浙江省诸暨中学2011届高三12月月考试题理综（生物缺答案）.doc

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2010年诸暨中学高三第二次月考
理科综合试卷
第I卷（选择题共20题，每题6分，共120分）
一、选择题（本题共17题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下面4项有关生物学实验研究的表述，正确的是
A．高倍光学显微镜下可看到黑藻叶绿体具有双层膜结构
B．在检测某人尿液中的含糖量时，用本尼迪特试剂进行鉴定的方法更为简便、有效、精确
C．用带有35S和32P的培养基培养的T2噬菌体分别侵染大肠杆菌，可以证明DNA是遗传物质
D．在研究农作物光能利用率的实验中，可将阳生植物和阴生植物放在相同的光照强度条件下进行研究
2．对下列图解的描述中有几项是正确的
(1)若图A表示四种植物细胞的细胞周期，要观察细胞的有丝分裂，最好选用植物丁中的任意细胞。(2)若图B表示细胞的组成成分，当其依次表示的是组成细胞的主要化学元素、细胞中的化合物及已经完全脱水后的细胞中的化合物时，则甲分别代表碳、水、蛋白质。(3)若图C中甲、乙、丙、丁表示某个体内的几种细胞，细胞形态结构不同的根本原因是信使RNA不同。(4)若图D中的a、b、c分别表示一个细胞中三种不同结构或物质的数量，基因重组有可能发生在乙→丙的过程中。
A．一项     B． 二项       C．三项        D．无正确项
3. 将采自加州和阿拉斯加的肾叶山蓼种子在相同环境中培养4个月，任其萌发和生长。然后分成三组分别在不同温度条件下培养，研究驯化温度对不同地区肾叶山蓼光合作用最适温度的影响。生长5～6个月后，测定光合作用最适温度，实验结果见下表。有关推测不能成立的是

A．驯化植物光合作用的最适温度发生了变化
B．不同地区的肾叶山蓼具有不同的驯化潜能
C．光合作用的最适温度是本实验的自变量 D．植物体内的酶系统可能发生适应性改变
4. 某受精卵发生了如右图所示的染色体易位，后来发育成一个雄性动物，在该雄性动物性成熟后产生的精子中，异常精子所占比例约为
A.1/4 B.1/2 C.3/4 D.1
5．下图甲表示某种细菌合成精氨酸的途径，图乙表示接种该细菌后可能出现的三种生长曲线。据图分析，下列有关描述中，正确的组合是
阻止酶1、酶2、酶3基因的转录
mRNA1 mRNA2 mRNA3
酶1 酶2 酶3
原料Ⅰ
原料Ⅱ
中间产物Ⅰ 中间产物Ⅱ 精氨酸
细菌数目的对数
培养时间
图甲 图乙

①．图甲显示了该细菌通过调节酶的活性来调节精氨酸的合成
②．从图甲可知，精氨酸的合成是由该细菌的3对等位基因共同控制的
③．图乙的结果可说明加大接种量能缩短细菌适应生长的调整期
④．精氨酸依赖型突变菌的产生，可能是因为控制酶1合成的基因发生突变
A．①　 B．②③④　 C．③④　 　D．①②③④
6．从基因型为 Aa 的绿色植物某器官中获取组织，显微观察如右图。下列对该图示细胞的叙述正确的是
A．若将X细胞离体培养成完整植株，此过程需要用涉及纤维素酶和果胶酶处理
B．若将Y细胞离体培养成幼苗后用秋水仙素处理，目的是使其发生染色体结构
变异
C．XY两个细胞进行杂交，形成杂种细胞，发育成基因型为AAaa的杂种植株是不育的
D．若此组织为植物根部，可以用X细胞培养出含叶绿体的植物体
7．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，46gNO2中所含分子数为NA
B．1mol金刚石中含有4NA条C－C键
C．将NaH固体投入水中，当产生标况下22.4LH2时转移电子数目为2NA
D．100mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数目大于0.01NA
8．下列说法中，正确的是
A．化学平衡向右移动时，化学平衡常数一定增大
B．只有△H<0、△S>0的反应才能自发进行
C．25℃时pH＝5的盐酸与pH＝9的氨水中水的电离程度一定相同
D．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡
9．下列各离子组一定能够大量共存的是
A．能使甲基橙变黄的溶液中：AlO2-、NO2-、K＋、HCO3-
B．由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－4mol/L的溶液中：Br -、Al3+、NH4＋、Cl-
C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN- 、SO42-、H+
D．常温下，pH<7的溶液中：I-、SO42-、Al3+、K＋
10．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是

