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初三化学学案
第三单元 溶 液
§ 3-1 溶液的形成（一）
一、学习目标
1、知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。
2、认识溶液的均一性和稳定性。
3、了解溶液在生产和生活中的重要意义。
二、学习重点、难点
溶液的特征、溶液的组成
三、新课导学
【生活情境】
我们洗衣要将洗衣粉分散于水中，打针要将药液分散于蒸馏水中，喝豆浆时要把蔗糖分散到豆浆里，每天烧菜时都要把植物油，食盐等分散到水里------那分散后都看到哪些现象呢？同学们，根据你们的生活经验能否描述一番？
【实验观察】 氯化钠与水混合 、泥沙与水混合 、植物油与水混合
观察并描述现象，所得物质有何相同点？又有何不同点？原何在？阅读课本P50～51
（一）溶液及其特征
1、________________________________________________________________叫做溶液。
①_________性：溶液各部分的组成和性质完全_________(“相同”或“不同”)。
2、特征 ：
②_________性：只要水分不蒸发，外界温度不变化，被溶解的物质不会从溶中
分离出来
3、组成：

4 溶质。溶剂的判断：
a.当固体、气体溶于液体是，固体、气体作溶质，液体作溶剂。
b.当两种液体互相溶解时，量多的作溶剂，量少的作溶质。但当其中一种液体是水时，不管水量多与少，一般将水作为溶剂。
请填写如下表格
溶液
食盐水
碘酒
硫酸铜溶液
汽水
溶质

溶剂

特别提醒
溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液时蓝色的，氯化铁溶液时黄色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的。

四、巩固练习
一、填表
溶液
硫酸铜溶液
碘酒
澄清石灰水
白糖水
消毒酒精
溶质

溶剂

二、判断题
⑴ 溶质可以是固体，也可以是液体或气体（ ）
C 氯化钠注射液 【规格】100mL 0.9g 【注意】使用前发现溶液中有絮状物，瓶身细微破 裂等均不可使用 【贮藏】密封保存。
氯化钠注射液 【规格】100mL 0.9g 【注意】使用前发现溶液中有絮状 物，瓶身细微破 裂等均不可使用【贮藏】密封保存。......
⑵植物油加入水中振荡后，植物油是溶质，水是溶剂 （ ）
⑶水是一种常见的溶液 （ ） ⑷溶液一定是无色透明的液体（ ）
⑸溶液一定时某种溶质与水组成的（ ） ⑹冰投到水里，冰是溶质，水是溶剂（ ）
三、选择题
1、生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是（ ）
A、汽水 B、泥浆 C、牛奶 D、白酒
2、关于溶液的叙述，不正确的是（ ）
A、溶液是均匀、透明的无色液体 B、溶液是均匀、稳定的混合物
C、溶液里各部分的性质是相同的
D、如果水不蒸发，温度不变，糖水放再长时间，蔗糖也不会分离出来
3、 夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”。即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的（ ）
A、食盐 B、硝酸铵 C、蔗糖 D、熟石灰
4、有一杯盐水，若上部的密度是a g/cm3，则下部的密度（ ）
A、大于a g/cm3 B、小于a g/cm3 C、等于a g/cm3 D、无法判断
5、用清水很难洗掉盘子上的油污，加入洗洁精后，很快就洗干净了，洗洁精所起的作用叫___
________________，所得的液体叫_____________。
6、病人生病在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液。右图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。
请回答：（1）该注射液里的溶质是__________
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间
后是否会出现浑浊现象？为什么？

