云南省玉溪第一中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题.doc

玉溪一中2015—2016学年下学期高一年级期末考
化学试卷
命题人：马玲春
1、考试时间：120分钟，总分：100分。请在答题前将自己的姓名、学号、班级写在相应位置。
2、相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Br-80

第Ⅰ卷(选择题，共52分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共52分)
1、下列实验装置或操作不符合实验要求的是( )
Mg条
氯酸钾、氧化铁
和铝粉的混合物

A. 石油分馏 B. 灼烧干海带 C. 用CCl4提取碘水中的碘 D. 冶炼金属铁
2、下列有关概念的说法正确的是( )
A. H2、D2、T2互为同素异形体 B. 甲烷和异丁烷互为同系物
C. 14C和C60互为同位素 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体
3、如图是某化学反应过程中能量变化的曲线图。下列有关叙述正确的是( )
A. 该反应为吸热反应
B. 该图可以表示Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应
C. 化学反应中的能量变化只表现为热量的变化
D. 化学反应中有旧键断裂就一定有新键形成
4、下列现象中，因发生加成反应而产生的是(　 　)
A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
5、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( ) 　　　
A．二氧化碳的结构式：O—C—O B．过氧化钠的电子式：Na Na
C. 丙烷分子的球棍模型： D．Cl－的结构示意图：
6、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )
A．SiO2和H2O B．SO2和Na2O2 C．NaCl和HCl D．AlCl3和KCl
7、如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为硫酸铜，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )
A．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
B．外电路的电流方向为：X→外电路→Y
C. 若两电极都是金属，则它们的活动性为X＜Y
D. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则Y极质量增重 CuSO4溶液
8、下列说法中，正确的是( )
A. 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
B. 鸡蛋白溶液中加CuSO4溶液析出沉淀，该过程属于化学变化
C. 乙烯和氯乙烯都属于不饱和烃，可发生加聚反应
D. 油脂在酸的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
9、下列各组顺序的排列正确的是( )
A．最高正化合价：F＞O＞N＞C B．离子半径：F－＞O2－＞Na+＞Al3+
C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na＞K
10、海带中含碘元素。从海带中提取碘元素有下列步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是( )
A. ②⑤①③④ B. ①③⑤②④ C. ①②③④⑤ D.②①③⑤④
11、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是(　　)
A．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
12、恒温恒容密闭容器中，能够表明反应A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)已达平衡的是( )
①混合气体的压强不变； ②混合气体的密度不变； ③B的物质的量浓度不变；④容器内B、C、D三种气体的浓度比为3:2:1； ⑤混合气体的相对分子质量不变；⑥消耗3molB的同时生成2molC
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D.①③⑥
13、下列关于常见有机物的说法正确的是( )
A. 乙醇、乙酸和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 乙醇、乙酸和苯均能发生取代反应
C. 可用NaCl溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸
D. 苯与溴水在催化剂作用下反应可生成溴苯
14、下列说法正确的是( )
A. 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+
B. 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华
C. SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性
D. 浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性
O2点燃
15、下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)
足量氨水
NaOH
溶液
NaOH
溶液
少量Cl2
加热
足量盐酸
O2
O2/催化剂
加热
A．S SO3 (NH4)2SO4 B．NH3 NO NO2
C．Fe FeCl2 Fe(OH)2 D．Al NaAlO2 Al(OH)3
16、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和 dRm－具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是( )
① a－c=n－m  ②元素的原子序数a＞b＞c＞d  ③元素非金属性Z＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y
A．①②③④ B．①②③ C．②③ D．只有③
17、以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A. 是一种较弱的化学键 B. 分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
C. 分子间作用力对物质熔、沸点有影响 D. 稀有气体原子间存在分子间作用力
18、如图是某活动小组设计的用化学电源使耳机发声的装置。下列说法错误的是( )
耳机
铜片
锌片
A. 铜片表面有气泡产生
B. 装置中存在化学能→电能→声能的能量转化
稀硫酸
C. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变
D. 如果将锌片换成铁片，耳机还能发声
19、如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是( )