A．量取15.00 mL NaOH溶液  B．定容  
C．电解食盐水制Cl2、H2   D．高温煅烧石灰石
11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
　A．分子式为C15H20O4　
B．分子中只含羟基、羰基和羧基三种官能团
C．1mol该分子最多可以消耗5molH2
　 D．该分子中所有碳原子可能共平面
12．下列各表述与示意图一致的是

　A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
　B．图②中曲线表示反应N2（g）+O2（g）2NO(g) ΔH >0正、逆反应速率随温度的变化
　C．图③中曲线表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的电离度a随加水量的变化
　D．图④中曲线表示AgCl的溶度积Ksp随盐酸浓度c(HCl)的变化
13．某蓄电池充放电的反应如下：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 +Ni(OH)2 。下列推断中正确的是
　 A．放电时，Fe是正极 B．充电时阴极的电极反应式为：Fe ( OH )2 + 2e－＝Fe + 2OH－
C．充电时，Ni元素被还原 D．放电时溶液中OH-移向正极
14．轿车的加速度大小是衡量轿车加速性能的一项重要指标。近来，一些高级轿车的设计师在关注轿车加速度的同时，提出了一个新的概念，叫做“加速度的变化率”，用“加速度的变化率”这一新的概念来描述轿车加速度随时间变化的快慢，并认为，轿车的加速度变化率越小，乘坐轿车的人感觉越舒适。下面四个单位中，适合做加速度的变化率单位的是
A．m/s B．m/s2 C．m/s3 D．m2/s3
O
A
15．如图所示，光滑圆环固定在竖直平面内，有甲、乙质量相同的小球套在圆环上，并分别与两根劲度系数不同的轻质弹簧相连，两弹簧另一端相连并固定在圆环的最高点A，当甲、乙两球静止时，两球与圆环间的弹力分别为F甲、F乙。则
A．F甲＞F乙 B．F甲＝F乙
C．F甲＜F乙 D．F甲、F乙的大小关系无法确定
16.“井底之蛙”这个成语常被用来讽刺没有见识的人，现有井口大小和深度相同的两口井，一口是枯井，一口是水井（水面在井口之下），两井底都各有一只青蛙，则
A．枯井中青蛙觉得天比较小，水井中青蛙看到井外的范围比较大
B．枯井中青蛙觉得天比较大，水井中青蛙看到井外的范围比较小
C．枯井中青蛙觉得天比较大，水井中青蛙看到井外的范围比较大
D．两只青蛙觉得井口一样大，水井中青蛙看到井外的范围比较大ks5u
17．如图所示，相距为d的水平金属板M、N的左侧有一对竖直金属板P、Q，板P上的小孔S正对板Q上的小孔O，M、N间有垂直于纸面向里的匀强磁场，在小孔S处有一带电粒子，其重力和初速度均不计，当滑动变阻器的滑片在AB的中点时，带电粒子恰能在M、N间做直线运动，当调节电阻箱，使R0稍稍减小后
A．粒子带正、负电均可能
B．粒子在M、N间运动过程中，机械能一定不变
C．粒子在M、N间运动过程中，电势能一定增大
D．粒子在M、N间运动过程中，动能一定增大
二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）
Q
18．一列横波在某时刻的波动图像如图所示，从此时开始P质点比Q质点早0.1s到达波谷，则下列说法正确的是
A．此列波沿x轴正方向传播
B．此列波的传播速度为10 m/s
C．此列波的传播速度为20 m/s
A
B
C
P
D．P质点1 s内通过路程为100 m
19．如图所示，A为静止于地球赤道上的物体，B为绕地球做椭圆轨道运行的卫星，C为绕地球做圆周运动的卫星，P为B、C两卫星轨道的交点。已知A、B、C绕地心运动的周期相同，相对于地心。下列说法中正确的是
A．物体A和卫星C具有相同大小的加速度
B．卫星C的运行速度大于物体A的速度
O1
