沪教版九年级化学下册.doc

系列资料
周测卷（十六）
一、选择题
1．生活中常见的下列物质中，属于溶液的是 ( )
A．葡萄糖注射液 B．冰水混合物 C．泥水 D．牛奶
2．下列物质与水混合，不能形成溶液的是 ( )
A．食盐 B．植物油 C．二氧化碳 D．酒精
3．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是 ( )
A．硬水 B．油水 C．泥水 D．蒸馏水
4．某物质溶解在水中，形成的溶液与水相比较，一定不会改变的是 ( )
A．沸点 B．导电性 C．颜色 D．水分子的构成
5．根据你所做过的家庭小实验．如果把家庭中的①面粉、②白糖、③植物油、④纯碱、⑤白酒、⑥牛奶分别加入适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是 ( ) 新 课 标 第 一 网
A．①③⑥ B．②④⑤ C．②④⑤⑥ D．全部
6．把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 ( )
A．碘加入汽油中 B．面粉加入水中
C．高锰酸钾加入汽油中 D．植物油加入水中
7．以下关于溶液的叙述，正确的是 ( )
A．凡是均一的、稳定的液体都是溶液 B．溶液都是无色透明的
C．溶液是均一、稳定的纯净物 D．溶液是均一、稳定的混合物
8．以下属于乳化现象的是 ( )
A．用洗涤剂清洗油污 B．将冰块放入啤酒中
C．将泥土放入清水中 D．自制冰激凌时使用稳定剂使各种成分均匀分散
9．下列清洗方法中，利用乳化作用的是 ( )
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗油腻的餐具 D．用盐酸洗涤水垢
10．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是 ( )
A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污
11．2008年春节前，我市普降大雪，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化．其原因是 ( )
A．盐水的凝固点较低 B．盐水的沸点较高
C．盐水的凝固点较高 D．盐与雪发生反应
12．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低．这种固体物质可能是 ( )
A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．硝酸铵
13．在大烧杯中导入一定量水，加入适量NH4NO3，搅拌，水的温度会急剧降低。说明NH4NO3溶于水时 ( )
A．吸收热量 B．放出热量 C．既不吸热也不放热 D．无法判断
14．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，
U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，
则加入的物质可能是 ( )
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．浓硫酸 D．硝酸铵
15．下列物质与水混合充分搅拌后能导电的是 ( )
A．氢氧化铜 B．酒精 C．食盐 D．氯化银
二、填空题w W w .x K b 1.c o M
1．在盛有等体积水的A、B、C三支试管里，分别加入甲、乙、丙三种物质，充分振荡后，看到A试管的液体里分散着小液滴，B试管中分散着固体小颗粒，只有C试管中看不到加入的丙物质，但试管内透明液体呈黄色．则A试管中得到的是_______液，B试管中得到的是_________液，C试管中得到的是_______液．如果外界条件不变，三支试管静置片刻后可以看到：A试管中_______，B试管中_________，C试管中________．三种液体中，最稳定的是_______，三种液体的共同点是_________________．
2．2008年年初，我国南方大部分地区和西北地区东部出现了新中国成立以来罕见的持续大范围低温、雨雪和冰冻的极端天气．受灾害天气影响最大的是正值春运期间的交通运输和电力供应．在除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用．某公司生产的融雪剂是由NaCl、MgCl2两种物质组成．试回答：
(1)融雪剂除雪的原理是____________________________．
(2)南京用掉的融雪剂多达2000多吨，一些行道树和绿岛植物出现了枯萎发黄的现象，甚至枯死．植物枯萎发黄的原因主要是__________________(填序号)．
A．融雪剂有重金属离子，对植物有毒害作用B．融雪剂使气温下降，冻伤植物
C．融雪剂使土壤溶液的浓度增大，导致植物细胞失水过多而枯萎
D．融雪剂有很强的腐蚀性，使叶片腐蚀致黄
3．小刚分别试用以下方法清洗餐具：①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加入几滴洗涤剂；④在热水中加入几滴洗涤剂．然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净．
(1)上述方法中清洗餐具最干净的是________(填序号)．
(2)以上对比实验说明了温度越______(填“高”或“低”)，洗涤效果越好．你的理由是______________________________________________________．
(3)用下列选项填空 A．反应 B．溶解 C．乳化 D．过滤
①洗涤剂对油污有_________作用(填序号，下同)．
②小刚认为：汽油、氢氧化钠也能去除油污，但去污原理不同．其中汽油可以_______油污，而氢氧化钠能与油污__________．
三、实验探究题
1．实验探究：影响硝酸钾固体溶解速率的因素．
根据下表所探究的内容和方法，将空格填写完整
内容
探究方法
现象
结论
颗粒大小对溶
解速率的影响
取大、中、小三块相同质量的 KNO3固体分别放入相同质量的水中
小块KNO3固体
首先溶解完

