高三化学018.doc

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期数： 0510 HXG3 018
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

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提 高 篇

第五单元 硫酸工业制法
提高篇
高三综合试卷
时间90分钟 满分 100分
说明：试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，请将答案涂写在答题卡上；Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在答题纸上
Ⅰ卷（选择题 共50分）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137
P 31 Ag 108 Fe 56
一、选择题（本题包括5小题，每题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 ( )
A、市售的纯净水中矿物离子的含量相对较少
B、淡水的密度小于海水的密度
C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D、0℃以上，温度越高，水的密度越小
2、关于硫酸工业的说法正确的是( )
A、硫酸厂的地址应靠近消费中心而稍远离原料产地
B、在吸收塔内部，SO3和H2O逆向接触完成吸收
C、接触室内部的温度应尽可能低，以增大SO2的转化率
D、从沸腾炉中导出的气体可直接导入接触室
3、下列洗涤玻璃仪器的方法中属正确的是( )
　 A、做完S熔化的试管用水洗涤；
　 B、做完高锰酸钾制氧气后的试管用稀HCl洗涤；
C、做完碘升华后的小烧杯用酒精洗涤；
D、做完银镜反应后的试管用稀H2SO4洗涤.
4、下列关于氯碱工业说法正确的是( )
A、 电解饱和食盐水的阳极气体产物是H2
B、 电解饱和食盐水的阴极气体产物是Cl2
C、 饱和食盐水在电解之前需要精制以除去杂质离子
D、 阳离子交换膜是一种离子可自由通过的过滤装置
5、检验CO2中含有SO2的试剂是( )
A、澄清的石灰水 B、NaOH溶液
C、品红溶液 D、湿润的蓝色石蕊试纸
二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）
6、下列说法正确的是( )
A、 101kPa时，1molCH4燃烧生成氧化物时所放出的热量，就是该物质的燃烧热
B、 1mol醋酸与1molNaOH发生酸碱中和反应所释放出来的热，就是中和热
C、 任何放热反应在常温下一定能发生
D、 反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是吸热还是放热
7、银器受到硫化物腐蚀后会变黑，生成黑色的硫化银膜。可将银器用Al线缠绕几圈之后，再共同浸泡在NaOH溶液中，经一段时间后污迹消失。则下列说法不正确的是( )
A、铝与硫化银、NaOH溶液共同形成原电池
B、铝为负极，电极反应式为：Al+4OH－－3e－=AlO2－+2H2O
C、银器为正极，发生还原反应
D、总反应的离子方程式为：Al+3Ag+ = Al3++3Ag
8、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成
氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
A、碳酸钠溶液 B、氯水 C、氯化铵晶体 D、硫酸钠溶液
9、如图所示，按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的是 ( )
A、C(Ag+) B、C(NO)
C、溶液的pH D、银棒质量

10、一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可致冷，且致冷效果能维持一段时间。以下关于其致冷原因的推猜测肯定错误的是( )
A、Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程
B、较长时间致冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程
C、铵盐在该条件下发生复分解反应是吸热反应
D、NH4NO3溶于水会吸收热量
11、下列实验操作中，仪器末端需插入液面的是( )
①用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的滴管；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计;④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管
A、②⑤ B、③⑤
C、①②④ D、①②③④⑤
12、下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是：( )
A、水的沸点；蒸发所需热量
B、水的密度；水中通入足量CO2后溶液的PH值
C、水的体积；电解水所消耗的电量
D、水的物质的量；水的摩尔质量
13、下列关于胶体的叙述不正确的是：( )
A、用显微镜来观察胶体，可观察到胶体粒子作布朗运动
B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象
C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过
D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附离子，故在电场作用下会产生电泳现象
14、若将1molH2S氧化成为S，则消耗下列氧化剂的物质的量最少的是( )
A、KMnO4 (H+) B、Cl2 C、O2 D、SO2
15、已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：
4P（白、S）+5O2（g）=2P2O5（s），△H1=Q1kJ/mol
4P（红、S）+5O2（g）=2P2O5（s），△H2=Q2kJ/mol
则△H1和△H2的关系是：( 3 )
A、△H1>△H2 B、△H1=△H2 C、△H1<△H2 D、无法确定
16、如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量比例关系正确的是：( )
CuCl2溶液 AgNO3溶液
c
a
d
b
A、1：1：1：1 B、2：2：1：1
C、2：2：4：1 D、1：2：2：4

17、纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的主要原因。假设某纳米颗粒的大小和结构恰好与氯化钠晶胞(最小结构单元)相同（如右图所示），则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为( )
A、7：8 B、13：14
C、25：26 D、26：27