O2
C
A
v
C．可能出现在每天的某一时刻卫星B在A的正上方
D．卫星B在P点的加速度与卫星C在P点的加速度相同
20．如图所示，在某空间实验室中有两个靠在一起的等大的圆柱形区域，分别存在着等大反向的匀强磁场，磁感应强度为B，磁场区域半径为R，两区域的切点为C。今有一质量为m，带电荷量为－q（q＞0）的某种粒子（不计重力），从左侧区域边缘的A点以速度v沿正对O1方向垂直磁场射入，它穿越C点后再从右侧区域穿出。则下列说法正确的是
A．该离子离开右侧区域时速度方向与进入左侧区域时速度方向平行
B．该离子进入磁场的速度v越大若其他条件不变，则粒子通过两磁场区域所需时间越小
C．该离子进入磁场的速度v越大若其他条件不变，则粒子通过两磁场区域所需时间越大
D．粒子通过两磁场区域所需的时间与粒子运动的速度v无关
第II卷（本卷共10题，共180分）
21．（18分）
Ⅰ．如图所示，一质量m=0.5㎏的米尺，放在水平桌面上，一端伸出桌面d=20cm。现用手缓缓下压伸出的B端，直到另一端A抬起24cm。在这过程中，尺的重力势能增加了__ ___J，手对尺做功___ __J 。（g＝10m/s2）
乙yi
O
x/m
t2/s2
36yi
72yi
Ⅱ．如图是一种自行车上照明用的车头灯发电机的结构示意图，转轴的一端装有一对随轴转动的磁极，另一端装有摩擦小轮。电枢线圈绕在固定的U形铁芯上，自行车车轮转动时，通过摩擦小轮带动磁极转动，使线圈中产生正弦交流电，给车头灯供电。已知自行车车轮半径r=35 cm，摩擦小轮半径r0=1.00 cm，线圈有n=800匝，线圈横截面积s=20 cm2，总电阻R1=40 Ω，旋转磁极的磁感应强度B＝0.010 T，车头灯电阻R2＝10 Ω。当车轮转动的角速度ω＝8 rad/s时。则发电机磁极转动的角速度为 ；车头灯中电流的有效值 。
A
B
C
D
甲
22．（18分）某滑雪赛道 AB、CD段可看成倾角θ=370的斜面，两斜面与装置间的动摩擦因数相同，AB、CD间有一段小圆弧相连（圆弧长度可忽略，人经圆弧轨道时机械能损失忽略不计）如图甲，他从静止开始下滑，经6s到达底端B（C），他前6 s运动的位移x与时间平方t2关系如图乙所示。（g＝10m/s2）
（1）求运动员刚到达AB底端时的速度大小；
（2）求装置与雪地间的动摩擦因数μ；
（3）取刚开始运动为计时起点，求第二次到达最低点经历的时间。
23．（20分）如图所示，一根质量为m的金属棒MN水平放置在两根竖直的光滑平行金属导轨上，并始终与导轨保持良好接触，导轨间距为L，导轨下端接一阻值为R的电阻，其余电阻不计。在空间内有垂直于导轨平面的磁场，磁感应强度大小只随竖直方向y变化，变化规律B=ky，k为大于零的常数。质量为M=4m的物体静止在倾角θ=30°的光滑斜面上，并通过轻质光滑定滑轮和绝缘细绳与金属棒相连接。当金属棒沿y轴方向从y=0位置由静止开始向上运动h时，加速度恰好为0。不计空气阻力，斜面和磁场区域足够大，重力加速度为g。求：
（1）金属棒上升h时的速度；
（2）金属棒上升h的过程中，电阻R上产生的热量；
（3）金属棒上升h的过程中，通过金属棒横截面的电量。
24．（22分）如图的环状轨道处于竖直面内，它由半径分别为R和2R的两个半圆轨道、半径为R的两个四分之一圆轨道和两根长度分别为2R和4R的直轨道平滑连接而成．以水平线MN和PQ为界，空间分为三个区域，区域Ⅰ和区域Ⅲ有磁感应强度为B的水平向里的匀强磁场，区域Ⅰ和Ⅱ有竖直向上的匀强电场．一质量为m、电荷量为+q的带电小环穿在轨道内，它与两根直轨道间的动摩擦因数为μ（0<μ<1），而轨道的圆弧形部分均光滑．将小环在较长的直轨道CD下端的C点无初速释放（已知区域Ⅰ和Ⅱ的匀强电场场强大小为E=2mg/q，重力加速度为g），求：
B
A
M
N
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
B
D
D′
K
J
E=2mg/q
Q
P
C
m，+q