7、请同学们根据所学的知识解释下列现象
（1）严寒的冬天，酱油、醋、白酒等不像水那么容易结冰

（2）做电解水实验时为什么要加入少量的氢氧化钠或硫酸？

§ 3-1 溶液的形成（二）
一、学习目标
1、认识溶液溶解过程中能量的变化
2、知道一些常见的乳化现象。
二、学习重点、难点
溶解过程中的能量变化以及乳化现象
三、温故而知新
溶液的微观本质、溶液、溶剂、溶质的概念；溶液的特征
四、 新课导入
1物质溶解伴随的现象：
①导电性可能改变 电解水时要加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液以增强溶液的导电性
电离：__________________________________________________________________________
并不是所有的物质都能电离，也不是所有的溶液都能导电
②温度改变 【实验探究】P59
氯化钠（NaCl）溶解时溶液的温度
氢氧化钠（NaOH）溶解时溶液的温度
硝酸铵（NH4NO3）溶解时溶液的温度
实验结论：在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有能量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高，有些物质溶解使溶液的温度降低。
③ 熔沸点改变
有些物质溶于水后往往使水的沸点______________，凝固点_________________。
④物质溶解过程中温度的变化
（1）当Q吸>Q放时，溶液的温度降低，常见的物质：硝酸铵等
（2）当Q吸<Q放时，溶液的温度升高，常见的物质：氢氧化钠、浓硫酸等
（3）当Q吸=Q放时，溶液的温度降低，常见的物质：氯化钠等
2 乳化作用 乳状液
（1）乳浊液及乳化作用
乳浊液： 分散到 形成的 。如：
悬浊液： 分散到 形成的 。如：
洗衣粉、洗洁精和洗发液等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散在水中，形成不易分层。比较稳定的混合物，这种现象叫做乳化现象。衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉。就是利用了乳化作用。
（2）乳浊液的基本特性：不均一、不稳定的混合物，静置后，两种液体会出现分层现象。

【课堂练习】
1.悬浊液、乳浊液和溶液都应是（ ）
A.均一、稳定的 B.澄清、透明的 C.久置不会分层 D.混合物
2. 下列属于溶液的是（ ）
A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶
3.蔗糖水是溶液,是因为（ ）
A.由两种物质组成 B.蔗糖分子均匀地分散在水中
C.是无色透明的液体 D.加热至沸腾也不分解
4.下列关于溶液叙述正确的是（ ）
A.溶液是只能有一种物质作溶质的混合物
B.溶质和溶剂混合时最初是混合物,等溶质全部溶解后就变为澄清、透明的纯净物了
C.溶液是无色、均一、稳定、透明的混合物
D.溶液是一种物质或一种以上的物质分散到另一种物质中,形成均一的、稳定的、透明的混合物
5.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污
C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用盐酸洗去水壶的水垢（含CaCO3）
6．下列叙述中，正确的是( )。
A．相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位为1 B．碳的相对原子质量是12g
C．相对原子质量就是原子的质量 D．相对原子质量只是一个比值，它没有单位
7．下列微粒在化学变化中不能再分的是( )。
A．水分子 B．二氧化碳分子 c．氧原子 D．氧化汞分子
8．下列净水操作过程中。发生化学变化的过程是( )。
A．沉淀 B．过滤 c．消毒 D．蒸发
9．溶液所具有的特征是( )A．均一稳定的 B．白色的 C．无色透明的 D．纯净的
10．可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：
①加热；②搅拌；③将固体溶质研细；④增加溶剂的量。一般可行的是( )。
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①②③
5．氧化汞受热时的变化可用下图表示(图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子)。据图得出的下列结论中错误的是( )。

A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B．原子是化学变化中的最小粒子
c．分子在化学变化中可以再分 D．所有的物质都是由分子构成的

§ 3-1 溶液的形成（三）
一、学习目标
1掌握饱和溶液、不饱和溶液的概念，初步学会饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。
2了解溶液的“饱和”与“不饱和”跟溶液“浓”与“稀”的联系和区别
二、学习重点、难点
饱和溶液与不饱和溶液的概念及转化
三、新课导学
1实验探究硝酸钾能否在一定量水中无限溶解
实验操作
实验现象
实验结论
1 在盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌

2 在上述得到的溶液中，再加入5g硝酸钾，充分搅拌

2 饱和溶液和不饱和溶液的概念

判断的关键是看该溶液是否能继续溶解该溶质
3 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（P63实验）
接近饱和的KNO3溶液，在温度不变的条件下可通过 的方法使它转变成饱和溶液；在保持溶剂水量不变的条件下可通过 方法使它转变成饱和溶液；在保持温度不变 和溶剂水量都不变的条件下可通过 方法使它转变成饱和溶液。
（1）大多数情况下，饱和溶液和不饱和溶液存在的转化关系