18、将10mL 0.1mol/L的H2SO4与10mL 0.1mol/L的BaCl2混合，从中取出1ml
加水稀释至1L，滴入甲基橙试液，溶液呈现的颜色是( )
A、红             B、黄         C、橙       D、蓝
19、下列说法正确的是( 2 )
A、 阴阳离子通过静电吸引力而形成的晶体是离子晶体
B、 沸点 HF > HCl
C、 分子晶体内部一定存在共价键
D、 金属晶体熔化时，没有破坏金属键
20、14CuSO4＋5FeS2＋12H2O === 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列各项判断正确的是( )
A、反应中的氧化剂只有CuSO4
B、7 mol CuSO4能氧化5 mol －1价的硫
C、被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3∶7
D、反应中的还原剂是FeS2和H2O
21、下列离子反应方程式正确的是( )
A、用Zn和醋酸反应来制取H2 Zn ＋ 2H＋ ＝ Zn2+ + H2↑
B、实验室制取NH3 NH4＋＋OH－ ＝ NH4OH↑
C、尾气H2S用CuSO4溶液吸收 H2S ＋ Cu2＋＝ CuS↓＋2H＋
D、向漂白粉溶液中滴入少量的Na2SO3溶液 Ca2＋ ＋SO32－ ＝ CaSO3↓
22、下列与晶体有关的叙述错误的是( )
A、熔点： NaCl > CsCl
B、硬度： 晶体硅 < C(金刚石)
C、沸点：CF4 < CCl4 < CBr4 D、硬度：Al < Mg
23、强酸和强碱的稀溶液中发生中和反应，中和热为△H＝－57.3kJ/mol。向
1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质①稀醋酸②稀盐酸③稀硫酸④浓硫
酸恰好完全发生时所释放的热最少的是( )
A、稀醋酸 B、稀盐酸 C、稀硫酸 D、浓硫酸
24、某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只产生单一的还原产物。当
参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物为 ( )
A、NO2 B、NO C、N2O D、N2
25、用惰性电极电解1000mL AgNO3溶液，当溶液的pH从6.0变为3.0时(溶液体积变化忽略)，则电极上析出银的质量大约为( )mg
A、27 B、54 C、108 D、216
Ⅱ卷（非选择题 共50分）

三、填空题
26(6分)、1840年盖斯根据一系列实验得出规律：化学反应不管是一步完成，还是分为几步完成，其反应热是相同的。据此回答，已知热化学方程式：
（1）C（s、金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol
（2）C（s、石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-394kJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为
由热化学方程式看来，更稳定的碳的同素异形体是

27(6分)、书写下列离子反应方程式
(1)极少量的Cl2通入FeBr2溶液中
(2)将NaHCO3溶液滴入到大量的澄清石灰水中

28、(8分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水反应可生成NH3，请填写下列空白：
（1）Na3N的电子式是 ，该化合物是由 键形成的。
（2）Na3N与水反应的化学方程式为： ，
（3）比较Na3N中两种粒子半径r(Na＋) r(N3－)。（填“>”“<”或“=”）。
四、实验题
29、(18分)实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排除，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成，即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，会认为NO是NO2与H2O作用而生成的。有人设计了（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到较满意效果。

(1)、将有关操作补充完全
①检查装置的气密性，方法是 。
②将装置Ⅱ活塞打开，从U型管的长管口注入稀硝酸，一直到 为止。
③关闭活塞，用酒精灯在 加热，当 时，立即撤走酒精灯。
(2)、简要文字回答下列问题
①反应在什么情况下可以自动停止？可在何处观察到无色的NO气体？
②如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？
③如果要获得NO与NO2同时存在的实验效果（对照试验），应该继续进行怎样的
操作？
④为了减少环境污染，你认为试验结束后应该怎样处理？

五、计算题
30、(5分)在接触法制硫酸的过程中，将含FeS272％的黄铁矿煅烧时，有15％的S因混入炉渣而损失，SO2转化为SO3时的转化率为95％。SO3被吸收时约有2％随尾气排出，求用此一吨矿石可生产98％的H2SO4多少吨？

31、(7分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。
（1） 写出该反应所涉及的离子反应方程式
（2） 计算混合物中各物质的质量
参考答案
1、D 2、A 3、C 4、C 5、C
6、D 7、D 8、D 9、D 10、C 11、C 12、B 13、A 14、A
15、C 16、C 17、D 18、C 19、B 20、C 21、C 22、D
23、A 24、A 25、C

26、
（1） C（s、金刚石）=C（s、石墨）；△H=-1.4kJ/mol （3）
（2） 石墨 （3）
27、
（1） 2Fe2＋ ＋Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋2Cl－ （3）
（2） HCO3－ ＋ Ca2＋ ＋ OH－ ＝ CaCO3 ↓＋ H2O （3分）
28、
（1） （2分）
（2）离子键 （2分）
（3）Na3N ＋ 3H2O ＝ 3NaOH ＋ NH3↑ （2分）
（4）< （2分）
29、

（1）①关闭活塞A，向U型管长管一端加水，到液面高于短管，静置一段时间，液面高度不变，说明不漏气。
②注入到单孔塞的最下沿（只要能够体现左管内部不在存有空气即可）
③U型管的左管（短管）；有气泡产生
（2）① 当产生的NO气体将稀硝酸排入长管且Cu丝和硝酸脱离的时候；U型管的左管（短管）可观察到无色气体 （3分）
② U型管的左管液面上升，U型管的右管液面下降，分液漏斗中有红棕色气体生成
（3分）
③再次将分液漏斗活塞关闭，让硝酸与铜继续作用 （3分）
④开放的答案，只要能够体现出减少了污染就可以，如用蘸有NaOH的棉花塞住分
液漏斗口处等等 （3分）
30、0.95吨 （5）
31、（1）4个离子反应 （4分）
（2）混合物中Na2SO4的质量＝g·mol－1＝1.42g （1分）
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝＝0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为
0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol

解得：x＝0.0700mol y＝0.0200mol
Na2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol－1＝7.42g （1分）
NaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol－1＝1.68g （1分）