高考化学科考前30天冲刺大全（2009年）.doc

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高考化学科考前30天冲刺大全

一、高考化学复习易错点和盲点汇集
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（3）第VIII、第IVA等容易写错；
（4）热化学方程式不注明状态，△H单位“kJ/mol”、 放热为“—”、吸热为“+”不写；
（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；
（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；
（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；
（7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；
特别强调：只要你以大纲为依据，以教材为根本，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针对自己的薄弱环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为高考成绩而过度地焦虑。
附：中学化学应试易错点整理
1．  迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气)。
2．  思考问题过于理想化，不从实际出发：
（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；
（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；（3）NaHSO4固体中不存在SO42-只存在HSO4-；（4）不能用气体物质除去另一种气体；（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；
3．  思维定势，观察不仔细，分析不透彻
（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体；
4．  规范书写：
（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；
（2）第VIII、第IVA等容易写错，
（3）热化学方程式不注明状态，△H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时用“→”，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；
（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；
（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；
（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；
（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；
（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+ 和OH―存在的；
（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；
（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；
5．几个容易忽视的概念：
a．燃烧热：抓住“1mol，完全燃烧，生成稳定氧化物”
b．中和热：抓住“稀溶液，生成1mol水”
c．物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；
d．同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；也要注意：
它们就不属于同系物；
e．结构式写法不同，不能误认为是同分异构。如：
f．计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；
g．能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；
h．CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；
i．固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化，不是单纯的物理变化；
6．PH计算时，稀释酸溶液最终PH一定≤7，稀释碱溶液最终PH≥7
7．其它易错点：
（1）涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解
（2）求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；
（3）离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式；
（4）有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；
（5）填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄；
（6）要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连；
（7）Al2O3、Al(OH)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解；
（8）NaNO3中加入盐酸，其实该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性；
（9）做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；
（10）检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）；
（11）合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；
（12）强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同；
（13）氢键通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；
（14）牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；
（15）Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；
（16）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；

克服易犯的毛病：
1、计算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。如：要求表达摩尔质量时没有写计量单位，而要求回答相对分子质量时却写上了g/mol。
2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量；要求写出元素名称，你却写了元素符号；要求写分子式，你却写了结构简式；要求写离子方程式，你却写了化学反应方程式；要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式，或反应类型，你却回答了它们的反应方程式。
3、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
4、解计算题时格式不规范，不带单位运算，也不注意题中对有效数字的要求。建议大家尽量分步列式计算，因评分标准往往是分步给分的，你若列总式计算，结果正确倒无所谓，但一旦出现因运算错误而得不到正确答案时，那你就会失去全部的分。另外，有几问，应分开回答，例：“求混合物的组成及其物质的量之比”，推算结果“混合物的组成”是CuO与Cu2O，物质的量之比为n(CuO):n(Cu2O)=2:1。有的同学推算后写成n(CuO):n(Cu2O)=1:1，事实上他已把成分推导正确，能得到一部分的分数，但由于没回答第一问，而第二问又答错了，可能1分都拿不到。
5、热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-”，写错反应热的单位等。
6、化学反应方程式不配平，漏写反应条件，不写“↑”“↓”，可逆反应符号不写。
7、写有机化学方程式未用“→”，而用了“=”，漏写反应条件。酯化反应的生成物漏写“水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。
8、做完选择题未及时填涂答题卡导致最后来不及涂卡或因时间短而涂错。
9、有的同学习惯先在试卷上书写，最后再誉写到答题纸上，这样有两个弊端：一是费时，二是易漏写填空题。

