高中化学必修一必修二综合测试题及解答.doc

高中化学必修一/必修二综合测试题

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时间90分钟，总分100分。
本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56
一．单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）
1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．金属或合金
2．食品安全警钟长鸣。近日，一批湖南大米中重金属元素镉超标事件被媒体广泛报导。下列有关镉 (Cd)的说法正确的是
A．原子序数为48 B．电子数为64 C．中子数为112 D．质量数为160
3．下列物质水解的最终产物中含有葡萄糖的是
A．蛋白质 B．氨基酸 C．油脂 D．淀粉
4．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是
A．乙醇 B．溴水 C．NaOH溶液 D．灼热的铜丝
5．下列可用排水法收集的气体是
A．NH3 B．NO C．NO2 D．SO2
6．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是
A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸
7．有NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．烧碱溶液 B. 盐酸 C．氨水 D．碘水
8．下列物质既含离子键又含共价键的是
A．CO2 B． CaCl2 C．NaOH D．C6H6
9．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是
A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉ B．Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ
C．NH4+ 、SO42ˉ、OHˉ D．Na+、CO32ˉ、Cl ˉ
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铁溶于盐酸中： Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑
B．二氧化硫被烧碱吸收：SO2 + 4OHˉ == SO42ˉ + 2H2O
C．硫酸与氧化铝反应：Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O
D．铜与稀硝酸反应：Cu + 8H+ + 2NO3ˉ == Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
11．下列有机物互为同分异构体的是
A．正丁烷和异丁烷 B．淀粉和纤维素
C．乙烯和聚乙烯 D．乙酸和乙醇
12．下列关于有机物的说法中错误的是
A．CH4和Cl2反应可生成CCl4 B．石油的主要成分是碳氢化合物
C．苯能使酸性KMnO4溶液褪色 D．乙醇能与金属钠反应
13．下列有关表示正确的是
A．CH4的比例模型：
B．HCl的电子式：　　
C．S的结构示意图：
D．Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3 =2Fe2+ + 3SO42ˉ
14．下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是
A．用一束光照射区别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，都会出现丁达尔现象
B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中一定含有SO42ˉ
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na+
D．向某溶液中加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有 CO32ˉ
15．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去CO2中的HCl B．稀释浓硫酸 C．制取少量氨气 D．干燥Cl2
16．对于反应2H2O2 2H2O + O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是
A．升高H2O2溶液的温度 B．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
C．加水稀释，减小H2O2溶液的浓度 D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液
17．火法炼铜的化学反应为：CuS + O2 Cu + SO2 。其中 CuS是
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂
18．近年来，我国多地发生了地震灾害。在抗震救灾中要用大量漂白粉。下列说法正确的是
A．漂白粉是纯净物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．漂白粉长期暴露在空气中不会变质
19．下列有机化学方程式书写错误的是
A．
B． 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
C．
D． CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3
20．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．28g N2含有的原子数为nA
B．1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2 nA
C．标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为nA
D．2mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为2 nA
21．课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论正确的是
A．原电池是将电能转化成化学能的装置
B．实验探究中，活泼性强的金属做正电极，活泼性弱的金属做负极
C．右图中a极为锌片、b极为镁条时，导线中会产生电流
D．右图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
22． X、Y、Z是第3周期主族元素，核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，Z的原子半径在该周期主族元素中最小。据此判断下列说法错误的是
A．X是IA族元素，Z是ⅦA族元素
B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐降低
C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D．X、Z形成的化合物是离子化合物
23．向一定量Ba(OH)2溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3•xH2O固体混合物6.70 g ，充分反应后过滤，所得滤液为NaOH溶液，将其稀释至200 mL，溶液中Na＋ 物质的量浓度为0.35 mol/L ；再将所得沉淀BaCO3溶于足量的稀盐酸中，收集到气体2.64 g 。则固体混合物中Na2CO3•xH2O的x值为
A．10 B．8 C．7 D．5

二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（10分）实验室以含有Ca2+、Mg2+、Brˉ、Clˉ等离子的卤水为主要原料制备无水
CaCl2和Br2，流程如下：
（1）试剂X可以选择 ▲ 。
A．酒精 B．四氯化碳 C．水 D．苯
（2）试剂Y可以选择 ▲ 。
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠
（3）反应Ⅰ的离子反应方程式是 ▲ 。
（4）分液所用主要仪器的名称是 ▲ 。

开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Mg2+
9.6
11.0
Ca2+
12.2
c(OHˉ)=1.8mol/L
（5）已知：

反应Ⅱ加石灰乳，调节溶液的pH范围是 ▲ ，其目的是 ▲ 。

25．（10分）在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件省略），A是一种制造高导热陶瓷的原料，它由两种元素组成且元素化合价绝对值相等。常温下，B是无色液体，D是一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E是常见的两性氧化物，I是红棕色气体。

（1）D的电子式 ▲ 。
（2）A的化学式 ▲ 。
（3）组成G的元素在元素周期表中位于第 ▲ 周期第 ▲ 族。
（4）反应①的化学反应方程式 ▲ 。
（5）写出F与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ▲ 。

26．（11分）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。
（3）浓硫酸的作用是：① ；② 。
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 　　　　　。
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　 　　　　　。
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　 　。

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一、 单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
选项
D
A
D
B
B
C
A
C
A
C
A
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

选项
A
C
D
C
C
B
D
B
C
B
B
23．设原混合物中NaHCO3的物质的量为a，Na2CO3•xH2O的物质的量为b。
据混合物的质量则有：84a+(106+18x)b＝6.70
据碳元素守恒则有：a+b＝2.64/44
据钠元素守恒则有：a＋2b=0.35×0.2
据以上三式解得x＝8
二、 非选择题（本部分3题，共31分）
24．（10分）
（1）BD （2分） （2）A （2分） （3）Cl2+2Brˉ=2Clˉ+Br2（2分）
（4）分液漏斗 （1分） （5）11.0-12.2（1分） 使Mg2+完全沉淀而Ca2+不沉淀 （2分）25．（10分）
（1） （2分） （2）AlN （2分）
（3）二（或2）（1分） ⅥA（1分） （4）3NO2 + 2H2O ＝ 2HNO3 + NO（2分）
（5）2Al + 2OHˉ + 2H2O ＝ 2AlO2ˉ + 3H2­（2分）
26．（11分）
（1）

（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最
（2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。（3）催化作用；吸水作用
（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸。（6）分液。（7）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。

6