江西袁州区2016届高三化学选修四化学反应原理第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护能力达标练习题.doc

一、选择题
1、下列叙述正确的是
①原电池是把化学能转变成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置可以实现④原电池的电极只能由两种不同的金属构成⑤原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
A. 只有①     B.①②④      C.②③④⑤       D.①③⑤
2、汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是  （      ）
A．PbO2是电池的负极           B．负极的电极反应式为：Pb + SO42－- 2e - = PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化                D．电池放电时，溶液酸性增强
3、 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，下列有关说法不正确的是    （    ）
A. 该装置将化学能转变为电能             B. 溶液中的阴离子向锌电极移动
C. Cu极上有气泡产生，发生还原反应    D. 电流方向是从锌片流向铜片
4、铜锌原电池的装置如右图所示，下列叙述不正确的是
A．溶液中的H+定向移动到正极
B．铜片逐渐溶解，质量减轻
C．锌片为负极
D．该装置可以将化学能转化为电能

5、下图所示各种装置中能构成原电池的是

A. ①②③    B. ④⑤⑥
C. ①③⑤    D. ②④⑥
6、下列有关电池叙述正确的是
A. 化学电池的反应本质是复分解反应
B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程
C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
7、下列装置能构成原电池的是(   )

8、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是(  )
A．锌片和铜片均有气泡产生                          B．溶液的pH增大，Zn2＋浓度增大
C．溶液中的SO42-向正极移动                        D．电子从锌片流向铜片
9、美籍华裔科学家钱永健16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果
D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈
10、如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C 应是下列各组中的(    )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3液
D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3液
11、右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列说法不正确的是      （      ）
A．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
B．正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e-－4OH-－
C．负极反应式为：CH3OH + H2O－6e- CO2 + 6H+
D． 该电池提供1mole-，消耗氧气0.25mol
12、下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．甲醇燃料电池是把化学能转化为电能
D．铜锌原电池电子沿外电路从铜电极流向锌电极

二、非选择题
13、如下图所示的原电池，一段时间后某极析出1.28克的固体。求：
（1）正极是    （填“锌”或“银），发生      反应
（2）正极的电极反应为                         ；
（3）上述过程中共需转移电子          mol。
(4) 锌片的质量_______(填”增加”或”减少”)____克

14、Ⅰ.王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。
（1）该电池的种类是________（填序号）。
①干电池  ②蓄电池  ③燃料电池
（2）该电池的负极材料是_______，含有的金属元素中毒性最大的是______（本小题写元素符号）。
（3）该电池的使用和性能，说法正确的是________
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B．该电池可充电后反复使用
   C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境
Ⅱ.如右图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
铜片：                    锌片：                    。
此时原电池的电极反应式是：
正极：                      负极：                      。
但在实际实验中，锌片上也有气泡产生（装置连接正常），其原因可能是 。
15、在由铜片、锌片和150 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
(1) 产生这些气体消耗的锌的质量是      g；
(2) 通过导线的电子的物质的量是       mol；
(3) 该原电池正极的电极反应式为                            。
16、现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:      , B:______(填“能”与“不能”)
如果不能，说明其原因
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是       , 正极材料是_______，电解质溶液是         ；
②写出正极的电极反应式         ,正极发生        反应（填“氧化”或“还原”）。

参考答案
1、A
2、B
3、D
4、B
5、C
6、D
7、B
8、C
9、B
10、D
11、B
12、D
13、 (1) 银    还原
(2) Cu2+ + 2e- = Cu
(3)0.04mol
(4) 减少              1.3
14、Ⅰ.（1）①（1分）   （2）_Zn__（1分）     _Hg_（1分）
（3）_______A______（1分）
Ⅱ.铜片：  有气泡产生        （1分）锌片：   不断发生溶解         （1分）。
原电池的电极反应式是：
正极：  H+ + 2e- = H2↑         （2分）负极：  Zn2+ + 2e- = Zn2+         （2分）。
原因可能是    锌片含有杂质，杂质与锌形成原电池产生气泡              （2分）
15、 (1) 19.5      (2) 0.6       (3) 2H+ + 2e-  = H2↑   (每空2分，共6分)
16、（1）A: 不能（1分）   B:能（1分）
原因：A的反应属于非氧化还原反应，没有电子转移。
（1分，意思对即可给分）
（2）①负极材料：铜片（1分）     正极材料是：石墨（1分，答案合理即可）
电解质溶液：FeCl3溶液    （1分，答案合理即可）
②正极的电极反应式:  Fe3+ + e- == Fe2+ （2分，有一处错就不给分）
还原反应（1分）