高一（上）化学期末试题.DOC

高一（上）化学期末考试试题（B卷）
一、选择题
1．实验室制下列各组气体，所用气体发生装置相同的是（ ）
A．氢气和二氧化碳 B．氢气和氧气 C．氯气和氧气 D．氯气和氢气
2．钠在空气中发生变化的过程为（ ）
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→HaHCO3 D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO3
3． 将一小块金属钾投入一列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成沉淀的是（ ）
A．NH4Cl B．MgSO4 C．FeCl3 D．BaCl2
4．若碳酸锂与碳酸钡的混合物与碳酸钙的质量相等，且跟盐酸反应放出CO2的量也相等时，碳酸锂与碳酸钡的质量比是（ ）
A．5:7 B．7:5 C．2:1 D．1:2
5.超氧化钾（KO2）与CO2反应生成K2CO3和O2，则反应中被氧化的原子与被还原的原子数目之比是
A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．8:17
6.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：
LiH+H2OLiOH+H2↑在这个反应中（ ）
A．水是氧化剂，LiH是还原性 B．LiH是氧化剂，水是还原剂
C．LiH既是氧化剂又是还原剂 D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
7．下列离子方程式错误的是（ ）
A．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+Cu2+2Na++Cu
B．碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
C．硫酸与氢氧化钡反应： SO42－+Ba2+BaSO4↓
D．氯气通入水中：Cl2+H2OH++Cl－+HClO
8．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是（ ）
A．等于10.06g B．大于1.06g小于2.86g
C．等于2.86g D．大于2.86g
9．按右图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y可以是（ ）
A．H2和NaHCO3 B．CO和Na2CO3
C．CO和CuO D．H2和Fe2O3
10．将100mL 0.6mol/L的盐酸和等体积0.4mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，所得混合液的体积为二者之和，则混合液中OH－离子物质的量浓度是（ ）
A．0.4mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L
11.金属R的氧化物相对分子质量为M1，氧化物相对分子质量为M2，则此金属元素的化合价可能是（ ）
A． B．
C． D．
12．标准状况下有O2和Cl2组成的混合气体共500mL，通入H2，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250mL溶液。从中取出25mL，用0.125mol/L NaOH 20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为（ ）
A．280mL B．440mL C．500mL D．720mL
13．将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的氯气，充分反应后将溶液蒸干得到11.175g固体，则原混合物溶液中K+、Cl－、Br－的物质的量浓度之比为（ ）
A．3:2:1 B．1:2:3 C．1:3:2 D．2:3:1
14.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
15．下列物质能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色的是（ ）
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①③④⑤
16．下列物质见光易分解的是（ ）
①溴化银 ②氟化钙 ③氯水 ④漂白粉 ⑤碘化钾 ⑥碘化银
A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③④ D．①③⑥
17.使用淀粉—KI试纸可以区别的一组物质是（ ）
A．碘水和溴水 B．溴水和氯水 C．KBr溶液和KCl溶液 D．氯水和KCl溶液
18．下列说法正确的是（ ）
A．被氯气漂白的物质不稳定，受热见光可恢复原色
B．游泳池中加漂白精主要起漂白作用
C．市售的含碘食用盐中碘元素以KIO3形式存在
D．目前海水淡化的方法主要是蒸馏法
19．同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，则某气体的相对分子质量是（ ）
A．28 B．60 C．32 D．44
20．相同质量的下列物质，分别加入足量盐酸后产生气体最多的是（ ）
A．K2CO3 B．NaHCO3 C．MgCO3 D．Ba（HCO3）2
21．在一定体积的容器内，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kp压强下，加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得一种晶体外，还余4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比为（ ）
A．1:2 B．1:3 C．1:4 D．1:6
22．向5mL NaCl溶液里滴入一滴AgNO3,出现白色沉淀，继续加入1 滴碘化钾溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴硫化钠溶液，沉液又变成黑色，根据上述变化过程分析此三种沉淀的溶解度关系为（ ）
A．AgCl=AgI=Ag2S B. AgCl＜AgI＜Ag2S
C. AgCl＞AgI＞Ag2S D.无法判断
二、填空题
23．呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2，也可起到同样的作用。（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式

（2）2kg Na2O2与1kg KO2分别和CO2反应，生成的O2质量比为
（3）等质量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成的O2质量比为
（4）你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是
24．用金属钠制取Na2O通常采用下面的方法： 2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑
方程式中NaNO2是亚硝酸钠，试说明不采用钠在空气中燃烧的方法而采用此法制取Na2O的原因
25．取2g干铝粉和3g干碘小心混匀，往混合物上加0.5g水，发生剧烈反应。
（1）铝和碘反应的化学方程式为
（2）铝和碘反应看到的现象是
（3）铝和碘反应中，水起到的作用是
26．用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用AgNO3溶液的体积比为 。如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应时，所用三种溶液的体积比为
三、推断题
27．根据下图所示的转化关系及实验现象，推断A～Y物质的化学式

A B C D
E F G X
Y
四、实验题
28．下列有关实验操作正确的是（ ）
A．如果滴定管尖嘴部分有气泡，应快速放液，把气泡赶走
B．物质溶解后，立即转移到容量瓶中
C．读滴定管的液面读数时，应当平视，读取液体凹液面与刻度线相切处的读数
D．酸式滴定管滴液时左手拿锥形瓶，右手控制活塞
29．过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（1）根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）： 。

（2）装置④的作用：
。
（3）如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，没得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品的纯度为 。
（4）某次实验，称取0.9g样品进行测定，实验室有50mL,100mL,150Ml三种规格的量筒，应选用规格为 的量筒进行实验。
五、计算题
30．20℃时，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是21.5g和9.6g，向100g20℃饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，最多可得多少g晶体？（温度20℃）
31．将4mgCl2和mg磷点燃反应后不剩余反应物，即反应物完全转化为生成物。
（1）试用过量计算说明生成物有什么？
（2）计算生成物的物质的量之比。
一、（28分 ）1.A(1分) 2.B（1分） 3.BC（2分） 4.B（1分） 5.C（1分） 6.A（1分） 7.AC（2分） 8.D（1分） 9.AC（2分） 10.C（1分） 11.AD（2分） 12.D（1分） 13.A（1分） 14.B（1分） 15.B（1分） 16.D（1分） 17.D（1分） 18.CD（2分） 19.A（1分） 20.BC（2分） 21.C（1分） 22.C（1分） 二、（20分）23.（1）4KO2+2CO22K2CO3+3O2↑ （2）0.61:1 (3)1:3 (4)KO2 KO2放出O2效率高于Na2O2 24.Na在空气中燃烧生成Na2O2，用此法可制得Na2O，并且生成的N2可保护Na2O不被氧化成Na2O2 25.(1)2Al+3I22AlI3 (2)出现紫色蒸气 （3）催化剂 26.1:2:3, 6:3:2三、（18分）27. HCl MnO2 Cl2 KBr KCl Br2 KI I2 AgBr
四、28.AC 29.(1) a g h e f d c b (2)检验CO2是否完全被吸收
（3） （4）100mL
五、（16分）30. 20.44g 31.(1)PCl3和PCl5 (2)107:35