二、考前30天冲刺题

² 新科技 新材料 新能源 新发现
1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是
A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是一种离子晶体
C．B4C是一种原子晶体 D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成
2．科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计——碳纳米管温度计．该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18℃～490℃．下列说法错误的是
A．常温常压下镓为液体
B．金属镓的体积在10℃～500℃之间随温度的变化比较均匀
C．碳纳米管的体积在10℃～500℃之间随温度的变化很小，可忽略不计
D．Al(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物
3．人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是
A．DMC结构简式为
B．DMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2O
C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮
D．DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”
² 生活、生产、环境、农、工、医
1．2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是
A.硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上 B.实验室制硝基苯需要用水浴加热
C.硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒
D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的
O
—OH
OH
OH
OH
2．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是
A、分子中所有的原子共面
B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D、遇FeCl3溶液不发生显色反应
3．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是( )
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
4．在2004年至2005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下列关于食品安全方面的说法正确的是
A．“苏丹红1号”的结构式为属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO4溶液褪色；
B．高温油炸食品中含有一定量的CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；
C．食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；
D．火腿肠中保鲜剂通常用NaNO2，起抗氧化作用而达到保鲜的目的。
² 原子结构 物质结构 晶体结构（包括①原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；②质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；③元素与同位素的联系和区别；④微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；⑤电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式⑥化学键类型和晶体类型的判断；）。
1．下列取代基或粒子中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是
A.乙基（—CH2CH3） B.碳正离子[(CH3)3C+] C.碳化钙 (CaC2) D.碳烯 (:CH2)
2．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是
A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定
3．下列说法中正确的是
A．冰、水和水蒸气中都存在氢键
Ba2+
B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C．金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体
D．CO2与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点
4．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其结构如下图
所示，有关说法正确的是
A、该晶体属于离子晶体 B、晶体的化学式为Ba2O2
C、该晶体晶胞结构与CsCl相似 D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个

² 元素周期表 元素周期律 （①元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；②原子核外电子排布规律）
1．食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0．1％（即8微克）。因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。碲在元素周期表中的位置是
A．第四周期IVA族 B．第五周期IVA族 C．第四周期VIA族 D．第五周期VIA族
2．X、Y、Z 3种元素。已知：X+ 和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是
A、离子半径：X+＞Y－ B、原子序数X＞Y＞Z
C、X、Y、Z均属于短周期元素 D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

X

W
Y

R

Z

3．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高
4．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是
A．镓是制造高温温度计的上佳材料 B． 镓能溶于强酸和强碱中
C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
² 有关阿伏加德罗常数的判断和计算
1．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
A．12g C60中含有6NA个电子 B．1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA
C．46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
D．60g SiO2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子
2．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
（A）9g重水所含有的电子数为5NA
（B）1molMgCl2中含有离子数为NA
（C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
（D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA
3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是
（A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个
（B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—
（C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子
（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为
4．设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是
A．12.4g白磷晶体中含有的P—P键数是0.6NA
B．2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA
C．100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NA
D．2mol SO 2和1mo lO 2 混合在V2 O 5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA
² 氧化还原反应（包括氧化还原反应基本概念；氧化性还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目）
1．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是
（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2
2．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
3．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是
A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗Zn 97.5g D. 反应中共转移电子3mol
4．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。
(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应的还原产物是 。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2
物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，
可得标准状况下的气体体积 。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式____________________________ _________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
原因是_______________ ______________________。
² 热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算
1．在101kPa和25℃时,有反应的热化学方程式:
H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH = -241.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)；ΔH = -285.8kJ/mol 下列说法中错误的是
A．H2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量 B．H2的燃烧热为285.8 kJ
C．O2前面的表示参加反应的O2的物质的量 D．1 mol水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
2．下列说法或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol
3．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= -4b kJ/mol
B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH= 2b kJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= -2b kJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH= b kJ/mol
4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法比较
² 离子方程式的书写及正误判断
1、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C. 用石墨作电极电解饱和食盐水：
D．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+ 2H2O + CO32－
2．下列反应的离子方程式正确的是
（A）碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑
（B）澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH— =H2O
（C）铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
（D）碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：
Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O
3．下列离子方程式正确的是
A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：
3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
² 与量有关的离子方程式
1． FeBr2+Cl
1) 少量Cl2
2) 足量Cl2
2．明矾与氢氧化钡溶液反应
1) 氢氧化钡溶液不足
2) 氢氧化钡溶液过量
3．Na2CO3+Ca(OH)2
1) Ca(OH)2不足
2) Ca(OH)2过量
4．NaAlO2+HCl
1) NaOH不足
2) NaOH过量
5．AlCl3+NaOH
1) NaOH不足
2) NaOH过量
² 判断溶液中的离子能否大量共存
1．下列各组离子中，在碱性溶液能大量共存，且在加入盐酸的过程中会产生气体和沉淀的是
A Na+ 、 NO3- 、AlO- 、SO42- B Na+ 、NO3- 、SiO32- 、I-
C K+ 、Cl- 、AlO2- 、CO32- D Na+ 、Cl- 、HCO3- 、Ca2+
2．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－
B．pH=1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C．c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－
D．由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－
3．常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）、C(OH-)满足c(H+)·c(OH+)=10-24，则下各
离子在该溶液中一定可以大量共存的是
A．K+ Na+ AlO2- Cl- B．Na+ Cl- SO42- HCO3-
C．NH4+ Na+ NO3- SO42- D．Ba2+ Na+ Cl- NO3-
² 溶解度、 物质的量、摩尔质量、粒子数、密度等的判断与计算
1．下列有关溶液性质的叙述，正确的是
A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体
B．20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质
D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
2．硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
70
溶解度（g）
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
138.0