（2）氢氧化钙的特殊性

巩固练习
1下列说法正确的是
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，100g的食盐饱和溶液中加入3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐溶液
C．一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白糖不会溶解
D．饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混合物
2．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，可采取的方法有：①升高温度 ②降
低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥减少溶剂，其中正确的一组是
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑥
3．有关溶液的认识中错误的是：
A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的要浓
B．在溶液里进行的反应通常是比较快的
C．同溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D．在说到溶液的“饱和”和“不饱和”时，只有指明一定温度、一定量的溶剂这两个
前提条件下才有意义。
4．有关饱和溶液的下列叙述正确的是
A．温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
B．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
C．20oC时，向50g Na2CO3的溶液中加入5g Na2CO3粉末，溶液的质量是55g
D．20oC时，从50g Na2CO3的饱和溶液中取出5g，剩下的45g溶液变成不饱和溶液
5．要确定t℃时，溶有某固体溶质的溶液是否饱和，下列方法中，正确的是
A．加热溶液  B．把溶液冷却
C．加入一些该固体  D．倒出一些溶剂
6．某温度下，向一定质量的氯化钠溶液中加入4g氯化钠晶体，充分搅拌后，仍有部分晶体未溶，再加10g水，固体全部消失。下列判断正确的是：
A．加水前一定是饱和溶液
B．加水前一定是不饱和溶液
C．加水后一定是饱和溶液
D．加水后一定是不饱和溶液
7．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是
A．溶质的质量　　B．溶剂的质量
C．溶液的质量　　D．溶质与溶剂的质量比
8．在温度不变时，某物质的溶液m1经过如下变化：
下列结论不正确的是（ ）。

A．m2 溶液不一定是饱和溶液
B．m3 溶液一定是饱和溶液
C．m2 和m3溶液浓度可能相等
D．将m3溶液再蒸发5g水，析出晶体一定是2g

初三化学学案
§ 3-2 溶液组成的定量表示（一）
一、学习目标
1、理解“溶质的质量分数”的概念
2、掌握溶液质量、溶质质量与溶质质量分数之间的计算
二、学习重点
溶质的质量分数的表示以及关系式的含义
三、学习难点
溶液质量、溶质质量、溶质质量分数间的计算
四、温故而知新
什么叫溶液？溶液的基本特征？溶液的组成包括________和___________。
五、 新课导入
（一）、溶液中溶质的质量分数
1、溶液中，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　叫做溶质的质量分数。
2、公式表示：
溶质的溶质分数＝

＝ ×100％

注意：溶质的质量分数是比值，单位必须统一，没有单位，通常用百分数表示。
◆某溶液中溶质的质量分数是a%，则“a％”表示每100份质量的该溶液中，含溶质的质量 份，含水的质量是 份。
3、公式变形：
①、溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
②、溶液的质量＝溶质的质量/溶液中溶质的质量分数。
讨论： 食盐溶液 水 氯化钠固体 氯化钠的质量分数
100克 96克 ？ ？
200克 ？ 10克 ？
150克 ？ ？ 16％
？ 100克 ？ 35.7％
【例1】若将8g食盐溶解于40g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？若将同样质量的食盐配成40g溶液，则所得溶液的溶质质量分数为多少？

【例2】配制120g质量分数为15％的食盐溶液，需食盐和水各多少g？

例题3.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用较稀的硫酸。现在要把50克质量分数为98%的溶液稀释成质量分数为20%溶液。试计算：
（1）稀释后的硫酸溶液溶质的质量为 g。
(2)稀释时所需要水的质量为 g。
（3）稀释后溶液的质量为 g。
【方法总结】——溶液稀释问题
（1）溶液稀释前后溶质的质量不变，A×a％=B×b％。
（2）所加水的质量=稀释后溶液的质量—稀释前溶液的质量
（3）稀释后溶液的质量=稀释前溶液的质量+所加水的质量
例题4.向40g5%的氢氧化钠溶液中，加入60g 10%的氢氧化钠溶液，混合后的溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？