2．小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹．为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，小明与几位同学进行了探究，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗．请你与小明一起探究，并回答下列问题．
(1)你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是什么?_____________ ______．
(2)衣服上能留下痕迹的原因是______________________．
(3)如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条件?___________ ________________________________．
(4)为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条下按图所示方法进行了实验，结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略为变浅；①几乎不变．X k B 1 . c o m

由此你得出的结论是什么_____________________．(答出一点即可)

周测卷（十七）
一 选择题：
1．消毒酒精中酒精的体积分数为70％～75％，则消毒酒精中的溶剂是
A．水 B．酒精 C．酒 D．说不定
2．稀释某溶液时，溶液中保持不变的是 （ ）
A．溶液的质量 B．溶质的质量分数 C．溶剂的质量 D．溶质的质量
3．25℃时，向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将 (　　)
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
4．质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 （ ）
A．1：3 B．1：5 C．4：1 D．5：1
5．下列装置中试管内的水能够沸腾的是 （ ）

6．把100g质量分数为20%的食盐水分成两份，每一份溶液与原溶液相比，以下说法不正确的是 （ ）
A．溶液的质量为原来的一半 B．溶质的质量为原来的一半
C．溶剂的质量为原来的一半 D．溶质的质量分数为原来的一半
7．在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中 (　 　)
A．溶质质量增加一倍 B．溶质质量分数减少了一半
C．溶剂质量增加一倍 D．溶质质量分数增加了一半
8．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序

A、④⑤①②③ B、①②③④⑤ C、③④①②⑤ D、②①④③⑤
9．一定温度下，某溶液中溶质与溶液的质量比为2∶8，则200g该蔗糖溶液中含蔗糖的质量为 （ ）
A．40g B．50g C．160g D．150g
10．一定质量的10%的硝酸钾溶液，蒸发掉100g水后溶液的浓度增加一倍，则原溶液中溶质的质量为 （ ）
A．10g B．40g C．20g D．30g
11．下列说法正确的是 （ ）
A．10mL酒精与40mL水混合后，所得到的是质量分数为20%的酒精溶液
B．100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的质量分数为20%
C．100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液
D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热升温到40℃，溶质的质量分数变大了。
12．向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶质质量分数 (　 　)
A．等于20% B．大于20% C．小于20% D．无法判断
13．160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是　 (　　)
A．2.8% B．25% C．27.5% D．50%
14．有40 g5%的NaCl溶液，若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是 (　　)
A．将溶剂蒸发掉一半 B．加入20 g15%的NaCl溶液
C．将溶液质量蒸发掉一半 D．加入2 gNaCl固体
二 填空题
15．指出下列各种溶液中的溶质和溶剂
溶液
75%的酒精溶液
稀盐酸
澄清的石灰水
碘酒
硫酸铜溶液
溶质