（1）小环在第一次通过轨道最高点A时速度vA的大小；
（2）小环在第一次通过轨道最高点A时受到轨道压力？
（3）若从C点释放小环的同时，在区域Ⅱ再另加一垂直于轨道平面向里的水平匀强电场，其场强大小为E′=mg/q，则小环在两根直轨道上通过的总路程多大？
25．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个。请用化学式回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是： 周期 族。
（2）A与C形成的10电子阴离子的电子式为： ；
A与C形成的18电子分子的结构式为： 。
（3）一定条件下D单质能与黑色含F的磁性氧化物反应并放出大量的热，已知0.1molD充分反应放出热量为akJ，请写出该反应的热化学反应方程式： ；请写出D在B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式： 。
（4）D与E两元素的原子半径：D E，离子半径：D E。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为2：1：2，若向该盐溶液中加入NaOH会产生白色沉淀，并逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色，同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，则有白色沉淀产生。
①请写出该盐的化学式： ；
②该盐溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示） ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是： 。
26．CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H＝QkJ/mol。在容积均为2L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制不同温度使其反应，实验测得5min时的相关数据如下图。
请回答下列有关问题：
（1）该反应中的Q 0（填“>”、“=”或“<”）。
（2）下列说法中不能表示该反应已达平衡的是
A．容器内的压强不再改变 B．气体密度不再改变
C．气体的平均摩尔质量不变 D．CO的浓度不变
（3）图中T1~T3容器中甲醇的量逐渐增多的原因是 ；
T3~T5容器中甲醇的量逐渐减少的原因是 。
  （4）温度为T4时，该反应的平衡常数K4＝ ；温度为T5时，该反应的平衡常数K5 K4（填“>”、“=”或“<”），用 H2表示5min内e容器中反应的平均反应速率为 。
（5）待d容器中的反应达平衡后再加入1mol甲醇，平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动，平衡时甲醇的百分含量将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
27．珍珠粉是目前市场上热销的一种保健品、化妆品。但前段时间，有关媒体报道了少数生产企业存在使用贝壳粉假冒珍珠粉的违法行为，极大地影响了消费者的人身安全。某化学兴趣小组就此查阅了大量资料，以求能找出鉴别真假珍珠粉的方法。
资料一：珍珠的主要成分为：CaCO391.6%、H2O和有机质各4％、其它0.4%。其中有机质主要为贝壳硬蛋白，水解后可得多种氨基酸，包括甘氨酸，丙氨酸，谷氨酸等七种必需氨基酸。
资料二：贝壳的主要成分为：95%的碳酸钙和少量的壳质素。（不含蛋白质）
资料三：不法商贩将又黑又脏的贝壳经过工业用NaOH清洗后变得光鲜白亮，清洗干净的贝壳经过晾晒后，直接用来加工成了贝壳粉。
该兴趣小组同学根据所查资料并结合所学知识设计了如下检验方案：