【方法总结】——同种溶质，但溶质质量分数不同的两种溶液混合后新溶液溶质质量分数
设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。 则可得 A×a%＋B×b%
A+B

【课堂反馈题】：
1、判断题
（1）20℃时，把20gNaCl溶解在100g水里，所以20℃时，溶液中溶质质量分数
为20％。 （ ）
（2）从100mL溶质质量分数为20％的盐酸中取出10mL，这10mL盐酸的溶质质
量分数为2％ （ ）
（3） 乳化作用不是溶解，而是两种互不相溶的液体，其中一种以极少的液滴均匀分散到另一种液体里的过程 。 ( )
3、25g某物质溶解在50g水中所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、31.6g B、46g C、50％ D、33.3％
4、在10％的食盐溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是（ ）
A、溶质：溶剂＝1：10 B、溶质：溶液＝1：11
C、溶剂：溶液＝9：10 D、溶质：溶液＝1：10
5、质量分数为20％的食盐水，即在100g水中溶解氯化钠 （ ）
A、25g B、20g C、35g D、15g
6、某物质的水溶液能够导电，是由于这些物质溶于水时（ ）
A、产生自由移动的电子 B、产生自由移动的分子
C、产生自由移动的离子 D、产生自由移动的原子
7．将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是

8．实验室现有足量的20％的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10％的氢氧化钠溶液100g，需要20％的氢氧化钠溶液( )。
A．95g B．10g C．50g D．100g
9．下列现象或事实能说明“在化学反应中分子可分。而原子不可分”的是( )。
A．水通电生成氢气和氧气 B．进入花园时，可以嗅到花的芳香
c．氧化汞受热分解生成汞和氧气 D．水的三态变化
10.要将100g10％的氯化钠溶液变成20％的氯化钠溶液，可采取的措施是( )。
A．蒸发掉一半的水 B．向原溶液中加入10g氯化钠
c．蒸发掉50g水 D．向原溶液中加A．12．5g氯化钠
11.向200g 15％的氯化钠溶液中加入30g的水或30g的氯化钠，计算用这两种方法制成的溶液中溶质的质量分数。

12、实验室中浓硫酸的商标如下图所示
硫酸 化学纯
(500ml)
品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量98
密度：1.84g/cm3 质量分数98%

请根据有关信息计算：
1、该试剂瓶中硫酸溶液的质量是多少克？
2、欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸多少克？

初三化学学案
§ 3-2 溶液组成的定量表示（二） 课型：新授课
一、学习目标
1、学会配制一定溶质质量分数的溶液；
2、巩固量筒的使用，并会分析错误操作对所配溶液的质量分数的影响。
二、学习重点
溶液配制的步骤及注意事项
三、学习难点
配制溶液的误差分析
四、温故而知新
练习：欲用密度为1.84g/ml、质量分数为98％的浓硫酸配制密度为1.14g/ml
质量分数为30％的稀硫酸1000ml，需浓硫酸和水的体积各多少毫升？