溶剂

16．现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。
2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 g；
5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 g；
6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 g；
浓盐酸＜37%
容量500ml
密度1.19 g/cm3
生产批号
　0202103
17．如图一瓶未开封的化学试剂标签，请根据标签回答问题：
（1）溶质的化学名称是 ；化学式 。
（2）这瓶试剂中含溶质的质量是　　　，溶剂的质量
是　　　　　，溶质的质量分数是 。
18．50℃时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，
其溶质质量分数为　　　，将此溶液分为三等份：
1）取第一份溶液，将温度升高10℃（无水份损失），所得溶液溶质质量分数为　　　。
2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体　　　g，或者蒸发　　　g水。
3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水　　g。
19．为配制100 g2.5%氢氧化钠溶液，某同学进行如下实验操作：
1) 称取2.5 g固体氢氧化钠：在天平两端各放一质量相等的纸片，然后在左盘放2 g砝码，游码拨至0.5 g处，往右盘中加固体氢氧化钠至天平平衡。
2）配制溶液：用量筒取100 mL水，然后将氢氧化钠加入盛有水的量筒中，边加边搅拌。
请指出上述操作中的四处错误：
(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20．下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程：
（1）请找出上图中的错误：
①　　　　　　　　　 　　　；②　　　　　 　　　　　。
（2）如果配制的生理盐水中NaCl 的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）
① ② ③
21．汽车、电机车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，现用 1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸。问：
1）1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 ，其中溶质的质量为 。
2）将1 L 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成28%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3） L，配得稀硫酸的质量为 kg。
22．现有一溶质质量分数为30%的糖水200g，怎样操作才能实现以下目标？
1）使其质量分数变为原来的1.5倍。
2）使其质量分数变为原来的1/3。
3）保持溶液的总质量不变，使其溶质质量分数变为原来的两倍。

23．某稀盐酸50克与足量大理石完全反应后生成3.3g二氧化碳，求该稀盐酸中溶质的质量分数？

24．32.5 g锌可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反应。计算：
1）反应后溶液中溶质质量分数为多少？
2）这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少？
3）100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入多少克水？

