质量分数的溶液(1)溶质是固体:步骤:计算、称量、溶解 (装瓶) 仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)溶质是液体或用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)步骤:计算、量取、稀释 (装瓶) 仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第十单元
10、 酸和碱 一、常见的酸和碱常见的酸有 硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 通式HnR 常见的碱有 氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水(NH3H2O) 通式R(OH)n1、酸能使石蕊变红,碱能使酚酞变红;酸不能使酚酞变色,碱能使石蕊变蓝。盐溶液通常不能使石蕊或酚酞变色。w W w .x K b 1.c o M2、浓盐酸、浓硫酸 浓盐酸在空气中易挥发,形成白雾;可用于除铁锈;人体胃酸中含有盐酸。浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂;具有强腐蚀性;与水混合时会放出大量的热;所以,稀释浓硫酸一定是把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。 浓硫酸沾到皮肤或衣服上,先用大量水冲
11、洗,再涂上碳酸氢钠溶液。2、稀酸的通性(原因:酸溶液中存在H+ ) 记住性质,掌握化学方程式的书写。(1)能与酸碱指示剂反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色(2)能与酸反应:(熟悉盐酸硫酸与锌铁镁铝的反应)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4 = FeSO4
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