初中化学第七章溶液（三）能力反馈.doc

第七章溶液(三)
(溶液组成的表示方法)
唐荣德

能力反馈

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)
1．10％的盐酸5 g加水稀释至250 g，然后取出10 g，则此10 g溶液中溶质的质量分数
为 ( )
A. 0.2% B. 0.2% C. 1% D. 2%
2．下列情况能使20℃时KNO3不饱和溶液变为饱和溶液，并且溶液中溶质的质量分数不变的是 ( )
A. 加入溶质KNO3 B. 恒温蒸发溶剂
C. 降低温度 D. 升高温度
3．下列所得的四种溶液中，溶质的质量分数最大的是 ( )
A. 4.8 g蓝矾溶在100 g水中 B. 5.1 g Ca(OH)2放入100 g水中
C. 50 g 8%的NaOH溶液中加入50 g水 D. 20℃时KNO3饱和溶液
4．将5 g固体NaOH完全溶解在45 g 8％的氢氧化钠溶液中，所得溶液中溶质的质量分数是 ( )
A. 8% B. 10% C. 17.2% D. 19.1%
5．在20 g 20%的稀硫酸中，再加入20 g溶剂，溶液中溶质的质量 ( )
A. 没有改变 B. 减少到50％
C. 增加一倍 D. 减少一倍
6．计算1 L质量分数为98%的浓硫酸的(密度是1.84 g / cm3)中所含硫酸的质量，下列计算式正确的是 ( )
A. 1 L×1.84 g / cm 3×98% B. 1 L÷1.84 g / cm 3×98%
C. 98%×1.84 g / cm 3×1000 mL×1 D. 1×1000 mL×1.84 g / cm 3×98%
7．20℃时，将24 g B物质放入75 g水中，完全溶解后溶液恰好饱和，则20℃时B物质的溶解度是 ( )
A. 24 g B. 24 C. 32 D. 32 g
8．向20%的KNO3溶液中，再加入1.5 g KNO3和4.5 g水(假设无固体剩余)，所得溶液中溶质的质量分数 ( )
A. 等于20% B. 大于20% C. 小于20% D. 无法判断
9．把400 g溶质的质量分数为20%的食盐水稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为 ( )
A. 100 g B. 200 g C. 400 g D. 800 g
10．20℃时，NaCl的溶解度为36 g，则该温度下NaCl饱和溶液中溶质的质量分数的计算式为 ( )
A. ×100% B. ×100 g
C. ×100% D. ×100%
11．在50℃时，某物质的溶解度为a g，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为b %，则a与b在数值上的关系为 ( )
A. a＞b B. a＜b C. a＝b D. 无法比较
12．20℃时，向100 g质量分数为10%的蔗糖溶液里加入5 g NaCl粉末，完全溶解后，蔗糖溶液中溶质的质量分数将 ( )
A. 不变 B. 增大 C. 减小 D. 无法判断
13．用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，若在用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度，则所得硫酸溶液中溶质的质量分数比需配制的质量分数 ( )
A. 偏大 B. 偏小 C. 相等 D. 无法判断
14．恒温时，向m g水中不断加入KNO3晶体，下图能表示此过程中溶质的质量分数（w％）与时间（t）变化关系的是 ( )

二、填空题
15．将9 g NaCl溶于105 g水中，再加入6 g KC1，搅拌使之完全溶解，则在所得溶液中NaCl的质量分数为 ，KCI的质量分数为 。
16．某硫酸钠(Na2SO4)溶液中，平均每100个水分子中溶有1个钠离子，则该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 。
17．往80 g质量分数为15％的硝酸钠溶液里加入20 g水和20 g硝酸钠，充分溶解后，所得溶液的质量分数是 。
18．将100 g KNO3溶液分成两等份，其中一份加5 g KNO3，另一份蒸发掉20 g水，都恰好形成15℃时的饱和溶液，则15℃时KNO3的溶解度为 g，原溶液中KNO3的质量分数为 。
19．某学生欲配制50 g质量分数为7%的NaCl溶液，在称量NaCl的操作中，将砝码放在左盘(1g以下使用游码)。该学生配制的食盐溶液的质量分数实际是 。
三、实验题
20．某同学欲配制100 g质量分数为2.5％的氢氧化钠溶液，该同学进行的实验操作：
(1) 称取2.5 g固体氢氧化钠：在天平两托盘上各放一张质量相同的纸片，然后在左盘放2 g砝码，游码拔至0.5 g处，再在右盘上加固体氢氧化钠至天平平衡。
指出该同学称量操作中的两个错误：
①
②
(2) 配制溶液：用量筒量取100 mL水，然后将氢氧化钠固体加入量筒中的水里，边加边搅拌，直至氢氧化钠固体完全溶解。
指出配制过程中的两处错误及其后果：
错 误
后 果

四、计算题
21．将一定质量2％的食盐水蒸发掉48 g水后，溶液中溶质的质量分数变为10%，试求原食盐水的质量。
22．5.5 g含有少量NaCl杂质的Na2CO3粉末与25 g盐酸恰好完全反应，所得溶液总质量为28.3 g，求：
(1) 原混合物中Na2CO3的质量分数；
(2) 生成物溶液中溶质的质量分数；
(3) 20℃时NaCl的溶解度为36 g，将该溶液蒸发掉多少g水恰好得到20℃的饱和溶液？

答 案
一、1. A 2. C 3. D 4. C 5. A 6. D 7. D 8. B 9. C 10. C 11. A 12. C 13. A 14. B
二、15. 7.5%；5%
16. 3.79%
17. 26.7%
18. 25；12%
19. 5.1%
三、20. (1) ① 称量固体氢氧化钠，不能在托盘上垫纸，应放在烧杯里 ② 称量时应左物右码
(2) 错误；不应量取100 mL水，只需97.5 mL水；后果；配制溶液的质量分数小于2.5%；错误：不应在量筒内配制溶液；后果：易使量筒破裂
四、21. 解：设原食盐水的质量为x
x×2％＝( x－48 g)×10%
x＝60 g
答：原食盐水为60 g。
22. 解：(1) 反应生成CO2的质量为：5.5 g＋25 g－28.3 g＝2.2 g
设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2­＋H2O
106 117 44
x y 2.2 g
＝ x＝5.3 g
＝ y＝5.85 g
w(Na2CO3)＝×100%＝96.4%
(2) 生成的NaCl和溶液中原有的NaCl一起的质量为：
m(NaC)＝5.85 g＋5.5 g－5.3 g＝6.05 g
m(水)＝28.3 g－6.05 g＝22.25 g
w(NaCl)＝×100%＝21.4%
(3) 设20℃时，6.05 g NaCl形成饱和溶液时所需水的质量为z，
＝ z＝16.81 g
蒸发水的质量为：22.25 g－16.81 g＝5.44 g
答：(1) 原混合物中含Na2CO396.4%，(2) 溶液中溶质的质量分数为21.4%，(3) 需蒸发水5.44 g。