请回答下列问题：
（1）为了完成步骤一的实验，甲同学组装了A、B、C三个装置，请回答相关问题：

①实验前甲同学连接好装置后检查气密性的操作是： 。
②B中盛放的液体必须具备的性质是 。
③甲同学称取某珍珠粉1.6g进行测定，收集到的气体折算到标况下体积为336.0mL，请计算该珍珠粉中所含CaCO3的质量分数（计算结果保留两位小数） 。
④乙同学认为甲同学设计的装置存在不足之处，他对A装置进行了改进，改为D装置，你认为改进后的优点是： 。
（2）丙同学向步骤二所得滤液中加入茚三酮后，观察到溶液呈紫色。综合上述三位同学的实验，你认为此珍珠粉是 。（选填“真的”或“假的”）
（3）珍珠粉水解后得到最简单的氨基酸结构简式为 ，
该氨基酸的核磁共振氢谱中一共有 个峰，峰的面积之比为 。
（4）珍珠粉中钙含量很高，用酸（多为乳酸）或者酶对珍珠粉进行处理后，不溶于水的CaCO3变成可溶的乳酸钙，是一种良好的补钙剂。请写出用乳酸〔2－羟基丙酸CH3CH(OH)COOH〕溶解珍珠粉的离子方程式： 。若每天服用珍珠粉600mg(含CaCO391.6%)，则相当于常服的补钙剂葡萄糖酸钙〔分子式：Ca(C6H11O7)2 相对分子量：430〕 mg（精确到1mg）。
28．如图，a、b是石墨电极，烧杯和U形管中分别装有100mL0.20mol/L的CuSO4溶液和NaCl溶液，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。请回答下列有关问题：
（1）X为该电源的 极。
（2）随电解过程中转移电子物质的量增加，电解原理会有阶段性变化，请将下列表格中的横线上内容补充完整。
（不考虑电解过程中溶液体积的变化和电解产生的气体的溶解，下同）
电子的物质的量/mol
Cu极反应式
a极反应式
使CuSO4溶液复原的物质
CuSO4溶液的pH
（忽略体积变化）
①0.01

略
略

②0.04
略

略
③0.08

略

略
（3）若将电源反接，Cu极电极反应式为 ，随电解过程进行CuSO4溶液的浓度将 （填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
（4）当电路中转移0.2mol电子时停止电解，取出10mLU形管中的溶液进行下列实验：
①用0.20mol/L的醋酸溶液进行滴定，应选择指示剂为 ，滴定终点的现象是 。
若用0.20mol/L的醋酸溶液将其滴定至中性，所需醋酸的体积将 10mL（填“>”、“=”或“<”），此时溶液中微粒浓度大小关系正确的是
A．c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) B．c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D．c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
②向10mL该溶液中通入0.02molCO2时，溶液中所有微粒数目N由大到小的顺序依次为：
。
29．回答下列Ⅰ、Ⅱ小题
Ⅰ．植物的光合作用受多种内、外因素的影响，在相同条件下，不同植物光合速率不同，这是由植物本身的遗传特性决定的，同一品种的光合速率主要受光照、 CO2浓度、温度、水分、矿质营养等环境因素的影响。甲图是在乙图 m 点的条件下测得的曲线，乙图是在甲图 c 点的条件下测得的曲线，请依图回答下列问题：