五、教学过程

阅读P55 溶液配制的一般方法和步骤
.仪器： 、 、 、 、
㈠溶质是固体
【例1】欲配制150g质量分数是16％的NaCl溶液，请你将操作步骤整理完整。
⑴计算：计算所需的溶质的质量是______，需水_________ml（水的密度当成1g/ml）；
⑵称量和量取：称量所需的溶质，量取溶剂水，需要的仪器有_____________________；
⑶溶解：将所称的NaCl放在_________里，加入所量取的水，用玻璃棒搅拌直至固体全
部溶解。玻璃棒的作用是_____________________________________________；
⑷装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签备用。
㈡用液体配制溶液
【例2】欲用密度为1.84g/ml、质量分数为98％的浓硫酸配制密度为1.14g/ml质量分数为30％的稀硫酸1000ml，请你将操作步骤整理完整。
⑴计算：计算所需的体积是________，需水的体积是________；
⑵量取：量取所需的浓硫酸和水，需要的仪器有_______________________________；
⑶稀释：将所量取的浓硫酸和水在__________里充分混合；
⑷装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，贴上标签备用。
小结： 配制一定质量分数的溶液的步骤有①_________；②____________________；
③________________________；④_______________________。
【讨论】在上述两例配制溶液中，如下的操作，对所配制的溶液的质量分数有何影响？
1、称量氯化钠时将药品放在右盘，砝码放在左盘，所得溶液质量分数______________；
2、将所称量的氯化钠放入烧杯时有少量洒出，所得溶液质量分数__________________；
3、用湿润的烧杯来溶解氯化钠，所得溶液质量分数__________________；
4、将所量取的水注入烧杯时有少量水洒出，所得溶液质量分数__________________；
5、量取所需水时仰视凹液面最低处，所得溶液质量分数__________________；
6、量取所需水时俯视凹液面最低处，所得溶液质量分数__________________；
7、将所配的溶液装瓶时有少量溶液洒出，所得溶液质量分数__________________。
六、课堂反馈
1、明明同学想配制100g质量分数为5％的葡萄糖溶液，请帮他完成实验
①计算： 需葡萄糖 g, 水 g即_______ml；
②称量、量取： 用________称量______克葡萄糖，用________量取_____ml水
③ 溶解： 先将葡萄糖放入烧杯，再加入水，用__________充分搅拌使其完全溶解。
④装瓶备用：将所配溶液倒入干燥的试剂瓶，贴上标签。
2、某绢纺厂需用0.5％的氢氧化钠溶液洗涤绢丝上的油污，现有氢氧化钠固体，要将其配制成该溶液，需进行如下的操作：
①、称量：其正确的操作步骤依次为 （填序号）
a、调节天平平衡； b、向右盘先加大砝码，后加小砝码
c、向左盘已知质量的烧杯中加入氢氧化钠；
d、移动游码至天平平衡； e、读数并记录质量为4.5g。
② 、通过计算量取 ml的水，该步操作所需的主要仪器有 。
③、溶解：其中玻璃棒的主要作用是 。
3、某学生在配制100g质量分数为5.1％的氯化钠溶液时，操作为：
⑴需用到的玻璃仪器有______________________________________________________；
⑵实验步骤为：①_________；②_____________；③_____________；④__________。
⑶应在托盘天平上称量___________g氯化钠，用规格为（填选项）__________的量筒量取_______________ml的水。
⑷甲同学在托盘天平的左边加5g砝码，移动游码到0.1g，向右边加氯化钠，直至天平平
衡，把称量好的食盐倒入烧杯。乙同学用100ml的量筒量取94.9ml水时仰视读取刻度。将水倒入装有氯化钠的烧杯里，搅拌，使氯化钠完全溶解。指出上述操作中的错误及可能产生的后果。甲同学的错误是___________________，后果是___________________；
乙同学的错误是_________________________；后果是___________________________。
到实验室去
配置一定溶质质量分数的溶液
明确任务
1 与同学合作配制80g 10% 的氯化钠溶液。
2 初步学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
实验用品
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒；氯化钠、蒸馏水。
实验步骤
1 计算
计算配制80g 10% 的氯化钠溶液所需氯化钠的质量和水的体积

2 称量
用托盘天平或电子秤称取氯化钠，选取合适的量筒量取一定量的水。

3 溶解
将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中，再加入量好的水。用玻璃棒充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。

4 装瓶
将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。

归纳总结
溶质质量分数的误差主要来自两个方面，一是托盘天平称量固体溶质的质量，二是量筒量取液体的体积。
1 称取固体物质的质量大于理论值，溶质的质量分数偏大，反之偏小。
2 量筒量取液体溶质，量取的液体比理论值大，溶质的质量分数偏大，反之偏小。
3 量筒量取溶剂，量取的溶剂的质量比理论值偏大，溶质的质量分数偏小；量取溶剂质量比理论值偏小，溶质的质量分数偏大。