A. 通常情况下，NO比N2稳定
B. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NO
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的能量
D. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为179.3 kJ
20、下列叙述或实验现象描述正确的是(　　)
A．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
B．往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色
C．往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象
D．往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀
21、下列与有机物的结构、性质有关的说法正确的是( )
A. C5H12属于烷烃且有2种同分异构体
B. 乙烯、氯乙烯、甲苯分子中的所有原子均共平面
C. C4H10与Cl2在光照条件下反应，可生成4种一氯代烃
D. 苯分子中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应
22、下列有关NA的叙述正确的是( )
A. 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2(标况)，则该乙醇分子中共价键总数为4NA
B. 标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA
C. 在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反应后得到NH3分子数为NA
D. 常温常压，56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA
23、甲～辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(　　)
A．金属性：甲>乙>丁
B．最高价氧化物水化物酸性：戊＜己
C．丙与庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
24、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A. 原子半径由大到小：Z>Y>X>W B. 阴离子的还原性：Y>Z
C. 氢化物的沸点：Y>X D. 氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z
25、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2即可构成氢氧燃料电池。对其有关说法正确的是( )
A. 通入氧气的一极为正极，发生氧化反应
B. 该电池负极的电极反应为2H2－4e－= 4H+
C. 该电池工作一段时间，电解质溶液浓度保持不变
D. 该电池在工作时，溶液中的阴离子向负极移动
26、已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，现将2mol A与3mol B混合于2 L的恒容密闭容器中，若反应进行2 s，A的转化率为40%，测得v(D)＝0.2 mol·L－1·S－1，下列有关该反应的说法错误的是( )
A．z＝2
B．2s末，反应物B的浓度为0.9mol·L－1
C. 若反应再经2s达平衡，则平衡时生成物D的浓度为0.8mol·L－1
D. 反应达平衡时，反应物A、B的分子数之比为2:3
第Ⅱ卷(非选择题，共48分)
二、填空题
27、(12分) X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
原子核内无中子
Y
组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2
Z
地壳中含量最高的元素
W
原子质量数为23，中子数为12
R
其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的
(1) Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。
(2) Y2电子式为 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是 (填共价或离子)；X与Z形成的18e－微粒的结构式为 。
(3)砷(As)是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________(用化学式表示)。
(4)W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有 。
a. W单质的熔点比R单质的熔点低 b.W的化合价比R的低
c. 常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显
d. W最高价氧化物的水化物的碱性比R强
(5) 写出工业上冶炼R的化学反应方程式 。

28、(12分)实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率(已知SO3，熔点16.8℃，沸点44.8℃)。

(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是：
→ → → → → → → (填各接口的编号)。
(2)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是_________________________________________。
(3)写出Ⅱ中发生反应的化学方程式 。
(4)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。Ⅳ处观察到的现象是_______________________________。
(5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为____________________________。

29、(10分)
(1)、化学式为C2H6O的化合物M具有如下性质：
浓硫酸
△
M＋Na 慢慢产生气泡 M＋乙酸 有香味的产物
①M所含官能团名称为 。
②写出M与乙酸反应的化学方程式 ，该反应类型是 。
写出M与O2在催化剂作用下反应的方程式 。
(2)、从煤和石油中可以提炼出两种化工原料A和B。A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种密度比水小的无色液体，仅由C、H元素组成，C和H的质量比为12:1，其相对分子质量为78。回答下列问题：
①A的结构简式为 ；1mol A与Cl2发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与Cl2在光照条件下发生完全取代反应，两个过程消耗Cl2的总的物质的量是
mol。
②工业上可用A来制备乙醇，写出该反应的化学方程式 ，写出由A生成高分子物质的化学方程式 ，
写出B与浓硝酸反应的化学方程式 ，
写出B与液溴反应的方程式 。

30、(10分)某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu (NO3)2的部分工艺流程如图所示：
酸溶
稀硝酸
固体废渣
过滤
废渣
中和
Cu(OH)2
Cu(NO3)2溶液
NO

(1)Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。
(2)酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温
度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 (写2种)。
(3)过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。
(4)由Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

三、计算题(4分)
31、标准状况下将1.92 g铜粉投入100mL浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L(标况下测定)，假设溶液体积不变，请回答下列问题：
(1)反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为 mol/L
(2)被还原的硝酸的物质的量为 mol

玉溪一中2015—2016学年下学期高一年级化学期末考答案
一、选择题
1~5：ABDCC 6~10：ADBCA 11~15：BCBDB 16~20：CACCD 21~26：CACBDC
二、填空题
27、(1) Na＞Al＞N＞O(1分) (2) (1分) 离子键 共价键(2分)
电解
H—O—O—H(1分) (3) 33 As2O5 NH3＞PH3＞AsH3(各1分)
(4) 第三周期第ⅠA族 cd(各1分) (5)2Al2O3=4Al＋3O2↑(2分)

28、(1)a　h　i　b　c　f　g　d(2分)
催化剂
加热
(2)先加热Ⅱ中催化剂，再向Ⅰ中滴入浓硫酸(2分)
(3)2SO2+O2 2SO3(2分)
(4)减小(2分) 试管底部有固体生成(2分) 　　(5)(1－m/64n)×100%(2分)
浓硫酸
加热

Cu/Ag
加热
29、(各1分)(1)羟基 CH3COOH ＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O 酯化
催化剂
催化剂
加热
2CH3CH2OH＋O2→ 2CH3CHO＋2H2O
(2)CH2=CH2 5 CH2=CH2 ＋H2O → CH3CH2OH nCH2=CH2 →

30、(1) 3Cu+8H + + 2NO3－= 3Cu2++2NO↑ +4H2O(2分)
(2) 防止温度过高HNO3分解(或者挥发)(2分)
搅拌、将固体废渣粉碎、适当提高硝酸的浓度(其它合理答案也对)(2分)
(3) SiO2(2分) (4) 冷却结晶(2分)

三、计算题
31、(各3分) 0.3mol/L 0.05mol