兰州一中2012—2013—学期高一年级化学期中考试.doc

<p><span id="_baidu_bookmark_start_0" style="display: none; line-height: 0px;">‍</span>兰州一中2012-2013-1学期高一年级期中考试
化学试题
说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： &nbsp;H—1 &nbsp;C—12 &nbsp; N—14 &nbsp;O—16 &nbsp;Na—23 &nbsp;Mg—24 &nbsp; &nbsp;Al—27 &nbsp; S—32 &nbsp; Cl—35.5 &nbsp;Fe—56 &nbsp; Cu—64 &nbsp;

第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题 (本题包括24个小题，第1—10题，每题1分，第11—24题，每题2分，共38分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
&nbsp; &nbsp;A．氯化钠 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; B．酒精 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; C．硫酸 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; D．氢氧化钠
2．对危险化学品要在包装上印有警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
A．烧碱---爆炸品 &nbsp; B．浓硫酸---剧毒品 &nbsp; C．汽油---腐蚀品 &nbsp; D．酒精---易燃品
3．先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺。下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是
A．悬浊液 B．乳浊液 C．溶液 D．胶体
4．以下实验装置不能用于分离物质的是 &nbsp;

5．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1&nbsp;g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
A．蒸馏 &nbsp; &nbsp; &nbsp; B．分液 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;C．过滤 &nbsp; &nbsp; D．蒸发
6．能鉴别BaCl2、 NaCl&nbsp;、 Na2CO3三种溶液的试剂是
A．AgNO3溶液 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;B．稀硫酸 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; C．稀盐酸 &nbsp; &nbsp; &nbsp; D．稀硝酸
7．同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的
A．密度　　　　　　B．质量　　　　　C．分子数　　　　　　D．原子数
8．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及目的相同的是
① 过滤 &nbsp; &nbsp; &nbsp; ② 蒸发 &nbsp; &nbsp; &nbsp; ③ 溶解 &nbsp; &nbsp; &nbsp; ④ 向容量瓶转移液体
A．①和④ &nbsp; &nbsp; &nbsp; B．①和③ &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;C．①和② &nbsp; &nbsp; &nbsp; D．③和④
9．下列有关实验室制取气体的反应中，其反应原理不属于氧化还原反应的是 &nbsp; &nbsp;
A．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 &nbsp;
B．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2
C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2 &nbsp;
10．分类是在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准不合理的是
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据水溶液或熔化状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质
C．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
D．根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
1．下列离子方程式正确的是 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
A．金属铝溶于盐酸中： &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
B．澄清石灰水中加入盐酸： &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;H＋＋OH－=H2O &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
C．碳酸钙与稀硝酸反应： &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液： &nbsp; &nbsp;CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O
12．在0.5 L 1 mol/L 氯化铁溶液和0.2 L 2 mol/L氯化钾溶液中，氯离子的浓度之比是 &nbsp;A．15︰4 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; B．5︰4 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; C．5︰2 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;D．3︰2
13．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是
选项
甲
乙
A
物质的粒子数
阿伏加德罗常数
B
标况下气体的体积
标况下气体摩尔体积
C
固体的体积
固体的密度
D
溶液的物质的量浓度
溶液的体积
14．在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
15．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; ( &nbsp; &nbsp; &nbsp;)
A．4g CH4中含有2.5NA个电子
B．1 mol O2作为氧化剂得到的电子数为2NA
C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
16．过滤后的粗盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过以下实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是 &nbsp;
&nbsp; A．③⑤②①④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．①②③⑤④
17．下列物质间的反应可以用同一个离子反应方程式表示的是
A．NaOH与HCl反应和Mg(OH)2与HNO3反应
B．Fe与HCl反应和Fe与CH3COOH反应
C．CuSO4与Ba(OH)2反应和CuSO4与BaCl2反应
D．Na2CO3与足量H2SO4反应和K2CO3与足量HCl反应
18．下列说法中正确的是
&nbsp; &nbsp;A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
&nbsp; &nbsp;B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
&nbsp; &nbsp;C．配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
&nbsp; &nbsp;D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL18.4 mol·L－1的硫酸的浓度不同
19．在一定温度和压强下，1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气，X、Y两种气体是
A．H2、N2O4　　　　B．H2、NO2 &nbsp; &nbsp; &nbsp;C．H2、NO D． H2、N2O
20．往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；过滤后，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。下列说法错误的是
A．原混合溶液中含有a mol BaCl2　
B．原混合溶液中含有bmolK+离子　
C．加入硫酸钠溶液时，Cl－不参与反应　
D．过滤后，滤液中含有Na+、K+、Cl－等三种离子
21．铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则
A．金属失去的电子数相等 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;B．参加反应的金属质量相等
C．参加反应的金属物质的量相等 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;D．铁、镁、铝的质量比为56:24:27
22．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2 ，反应方程式为2ClO2 &nbsp;+ 8HCl ＝ 5Cl2 + 4H2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为
A．11.2L &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;B．33.6L　　　　 &nbsp; C．22.4L &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;D．44.8L
23．将8gSO3加入Xg水中，所形成的溶液里，SO42－和水分子个数之比为1∶5，则X等于
A．9 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;B．10.8 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; C．12.4 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; D．15.6
24．双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN＋H2O2＋H2O＝A＋NH3↑。下列说法正确的是
A．生成物A是一种正盐 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; B．氨气是还原产物
C．该反应中H2O2作氧化剂 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;D．处理1molKCN转移1mol电子
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(本题包括5小题，共36分)
25．(9分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：试剂X _______，沉淀A_______，沉淀B &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;。
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是(用离子方程式表示) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 。 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式，下同)杂质。为了除去该杂质，可以向溶液3中加入适量的___________ ，若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________。
26．(4分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol.则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数约为 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。
27．(8分)稀HNO3和锌反应的化学方程式如下：
4Zn + 10 HNO3 ＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
(1)请标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中还原剂是　　　　　　，还原产物是　　　　　　，每2 mol Zn参加反应，转移的电子　　　　　个。
(3)上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是　　　　　　　　　　 。
28．(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.4mol/L。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
(1) CuCl2的电离方程式为　　　　　　　　 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;　　　, 铁粉投入后反应的离子方程式为 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;。
(2)原溶液中Cu2+的浓度为　　　　　　　mol/L。
(3)反应后测得Cl－的浓度为　　　　　　 mol/L。
(4)若反应后测得Fe2+的溶液为0.1mol/L，则反应生成铜单质的质量为　　　　g。 剩余的Cu2+的浓度为　　　　　　mol/L。
29．(6分)将质量比为15∶7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为　　 　 &nbsp; &nbsp; &nbsp;；氧原子和氮原子的个数之比为　　　　　　　　 ； 22 g该混合气体在标准状况下的体积为　　　　　 　L。
三、实验题(本题包括5小题，共16分)
30．(6分)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据下图回答下列问题。