现有60℃时硝酸钾的饱和溶液105克，要得到39.2克晶体，应将溶液冷却到 ℃。
3．在一定温度下，物质M的溶解度为A克。向（100+A）克物质M的饱和溶液中加入A克M，析出带一定结晶水的晶体B克，现取出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为
（A）100克 （B）大于100克 （C）小于100克 （D）（100+A）克
² 化学反应速率与化学平衡（包括以下重要考点①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④相同平衡状态的建立；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。）
1．在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2mol；（Ⅱ）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是
（A）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
（B）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
（C）达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vD
（D）达到平衡时，Ⅰ途径所得混合气体的密度为Ⅱ途径所得混合气体密度的1/2
2．右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) ΔH<0,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是
（A）a表示有催化剂，而b无催化剂
（B）若其他条件相同，a比b的温度高
（C）若其他条件相同，a比b的压强大，n>2
（D）反应由逆反应方向开始
3．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为
A.只能为2 B.只能为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定
0 x
y
4．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；ΔH＞0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是
A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量

5．在10℃和200KPa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强（温度维持不变），下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：
压强/ Pa
200KPa
500KPa
1000KPa
D的浓度/mol·L-1
0.085
0.20
0.44
根据表中数据，回答下列问题：
（1）压强从200KPa增大到500KPa时，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”)，其理由是 。
（2）压强从500KPa增加到1000KPa，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），其理由是 。平衡之所以向该方向移动，这是由于 。
6. 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗现象等。
⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。
写出CO与NO反应的化学方程式： ，
该反应作氧化剂的物质是___ ______。
⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：

高温高压
催化剂
②传统哈伯法合成氨工艺中，N2+3H2 2NH3 △H<0

该反应的平衡常数K的表达式为：K=__ _____。升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③合成氨工业生产中所用的α—Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。
² 弱电解质的电离平衡
1．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时pH变化 如右图所示。下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱 B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，c(M+)=c(R+) D．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
2．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是
（A）整个反应阶段平均反应速率：醋酸>盐酸
（B）反应所需时间：醋酸>盐酸
（C）参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸（D）开始反应速率：盐酸>醋酸
² 水的电离和溶液的pH的简单计算
1．在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1：1，
对原来未知溶液的判断正确的是
A、可能是强酸溶液 B、可能是强碱溶液 C、可能是中性溶液 D、难以确定
2．常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L-1的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH—)=b mol 。a、b正确的答案组合是
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2 C．12～13之间；0.2 D．13；0.1
² 盐类的水解及离子浓度大小的比较
1．已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是
A．c（Na+）＞c（HRO3－）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH－）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3－）+ c（RO32－）+c（OH－）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH－）
D．c（Na+）=c（HRO3－）+（H2RO3）+2c（RO32-）
2．将0.2 mol·L-1HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是
（A）c(HCN)< c(CN-) （B）c(Na+)>c(CN-)
（C）c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1mol·L-1
3．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是
A．c (Na+) > c (HA—) > c (H+) > c (A2—) > c (OH—)
B．c (Na+) + c (H+) = c (H—) + 2c(A2—) + c (OH—)
C．c (H+) + c (A2—) = c (OH—) + c (H2 A)
D．c (Na+) == c (HA—) + c (H2 A) + 2 c (A2—)
² 电化学部分
常见题型：①原电池的基本原理；②原电池正负极的判断；③设计原电池，实现某一给定的反应；④原电池电极反应式的书写；⑤电极反应产物的计算
1．一种新型的燃料电池以多孔镍板为电极插