周测卷（十八）
一、选择题：
1．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（　　）
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B．盛石灰水的瓶口有一层白膜
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡
D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
2．某饱和溶液加水稀释后，不发生了改变的量是( )
A．溶剂质量 B．溶液质量 C．溶解度 D．溶质质量分数
3．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
4．下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )
A．食盐 B．熟石灰 C．硝酸钠 D．硫酸铜
5．制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是( )
A．降低压强 B．降低压强并升高温度
C．升高温度 D．增大压强并降低温度
6．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是( )
A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D．加入少量水，没有固体析出
7．20℃时，将一瓶KNO3饱和溶液分成等质量的两份，向一份溶液中加入该物质的晶体得到甲溶液，将另一份溶液加热至60℃得到乙溶液，下列有关说法正确的是( )
A．甲乙两份溶液都仍是饱和溶液B．甲溶液，乙溶液都是不饱和溶液
C．乙溶液的质量减少 D．甲溶液中溶质的质量不会增加
8．20 g饱和食盐水中加入5 g食盐，保持温度不变，这时食盐水的质量将( )
A．增加5 g B．为25 g C．为20 g D．无法确定
9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，充满水的鱼缸壁上有小气泡
C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面
10．关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是( )
A．有晶体析出的溶液 B．是浓溶液
C．混合物 D．不能再溶解该物质的溶液
11、下列因素不会影响物质溶解性的是( )
A溶质的性质 B溶液的质量C溶剂的性质 D 温度
12、下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（ ）
A 蒸发溶剂 B 增加溶质 C 改变温度 D 加速搅拌
13、要使硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,可采用的方法是( )
A 加水 B 升高温度 C 降低温度 D 将溶液倒出一部分
14、在一定温度下，向氯化钠的饱和溶液中加入少量氯化钠的晶体，则（ ）
A晶体质量减少B 溶质的质量分数增大 C 晶体质量不变 D 溶质的质量增加
15、下列说法中,错误的是( )
A 改变条件可使不饱和溶液变为饱和溶液B 饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C 硝酸钾饱和溶液在温度不变时,不能再溶解硝酸钾
D 一定温度下,与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液
16、下列混合物可以用结晶方法分离的是（ ）
A. 木炭粉和二氧化锰 B. 氯酸钾中含有泥沙 C. 硝酸钾中混有少量食盐
D. 在加热完全分解的高锰酸钾的产物中提取二氧化锰
17、海水晒盐的原理是（ ）
A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发 B.利用阳光和风力，使水份蒸发 C.利用日晒，使海水分解 D.利用日晒，使氯化钠的溶解度减小
18、粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对这一过程认识正确的是（ ）
A浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变
B浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变
C浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大
D浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去
19、发现结晶现象的溶液（ ）
A.一定是浓溶液 B.可能是浓溶液
C.一定是饱和溶液 D.可能是饱和溶液，也可能是浓溶液
二、填空题：
．物质的溶解性的大小与　　　　　　　的性质有关。用汽油擦洗衣服上的油污，正是利用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的性质。
2．用“不变”、“增加”、“减少”填空：
有一饱和KNO3溶液
（1）在一定温度下，向其中加少量KNO3后，溶液质量　　　　　　。
（2）向其中加水，则溶质的质量　　　　　　，溶液的质量　　　　　　。
图6-3
（3）若温度不变蒸发掉少量水，则溶质的质量　　　　　　，溶液的质量　　　　　　。
3．图6-3为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。此外由该图你还能获得的信息有：
(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____。
4.将下列各种词语填在与之相符的空格中：
乳化 氧化 催化 结晶
(1)金属制品在空气中大多易与氧气发生化学反应,这种变化称为__________
(2)用双氧水制氧气时加入二氧化锰,其作用是___________
(3)冷却热的硝酸钾饱和溶液，出现晶体,，这个过程称为_________
(4)用洗洁精可洗去衣服表面用水洗不净的油渍,这个现象称为________
5、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试根据溶解度曲线填写下列空白.
（1）t℃时，a、b两种物质的溶解都是________克，此时它们的饱和溶液的溶质的质量分数均为______％
（2）大于t℃时，a的溶解度比b的溶解度(填大、小) _______
6、小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是 ；温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度 (填“相等”、“不相等”或“不能比较”)。
(2)溶解度受温度影响变化较小的物质，宜采用 方法结晶。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此我认为右图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
三、计算题：
100 g40%的氯化铵不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%。问：从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则析出晶体质量为多少？

