高三化学045.doc

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期数： 0512 HXG3 045
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

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训 练 篇

有机化学练习题（二）----烃
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90min。
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题：(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有一个选项符合题意)
1、下列物质中不属于有机物的是（ ）
A．NH4CNO B．蔗糖 C．六六六 D．TNT
2、下列有机物的命名正确的是（ ）
A．2，4—二甲基—2—戊炔 B．2，3—二甲基—4—戊炔
C．2—甲基—4异丙基已烷 D．2，2，3—三甲基—丁烷
3、下列说法正确的是（ ）
A．分子组成相差一个或n个CH2原子团的有机物是同系物
B．甲、乙两种有机物具有相同的式量和不同的结构，则甲、乙一定是同分异构体
C．质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧，生成质量相同的水，则甲、乙两分子中所含的氢原子数一定相等。
D．从CH2Cl2没有同分异构体的事实可以说明甲烷分子是正四面体结构而不是平面四边形结构。
4、一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是（ ）
A．乙烷 B．丙烷 C．正丁烷 D．环丁烷
5、金刚烷的结构如图，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。请根据中学学过的异构现象判断由氯原子取代金刚烷亚甲基(—CH2—)中的氢原子所形成的二氯代物的种类（ ）
A．4种 B．3种 C．2种 D．5种
6、化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便。设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数的关系的通式为CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n，则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ）
A．CnI3n-1 B．CnI3n-2 C．CnI3n-3 D．CnI3n-4
7、2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的艾伦·马克迪尔米德和美国加利福尼亚大学的艾伦·黑格尔获得。三位化学家在导电聚合物的开发和研究方面做出了突出贡献。所谓导电聚合物是由某些聚合物(如聚乙炔)经化学或电化学掺杂后形成的，导电率可从绝缘体延伸到导电范围的一类高分子材料。导电聚合物应属于（ ）
A．氧化物 B．气态氢化物 C．复盐 D．有机物
8、实验制备下列气体，其中气体发生装置相同的是（ ）
A．O2、NO2、NH3 B．HCl、C2H2、NO
C．CO2、H2、H2S D．O2、Cl2、C2H4
9、下列物质的沸点最高的是（ ）
A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3CH2CH(CH3)2
C．C(CH3)4 D．CH3(CH2)2CH3
10、一定量的甲烷燃烧产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重49.6g，当其缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，则原混合气体中CO2的质量为（ ）
A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g
第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离子H2O分子。根据上述信息回答下列问题。
11、下列关于天然气水合物中两个分子极性的描述正确的是（ ）
A．两种都是极性分子
B．两种都是非极性分子
C．CH4是极性分子，H2O是非极性分子
D．H2O是极性分子，CH4是非极性分子
12、若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（ ）
A．CH4·14H2O B．CH4·8H2O
C．CH4·H2O D．CH4·6H2O
13、新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

其单体可能是：

正确的组合是（ ）
A．②③⑥ B．③②⑤ C．①②⑥ D．②④⑥
14、1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：…—C≡C—C≡C—C≡—…。该物质的一个分子中含300~500个碳原子，性质很活泼。据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨（ ）
A．高 B．低 C．相等 D．无法判断
15、氰气的化学式为(CN)2，其结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，有关(CN)2的下列叙述中正确的是（ ）
A．在一定条件下不与水反应 B．不与NaOH溶液反应
C．NaCN，AgCN都易溶于水 D．与乙烯加成时生成CNCH2—CH2CN
二、选择题：(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有1-2选项符合题意)
16、某烃含碳、氢元素的质量比为6：1，该烃对氮气的相对密度为2，该烃既可使溴水褪色，又能与氢气加成，与氢气加成的产物的二氯代物有三种同分异构体。该烃为（ ）

17、已知烯烃在酸性KMnO4溶液中双键断裂形式为

现有二烯C10H18与酸性KMnO4溶液作用后可以得到三种有机物：

由此可推断此二烯轻可能的结构简式为（ ）
A．(CH3)2C=C(CH3)CH2CH2CH=CHCH3
B．(CH3)2C=CH—CH2CH2C(CH3)=CHCH3
C．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2C(CH3)=CH2
D．CH3CH=C(CH3)CH2CH2CH2CH=CHCH3

18、两种气态烃混合气体共1L，在空气中完全燃烧得1.5L CO2和2L水蒸气(体积均在120℃测定)，关于此混合气体的推断合理的是（ ）
A．一定是CH4和C2H4 B．一定含CH4，不含C2H6
C．一定含C2H4，不含CH4 D．两种烃分子中含氢原子数相等
19、X、Y、Z三种物质分别符合烷、烯、炔的结构，若在一定条件下，VL三种物质混合气体可与VL H2完全加成反应，则混合气体中X、Y、Z的体积比不可能是（ ）
A．1：1：1 B．1：2：3 C．1：3：1 D．3：2：1
20、某烯烃和炔烃混合气，其质量为相同状况下同体积H2的13.4倍，含有31.2g溴单质的溴水最少可吸收该混合气体2.24L(标准状况)，则该混合烃是（ ）
A．C2H4和C2H2 B．C2H4和C3H4
C．C3H6和C2H2 D．C3H6和C3H4
21、a mol 和b mol CH2 = CH—CN加聚形成高聚物A，A在适

