米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：10）.doc

米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：10）
(　　)1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A. ②①④⑤③ B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①②④⑤③
(　　)2．取某固体样品，进行如下实验
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是
A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3
C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH
(　　)3．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液；②K2SO4溶液；③HCl将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ）
A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ①③②
(　　)4．下列说法中不正确的是
A. 氧化还原反应中氧化剂失电子总数等于还原剂得电子总数
B. 电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质
C. 任何化学反一定都遵循质量守恒，是离子反应的还要遵循电荷守恒
D. 离子方程式不仅可以表示一个具体的反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应
(　　)5．下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)
A. 元素化合价升高的反应是还原反应 B. 物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低
C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应 D. 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应
(　　)6．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)
A. 有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 B. 氧化反应的本质是得电子
C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
(　　)7．下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是
A. MnO4-、NO3-、K+、Cl- B. NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
C. Na+、H+、SO42-、CO32- D. K+、Na+、NO3-、Cu2+
(　　)8．在pH=13的溶液中，能大量共存的离子组是：
A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C. Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D. K+、Na+、Al3+、SO42ˉ
(　　)9．在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是
A. 透明的溶液：Fe3+、K+、NO3－、Cl－
B. 含有NaHCO3的溶液：SO42－、OH－、K +、CO32－
C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+ 、Ba2+ 、NO3－ 、K+
D. c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3•H2O
(　　)10．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A. Cu2+ 、K+ 、HCO3— 、NO3— B. Na+ 、SO42— 、Al3＋ 、NO3—
C. Na+ 、Ca2+ 、NO3— 、CO32— D. K+、MnO4— 、NH4+ 、NO3—
(　　)11．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是(　　)
A. K＋、NH、Cl－、SO B. Ag＋、H＋、OH－、Cl－
C. K＋、OH－、Cu2＋、SO D. H＋、Na＋、HCO、Cl－
(　　)12．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A. Na+ 、K+、SO42-、CO32- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Mg2+、K+、OH-、Cl-
(　　)13．溶液中可能大量存在的一组离子是（ ）
A. H+、Cl﹣、PO43﹣、Na+ B. H+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
C. K+、H+、NO3﹣、Na+ D. OH﹣、Br﹣、SO42﹣、NH4+
(　　)14．下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na+ 、Mg2+ 、 Cl﹣、OH﹣ B. MnO4﹣、HCO3﹣、OH﹣、K+
C. Fe3+、H+、SO42﹣、CH3COO﹣ D. K+、NO3﹣、CO32﹣、Na+
(　　)15．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、Cu2+、NO3﹣、SO42﹣ B. K+、Na+、Cl﹣、ClO﹣
C. Zn2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ D. K+、Na+、Ba2+、SO42﹣
(　　)16．某无色溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A. Na+、NO3-、K+、Fe2+ B. Cu2+、Na+、SO42-、K+
C. K+、I-、NO3-、Ca2+ D. OH-、NO3-、Na+、HCO3-
(　　)17．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A. K+、H+、SO42-、OH- B. H+、Ca2+、NO3-、CO32-
C. Na+、Al3+、HCO3-、OH- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
(　　)18．有下列三个反应：①Cl2 +FeI2 =FeCl2 +I2   ②2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br－
③Co2O3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2↑+3H2 O下列说法正确的是
A. ①②③中的氧化产物分别是I2 、Fe3+ 、CoCl2 B. 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 >Fe3+ >Co2O3
C. 在③反应中当1molCo2O3 参加反应时，2molHCl被氧化 D. 可以推理得到Cl2 +FeBr2 =FeCl2 +Br2
(　　)19．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。
A. CuO→Cu B. H2SO4→H2 C. Fe→FeCl2 D. HNO3→N2
(　　)20．下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. MnO4－→MnO2 B. Cl－→Cl C. H2S→SO2 D. Fe2＋→Fe
(　　)21．NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是
A. 该反应属于置换反应 B. NaH中的H为+1价
C. 氧化剂是H2O D. 每摩尔NaH参加反应时电子转移数为1e-
(　　)22．已知：SO32—＋Br2＋H2O―→SO42—＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Fe2＋、K＋、
Br－、SO32—、SO42—，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)
A. 肯定不含Br－ B. 无法确定SO42-是否存在 C. 肯定含有Na＋ D. 肯定含有SO32-
(　　)23．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（　　）
A. 5：3 B. 5：4 C. 1：1 D. 3：5
(　　)24．FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（　）
A. 1︰7 B. 1︰6 C. 2︰11 D. 16︰25
(　　)25．在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl–+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy–+4H2O，关于该反应的说法都正确的是（ ）
①氧化剂是HNO2；②还原性：Cl–＞N2；③每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 mol；
④x为6，y为2；⑤SnClxy–是氧化产物
A. ①③ B. ①③④⑤ C. ①②③④ D. ①④⑤
(　　)26．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　)。
A. Fe(NO3)x中的x为2 B. 反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
C. 稀HNO3在反应中全部表现氧化性 D. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
(　　)27．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（   ）。
A. 生成42.0 L N2（标准状况） B. 有0.250 mol KNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为1.25 mol D. 被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol
(　　)28．硫酸铵在强热条件下分解生成NH3、SO2、N2和水的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是
A. 2：3 B. 4：3 C. 1：1 D. 1：3
(　　)29．自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化，研究表明，当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿，有关反应原理可表示为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列对该反应的分析不正确的是
A. CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物 B. 反应中共有2种元素化合价发生变化
C. 每生成1 mol Cu2S，共转移3 mol电子 D. 被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：1
(　　)30．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（   ）。
A. 生成42.0 L N2（标准状况） B. 有0.250 mol KNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为1.25 mol D. 被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol
(　　)31．M2O7X－与S2－ 在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7X－+3S2－+ZH+===YM3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是
A. +4 B. +5 C. +6 D. +7
(　　)32．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入200ml 1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出336ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是 ( )
A. 11.2g B. 5.6g C. 2.8g D. 无法计算
(　　)34．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）
A．+3 B． +4 C． +5 D．+6
(　　)34．NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（　　）
A. 转移电子3.6NA B. 生成气体的体积32.56 L(标准状况）
C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol D. 被还原的氮原子是11.2 g
(　　)35．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与 NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为 （　　）
A. 1 B. 3 C. 4 D. 5
(　　)36．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
A．Na2O2只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物[
C．O2是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
(　　)37．反应3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2FeO42﹣+5H2O+3Cl﹣，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）
A．ClO﹣作还原剂 B．FeO42﹣为还原产物
C．每产生1 mol FeO42﹣，转移3 mol电子 D．OH﹣作氧化剂
(　　)38．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4+ 2NaOH
下列说法不正确的是
A. 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B. 反应①中Na2FeO4是还原产物
C. Na2FeO4 中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D. 若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol
1．实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：KClO3 + 6HCl（浓）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。
（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为______mol。
（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_________g。
2．为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH
请回答下列问题：
（1）配平化学方程式②，各物质前的化学计量数依次为_____________。
（2）上述反应①中氧化剂为______，被氧化的物质是______。若有2 mol Na2FeO2生成，则反应①中有________mol电子发生转移。
（3）关于“发蓝”的过程，下列说法不正确的是________(填字母)。
A．该过程不会产生污染
B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应
D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
（4）当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是________________。
3．KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3 +4HCl（浓）→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________________mol．
（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目________________．
（4）ClO2 具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表 示）是 Cl2 的________________倍。
4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。
(1)(2016·衡阳一中高三3月月考)高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
电解法 制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
①干法制备K2FeO4的化学方程式为_____________________________________，
氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
②湿法制备中，若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3＋发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______________________________________。
(2)(2016·青岛高三上学期期末)工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应原理为
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为_________________________________________________________________。
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液(填序号)。
A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe(NO3)3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇
7．高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。每生成1molNa2FeO4，转移 mol电子；
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式 ；
②若反应过程中转移了0．3mol电子，则还原产物的物质的量为 。
米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：10）
答案
题号
1
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答案
B
C
B
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38

答案
C
B
D
C
D
B
C
B

1【答案】 KClO3 Cl2 2.688 0.2 15.24
2【答案】 6 1 5 3 1 7 NaNO2 Fe 4 AC 反应③为可逆反应，氢氧化钠浓度过大时，反应③逆向进行，导致作为保护层的四氧化三铁减少
3【答案】 ② 0.2 2.63
4． Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋ 2H2O 3∶1 2FeO＋Fe3＋＋8OH－===3FeO＋4H2O 2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO ＋5H2O＋3Cl－ D
5．（１）①Na2O2(1分）Na2O2和FeSO4(1分）5（2分）
②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（2分）
（２）{1}2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
{2}0．15mol（1分）