（l）限制甲图 C 点后光合作用速率增加的主要环境因素是__________________。
（2）甲图两曲线的差异是由植物本身的___________________________________决定的。
（3）乙图中两曲线后段呈下降趋势的原因是____________________________________。
（4）如在乙图的 n 点条件下测得阳生植物光照强度与光合 CO2同化速率关系曲线，则
该曲线与甲图的阳生植物曲线比较 b 、 c 点的移动情况是____________________。
（5）试提出农业生产中充分利用光能的一种措施：________________________________。
II．科研人员围绕培育四倍体草莓进行了探究，实验中，每个实验组选取50株草莓幼苗，并以秋水仙素溶液处理它们的幼芽，得到下图所示结果。请分析回答相关问题：

（1）秋水仙素诱导多倍体的作用机理是 。
（2）从实验结果看，影响多倍体诱导率的因素有 ，诱导形成四倍体草莓适宜的处理方法是_____________________。
（3）鉴定四倍体草莓的方法之一是观察细胞中的染色体数，鉴定时一般不宜选用当代草莓的根尖作材料，原因是 。观察时，最好选择处于分裂______期的细胞。
（4）最新研究发现多倍体植株叶片上的气孔有明显变化。科研人员取生长在同一位置、大小相近的二倍体和四倍体草莓叶片，观察并统计两种植株叶片气孔长、宽度和密度，得到下表：
倍性
气孔长度/μm
气孔宽度/μm
气孔密度/个·mm－2
二倍体
22.8
19.4
120.5
四倍体
34.7
29.6
84.3

实验结果表明四倍体植株单位叶面积上气孔总面积比二倍体植株_______。联系多倍体植株糖类和蛋白质等营养物质含量高，从光合作用角度分析，四倍体植株气孔呈现上述特点的意义在于__________________________。
30．果蝇是一种非常小的蝇类，遗传学家摩尔根曾因对果蝇的研究而获得诺贝尔奖。右图表示某果蝇的体细胞染色体及基因组成，下表表示有关基因与性状的关系，请据图表分析回答：
基因
B
b
V
v
R
r
E
性状
灰身
黑身
长翅
残翅
细眼
粗眼
红眼

(1)如果进行果蝇的基因组测序，需要检测　　　　条染色体的DNA序列。
(2)若果蝇长翅基因中一片段所编码蛋白质的氨基酸序列为“—异亮氨酸—精氨酸—谷氨酸—丙氨酸—天冬氨酸—缬氨酸—”(已知异亮氨酸的密码子是AUA)。如果箭头所指碱基对A—T缺失，则该片段所编码的氨基酸序列为　　　　　　　　　　　。
(3)若只考虑翅形与眼形，让该果蝇与基因型相同的异性果蝇交配得到F1，理论上其表现型不同于亲本的个体中纯合子占　　 　　；如再取F1中全部长翅个体随机自由交配，则F2中不同翅形的表现型及其比例为　　　　 　　　　。
(4)已知果蝇中，朱红眼与暗红眼是一对相对性状(显性基因用F表示，隐性基因用f表示)。两只亲代果蝇杂交得到以下子代类型和比例：

灰身、暗红眼
灰身、朱红眼
黑身、暗红眼
黑身、朱红眼
雌蝇
3/4
0
1/4
0
雄蝇
3/8
3/8
1/8
1/8
据表判断：F和f基因是否也位于1、2号染色体上？　　　　，如果不是则其最可能位于
　　　　号染色体上，两亲本的基因型是　 　　　、　　 　　。
(5)实验室现有一批纯合灰身残翅果蝇品系和纯合黑身长翅果蝇品系，请你设计实验方案探究控制灰身残翅和黑身长翅的基因是否具有如图所示的位置关系，并预期实验结果，得出实验结论。实验方法和步骤：