第六章 溶解现象单元测试题
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40 Na－23
一、选择题
1.将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成溶液的是 （ ）
A．咖啡 B．白糖 C．麦片 D．香油
2.20℃时，向40g食盐饱和溶液中再加入5g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量 （ ）
A.增大 B.不变 C.减少 D.无法确定
3.下列工农业生产中的几个事例中，与乳化现象无关的是 （ ）
Ａ.金属表面油污的清洗　Ｂ.化妆品的配制Ｃ.石油的开采　Ｄ.硫酸铜溶液的配制
4.人们在高山上煮鸡蛋时，常在水中加一些食盐以使鸡蛋快些煮熟，这是由于固体溶于水，往往使溶液 （ ）
A.密度变大 B.凝固点下降 C.沸点升高 D.沸点降低
5.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 ( )
A.食盐 B.硝酸铵 C.蔗糖 D.生石灰
6.将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，温度变化前后，保持不变的是（ ）
A.溶质质量 B.溶液质量 C.溶剂质量 D.溶质的质量分数
7.现有20℃时的硝酸钾饱和溶液100g，在下列情况下能改变溶液的溶质质量分数的是（ ）
A.恒温蒸发掉20g水 B.恒温加入少量的硝酸钾 C.降温到10℃ D.升温到25℃
8.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A.天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B.天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C.天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D.天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
9.有100g10％的KNO3溶液，要使其溶质质量分数增加到20％，可采取的方法是
A.增加10gKNO3固体 B.溶质的质量增大一倍
C.减少一半溶剂 D.蒸发掉的溶剂质量等于溶液质量的一半
10 .t℃时，向一支盛有0.l克熟石灰的试管内加人 10ml水，充分振荡，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是
A.溶液中溶质的质量为0.1克 B.溶液是t℃时的饱和溶液
C.升高温度溶液变为不饱和溶液 D.溶液中溶质的质量分数等于1%
14.往溶质质量分数为15％的一定量NaCl溶液中加入一些硝酸钾晶体，搅拌后完全溶解，则氯化钠的质量分数变化为 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
15.在一定质量的溶质质量分数为24％的氯化钾溶液中，加入120g水后，溶液中溶质质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量是 （ ）
A.14.4g B.28.8g C.120g D.240g
16.20℃时将某KN03溶液129g恒温蒸发水分，第一次蒸发10g水，析出2g晶体；第二次蒸发10g水，又析出3g晶体；第三次蒸发l0g水，析出晶体的质量 ( )
A．＝3g B．＞3g C．≤3g D．≥3g
17.10℃时，50g水里最多溶解甲物质10g，20℃时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是 （ ）
A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.无法比较
18.甲醇的化学式是CH3OH ,某甲醇的水溶液中甲醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液的溶质质量分数为 （ ）
A. 52.9% B. 64% C. 47.1% D. 50%
二、填空题
1．将少量的①粉笔灰、②煤油、③食盐晶体、④硫酸铜晶体、⑤高锰酸钾晶体分别放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（填编号，下同） ，能形成无色溶液的是 ，能形成蓝色溶液的是 ，能形成紫红色溶液的是 。
2.小刚同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)A物质在温度为t2℃时的溶解度是 ；
温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度 (填“相等”、“不相等”或“不能比较”)；
(2)固体A中混有少量固体B，若要将他们加以分离，可以采用的方法是 ；
(3)使A的不饱和溶液（已接近饱和）变为饱和溶液可以采取的
措施是① ； ② ； ③ 。
⑷我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。据此我认为右图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
3．从括号中选取适当的词语，填在下列横线上（蒸发、分解、溶解、过滤、结晶）
（1）将蔗糖放入水中搅拌，蔗糖固体会 。
（2）将氯化钾溶液中混有的少量二氧化锰分离出来用 方法。
（3）从食盐水中得到食盐晶体，用 方法。
（4）将热的硫酸铜溶液静置并慢慢降温，得到硫酸铜晶体的过程是 过程。
4.化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了
饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。
（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。
（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中 区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的
NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。
（3）生产上要配制5000g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为1.19g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。
三、实验题
酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途。
⑴若中和反应需要60g 10％的NaOH溶液，现提供50g 20％的NaOH溶液、40g 5％的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案(只要说明配制所需的各种药品用量)填入下表中。X k B 1 . c o m
序 号
配制方案
举例
6g NaOH固体 和54g水
方案1

方案2

(2)下图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60 g10％NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。

①a操作中的错误是 。
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是 (填字母)。
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘 B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50 mL D．d操作中有少量水溅出
四、计算题
1将60℃时的100g某物质的溶液降温至30℃，有17g该物质的无水晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为20％。求60℃时的原溶液的溶质质量分数。

周测卷（十九）
⒈下列日常所见的溶液中呈酸性的是 （ ）
A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水
⒉柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁 （ ）
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定
3.下列叙述正确的是 （ ）
A.pH越大溶液酸性越强 B.酸性溶液可以用酚酞检验出来
C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是 （ ）
A.紫色 B.黄色 C.红色 D.蓝色
5.下列叙述错误的是 （ ）
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时，可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH，可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11～13之间
6.一些食物近似pH如下表
食物
番茄
牛奶
鸡蛋清
苹果汁
pH
4.0～4.4
6.3～6.6
7.6～8.0
2.9～3.3
则下列说法不正确的是 （ ）
A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强
7.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将 （ ）
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
8.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是 （ ）
酸雨pH
3.58
4.59
4.86
小麦减产（%）
10
5
3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小D.酸雨的酸性强弱对小麦无影响
9.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ ）
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7

A. B. C. D.
10.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将 （ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
11、右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性

12.在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
13.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 （ ）
A.白酒 B.纯碱 C.白糖