(1)指出图中的两处明显的错误：
_____________________________；_____________________________ 。
(2)水在 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;a中(填仪器的名称，下同)由液态变为气态，在 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; b
中由气态变为液态。
(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________，其作用是________________________________ 。

31．(10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。
葡萄糖注射液
规格：250mL(密度：1.08g·mL-1)
生产批号：1003203 2
有效期：至2013年10月
5%
实验用品：葡萄糖固体、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。
(1)还缺少的仪器有 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;。
(2)下列对容量瓶及使用的描述中不正确的是 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; 。
A．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B．使用前要检查容量瓶是否漏水
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用5%葡萄糖注射液洗
D．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
(3)实验中需取用固体的质量为 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; g，该葡萄糖注射液的物质的量浓度 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;mol/L.。
(4)配制该葡萄糖注射液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 &nbsp; &nbsp; 。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; B．定容时俯视刻度线
C．容量瓶洗净后未干燥 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; D．定容时液面超过了刻度线
兰州一中2012—2013—学期高一年级期中考试
化学答题卡

第Ⅰ卷(选择题)
一、

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
得分

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
得分

21
22
23
24

第Ⅱ卷(非选择题)
二、
25．(1) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
&nbsp; &nbsp;(2) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
(3) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
26．(1) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; (2) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; (3) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;(4) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
27．(1) 4Zn + 10 HNO3 ＝ 4Zn(NO3)2 +N2O↑+5H2O
&nbsp; &nbsp;(2) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; (3) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
28．(1) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
(2) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; (3) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
(4) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
29． &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
三、
30．(1) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
(2) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
(3) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
31．(1) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; (2) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
(3) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;(4) &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;
四、计算题(本题包括2小题，共10分)
32．(5分)在标准状况下，将44.8LHCl溶于927mL水(密度为1g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.05g/cm3，计算所得盐酸的溶质质量分数及物质的量浓度。

33．(5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应，计算该容器的体积。 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;

&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;

兰州一中高一年级期中化学试卷 &nbsp; 第 6 页 &nbsp;共 6 页 &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;</p>