。
预期实验结果并得出结论：

。

第二次月考理综答案
化学
7－13：DCDAACB
25．（14分）
（1） 三 周期 ⅢA 族。（1分）
（2） （1分） ； H－O－O－H （1分） 。
（3） 8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s) △H＝－80akJ/mol （2分） ；
Al+4H++NO3-＝Al3++NO↑+2H2O （2分） 。
（4） > （1分） ， < （1分） （填“>”、“<”或“＝”）
（5）① （NH4）2Fe(SO4)2 （1分）；
② NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+（1分），Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H+ （1分）
（用离子方程式表示） ， c(SO42-)> c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-) （2分）。
26．（13分）
（1）Q < （1分） 0（填“>”、“=”或“<”）。
（2） B （1分）
（3） 反应还没达到平衡时，温度越高反应速率越快，相同时间内生成的甲醇越多 （2分），
反应已达平衡，该反应正反应放热，随温度升高平衡逆向移动，甲醇含量降低 （2分）。
  （4）K4＝ 100（2分） ； K5 <（1分） K4（填“>”、“=”或“<”）， 0.12mol·L-1·min-1（2分）。
（5） 向左 （1分）（填“向左”“向右”或“不”） 增大（1分）（填“增大”“减小”或“不变”）。
27．（14分）
（1）① 在量筒中加入适量蒸馏水至浸没导管口，关闭分液漏斗活塞，用热毛巾捂住圆底烧瓶，
观察导管口是否有气泡产生，冷却后是否有水柱产生。（2分）（其他合理答案均可给分） 。
② 不能吸收CO2（即不能使其溶解，也不能与其反应。）（2分） 。
③ 94％ （或0.94）（1分） 。
④ 一、能排除滴入液体体积的影响，使测定的气体体积更准确。
二、能够维持分液漏斗与圆底烧瓶中压强相等，保证液体顺利滴下。（2分） 。
（2） 真的（1分） 。（选填“真的”或“假的”）说明：甲同学仪器选用不当，可能会导致测得的气体体积偏大，结论不可靠；丙同学测得溶液中含有氨基酸 ，因此珍珠粉是真的。
（3） （1分） ， 3 （1分）， 2：2：1 （1分） （顺序可以不同） 。
（4）2CH3CH(OH)COOH＋CaCO3 ＝2CH3CH(OH)COO-＋Ca2+＋H2O＋CO2↑。（2分）
2363 （1分）mg（精确到1mg）。
28． （17分）
（1） 正（或＋）（1分） 。
（2）① Cu2++2e－= Cu （1分） 、 1 （1分）
② 4OH－―4e－= 2H2O + O2↑（1分） 、 CuO（或氧化铜）（1分）
③ 2H++2e－＝H2↑（1分） 、 Cu(OH)2（或 CuO和H2O）（1分）
（3） Cu－2e－= Cu2+（1分） ， 保持不变 （1分） （填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
（4）① 酚酞 （1分）， 溶液由红色变为浅红色（或粉红色、无色），并且半分钟内不变色 （2分） 。
> （1分） （填“>”、“=”或“<”）， BC （2分）
② N(H2O)>N(Na+)>N(HCO3-)>N(OH-)>N(H2CO3)>N(H+)>N(CO32-) （2分） 。
物理
14-20：C、B、C、D、AC、BCD、AC
21．
I、0.45，0.45
II、280 rad/s 64mA
22．（1）24m/s （2）0.25 （3）（9+3）s＝13.2 s
23．（1） （2） （3）
24．（1） （2） 方向向下
（3）由于0<μ<1，小环必能通过A点，以后有三种可能：
①有可能第一次过了A点后，恰好停在K点，则在直轨道上通过的总路程为：s总＝4R
②也有可能在水平线PQ上方的轨道上往复若干次后，最后一次从A点下来恰好停在K点，对整个运动过程，由动能定理，有：qE·3R－mg·3R－μqE′s总＝0 得：s总=3R/μ
③还可能最终在D或点速度为零（即在D与点之间振动），由动能定理，有：
qE·4R－mg·4R－μqE′s总＝0 得：s总=4R/μ
生物

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