九年级化学《金属和金属材料》金属的化学性质知识点整理-.doc

金属的化学性质
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一、本节学习指导
本节知识比较复杂，学习时一定要多思考，另外多做些练习题。金属的化学性质在生活中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，还可以帮助我们识别生活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。

二、知识要点
1、大多数金属可与氧气的反应
金属
在空气中
在氧气中
镁
常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体
2Mg + O2 点燃 2MgO
铝
常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铁
持续加热变红
点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜
加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀
加热生成黑色物质2Cu + O2 加热 2CuO
银金
即使在高温时也不与氧气发生反应

注：① 由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。
② 常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。
③ 大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。Mg，Al常温下就能反应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。
④ 可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，过程中如果变黑则是黄铜，黑色物质是氧化铜。

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑【重点】
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越剧烈说明此金属越活跃。
规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 【重点】
（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
（2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
注意：CuSO4 溶液时蓝色，FeSO4 是浅绿色。

4、置换反应【重点】
（1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
（2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物====单质＋化合物
（3）常见类型：
金属与酸的反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
金属与化合溶液的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
非金属与金属氧化物的反应：C+2CuO高温 2Cu+CO2

5、常见金属活动性顺序：【重点】

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
口诀：嫁给那美女 锌铁惜千斤 童工赢铂金
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅金 铜汞银铂金

在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
注意：（1）为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气，因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性，所以与金属反应只能得到水，得不到氢气。
（2）为何K、Ca、Na 不能从金属盐溶液中把金属置换出来，因为K、Ca、Na 太活泼，常温也水先反应了，所以不能。

三、经验之谈：
本节比较重要的几个部分要把握住，① 金属和酸的反应，由此依据制取氢气；② 金属参加的置换反应，由此判断金属活动顺序，考试推断题中常见。③ 金属活动顺序表包含的信息，要会理解。
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