初中化学第四章化学方程式（下）基础应用.doc

第四章 化学方程式(下)
本章小结
唐荣德
基础应用

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1．氢硫酸（H2S）久置于空气中，产生淡黄色浑浊，反应的化学方程式为：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓，该变化不能说明的问题是 ( )
A．硫不溶于水 B．该反应属于置换反应
C．氧气具有氧化性 D．氢硫酸有酸性
2．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )
A. 蜡烛燃烧后，越来越少最终消失
B. 铁丝燃烧，其固体总质量逐渐增加
C. 潮湿的衣服在阳光下晒干
D. 碱式碳酸铜受热，固体总质量逐渐减少
3．化学方程式：5O2＋4P2P2O5读法正确的是 ( )
A. 4个磷加5个氧等于2个五氧化二磷
B. 磷和氧气在点燃条件下，生成了五氧化二磷
C. 在点燃条件下，4个磷分子与5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子
D. 在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷
4．在化学反应中，必定发生改变的是 ( )
A. 原子的种类 B. 原子的数目
C. 原子的质量 D. 原子的组合方式
5．化学方程式2H2＋O22H2O中的“＝”表示 ( )
A. 水是由氢气和氧气组成
B. 参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水分子数
C. 参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量
D. 参加反应的氢气的质量等于水中氢气的质量
6．下列各式的书写和类型都正确的是 ( )
A. 2HgOHg2＋O2 分解反应
B. Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2 置换反应
C. 2Mg＋Cl2＝2MgCl 化合反应
D. CaCO3CaO＋CO2­ 氧化还原反应
7．一位学生要用托盘天平称量2.5 g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该( )
A. 减少药品 B. 向右盘中加砝码
C. 移动游码 D. 调节天平的平衡螺母
8．已知反应3A＋2B＝2C＋D，B、A两物质完全反应时质量比为4∶3。若生成C和D共140 g，则反应消耗B的质量为 ( )
A．120 g   　B．100 g   C．80 g   D．60 g
9．两种金属粉末混合物30 g与足量稀硫酸反应，生成1 g氢气，则这种混合物可能是( )
A. Mg—Al B. Fe—Zn C. Mg—Fe D. Al—Fe
10．化学反应中质量守恒的本质是 ( )
A. 核外电排布没变 B. 分子没变
C. 质子数不变 D. 原子数目、种类、质量没变
11．下列说法和质量守恒定律矛盾的是 ( )
A. 反应物的总质量等于生成物的总质量
B. 蜡烛燃烧后，生成物的质量比蜡烛质量大
C. 16 g硫在16 g氧气中燃烧生成32 g二氧化硫
D. 反应物和生成物的分子个数相等
12．用H2还原相对原子质量为56的金属M的氧化物16 g，得到水5.4 g，则氧化物的化学式 ( )
A. M3O4 B. M2O3 C. MO2 D. MO
13．取两条质量分别为a g和b g的铁丝，一条和足量的稀硫酸反应，另一条和足量的稀盐酸反应，如果产生的氢气的质量相等。则a和b的关系是 ( )
A. a＞b B. a＜ｂ C. a＝ｂ D. 不能确定
14．相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是 ( )
A. H2O B. KMnO4 C. HgO D. KClO3
15．某二价金属R 10 g溶于稀硫酸中，得到化学式为RSO4的物质50 g，则此金属的相对原子质量是 ( )
A. 40 B. 65 C. 63.5 D. 24
二、填空题
16．已知A＋B＝C＋D，生成物C与D的质量比为1∶3，若反应物A与B在反应中共消耗2.4 g，则生成C的质量是 g。
17．配平下列化学方程式：

18．在化学反应：3Fe＋2O2Fe3O4中，若有16 g氧气参加反应，则参加反应的铁的质量为 g，生成四氧化三铁的质量为 g。
19．在化学反应X2O3＋3CO2X＋3CO2中，如果CO与X的质量比为3∶4，那么X2O3的化学式是 。
20．写出下列化学方程式
(1) 水滴入氢化钙(CaH2)中放出氢气，并生成氢氧化钙[Ca(OH)2]
；
(2) 将氨气(NH3)通入装有黑色氧化铜粉末的试管中，加热，生成了铜、水和一种单质气体 ；
(3) 电解硫酸铜(CuSO4)和水的混合物得到氧气，硫酸和一种红色的固体
。
21．1999年，比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球，焚烧生活垃圾也会产生二恶英。二恶英是有机物，其中毒性较大的是一种化学式为C12H4O2Cl4的物质，该物质的相对分子质量是 ，氧元素与氯元素的质量比是 。
22．将氢气通入盛有10 g氧化铜的试管中，灼热片刻，停止加热，继续通入氢气，直至试管冷却至室温，称得固体剩余物的质量为9 g，则剩余物中金属铜的质量是 g。
三、计算题
23．现有高锰酸钾和二氧化锰的混合物若干克，当加热分解完全后，二氧化锰的质量比反应前增加了1倍，求原混合物中高锰酸钾的质量分数。
24．把金属铜和氧化铜的混合物0.92 g，装入试管，在不断通入氢气的情况下加热试管，至反应不再发生后，停止加热，并继续通H2直到试管冷却，称量得0.752 g固体物质。求反应前的混合物中含铜和氧化铜各多少克？

答 案
一、1. D 2. C 3. D 4. D 5. C 6. B 7. A 8. C 9. B 10. D 11. D 12. B 13. C
14. A 15. D
二、16. 0.6
17. (1) 2—2，1 (2) 4，5—2 (3) 4，1—3、4 (4) 1，2，2—1，4
18. 42；58
19. Fe2O3
20. (1) CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2­
(2) 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
(3) 2CuSO4＋2H2O2Cu¯＋2H2SO4＋Ｏ2­
21. 322；16∶71
22. 4
三、23 本题属无数据的计算，解这类题的方法，一般假设某一种或几种物质的量，然后根据化学方程式或隐含的等量关系求解，本题的求解思路：假设原有MnO2的质量为a生成MnO2的质量也为aKMnO4的质量为x混合物中KMnO4的质量分数。
解法一：设原混合物中MnO2的质量为a，KMnO4质量为x。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 87
x a
316∶x＝87∶a x＝a
混合物中，KMnO4的质量分数为：×100%＝78.4%
解法二：若设原混合物中MnO2的质量为87x，则生成的MnO2的质量也为87x，
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316 x 87 x
混合物中，KMnO4的质量分数为：×100%＝78.4%
答：原混合物高锰酸钾的质量分数为78.4% 。
24. 解一：利用化学式求解。
氧元素为：0.92 g－0.752 g＝0.168 g，
原混合物中含CuO：0.168 g×＝0.84 g，
Cu：0.92 g－0.84 g＝0.08 g。
解二：化学方程式计算的一般解法。
设原混合物中Cu的质量为x，CuO的质量则为0.92 g－x
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O
80 64
0.92 g－x 0.752 g－x
80∶64＝(0.92 g－x)∶(0.752 g－x)
解得：x＝0.08 g，CuO为：0.92 g－0.08 g＝0.84 g。
解三：利用差量关系求解。氧化铜失去的氧为：0.92 g－0.752 g＝0.168 g(即反应中减少的质量)
设CuO的质量为x
CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O 减少的质量
80 64 16
x 0.168 g
80∶16＝x∶0.168 g x＝0.84 g
Cu：0.92 g－0.84 g＝0.08 g。
答：原混合物中有0.08 g Cu，0.84 g CuO。