量氧气中恰好完全燃烧，生成CO2、H2O(气)、N2，在相同条件下，它们的体积比依次为12：8：1，则a：b为（ ）
A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
第II卷(非选择题，共52分)
二、填空题
22、（6分）C4H4有多种同分异构体，它们分别具有以下特征，试写出相应同分异构体的结构式：
(1)A为链状结构，可由两分子乙炔加成得到A的结构简式为______________；
(2)B为平面结构，与Br2发生1：1(物质的量之比)加成反应，加成方式有2种，但加成产物只有1种，B的结构简式为__________；
(3)C为正四面体结构，每个碳分别与另3个碳通过单键相连，C的结构简式为__________。
23、（6分）某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。
(1)若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为：_______
(2)若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式为_______。
(3)若A是由含有两个碳碳双键，且两个双键之间是一个碳碳单键的不饱和烃与氢气加成的产物，写出该烃结构简式为：_______。
24、（4分）有机化学的同分异构现象中有一种“顺反异构”（又叫“几何异构”）。例如2—丁烯有如下A、B两种顺反异构形式：

则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体共有 种，其结构简式为 。
25、（4分）4—甲基环己烯：

的分子式为 。如果保持6个碳原子的环和支链完全不变（种类，位置），只有环中的双键移位，用上述方法写出该有机物可能的异构体： 。
26、（4分）1964年科学工作者发现了分子式为C8H8且具有立方体结构的立方烷，它是目前所发现的具有高度对称性的化合物之一。若用4个氯原子取代方立烷中的4个氢原子且保持碳架不变，试回答下列问题：
(1)四氯立方烷的同分异构体共有________种；
三、实验题
27、（10分）1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂，在实验室中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：
(1)写出本题中制备1，2—二溴乙烷的两个化学方程式：
_______________________________________________________________________；
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出堵塞时瓶b中的现象；
______________________________________________________________________；
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________；
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：
______________________________________________________________________。
28、（8分）实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g)。
①试从如图所示装置中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的接口编号连接顺序是________。

②实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是________。
③为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_______代替水。
④假设溴水与乙炔完全反应，生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体的体积为V mL(标准状况下)，则电石纯度计算式为_______。
29、（10分）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中的水的质量。
(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写一组)。
参考答案：
1、A 2、D 3、D 4、B 5、B 6、C 7、D 8、C 9、A 10、B
11、D 12、B 13、B 14、B 15、D
16、B 17、AB 18、BD 19、BD 20、C 21、B

23、

24、4

25、

26、(1)6

27、 (1)

CH2 = CH2+Br2 → CH2Br—CH2Br
(2)由于1，2—二溴乙烷的熔点为9.79℃，要注意试管d外的冷水温度如果低于此熔点，就会使得1，2—二溴乙烷在试管d中凝固，发生堵塞现象，使试管d和它前面的容器a和b中的乙烯排不出去而压强增大，将安全瓶b内的水压入长玻璃管里，使玻璃管中水柱液面上升甚至溢出，当然与此同时瓶b内的水面当略有下降。
(3)在乙醇和浓硫酸共热制乙烯的反应中，除了可认为浓硫酸是脱水剂和催化剂外，浓硫酸还是一种强氧化剂。作为副反应，它还跟乙醇发生氧化还原反应，因而有SO2、CO2等副产物(酸性)气体生成。它们混入主产物乙烯中，因此瓶b内用NaOH溶液洗涤乙烯气体的原因是为了除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去SO2、CO2等)。
(4)由乙醇和浓硫酸反应制乙烯，要求将温度迅速升至170℃，如果不能迅速升温，过多地停留在140℃左右，将会有较多的乙醚生成；若温度过高，则又可以使乙醇与浓硫酸间发生氧化还原反应生成较多的酸性气体(SO2、CO2)等副产品，这些都会造成原料消耗过多。本实验中乙烯与溴的反应是气体和液体之间的反应。如果乙烯产生得过快，将会来不及充分反应，使乙烯白白逸出，这也使原料的消耗增大。
综上所述，本小问的答案可以概括为：
①乙烯发生(或通过液溴)速度过快。
②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(或答“控温不当”也对)。
28、①C I J G H F E D；
②不能；因反应剧烈，放出热量多，生成Ca(OH)2悬浊液，易堵塞球形漏斗下端；
③饱和食盐水；
④
29、(1)m(CO2)=15.0×
m(CO2+H2O)=9.3g
m(H2O)=9.3g－6.6g=2.7g
(2)n(CO2)=
n(H2O)=
分子中C：H=1：2
n(无色可燃气体)=
分子中C原子数=，分子中氢原子数=2×2=4
所以该气体的分子式是C2H4
(3)C4H6和H2(或C3H8和CO，C3H6和CH2O等)
解题思路：因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体之混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4mol C原子，8mol H原子，这两种气体可能是C4H6和H2。