届12广东一模化学化工题.doc

12届广东各地一模化工题
【广州一模】32．（16分）绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：
绿矾
NH4HCO3

FeCO3固体
母液
焙烧
煤粉
还原铁粉
(NH4)2SO4粗产品

除杂②
转化②
分离②
……

（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为
_______________________________________________________________。
（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeO Fe
分解 还原
，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_______________________________
_____________________________________________________________________________。
（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_______。
（4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却结晶、____________。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_______________________________________________________________________。
（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是__________________。
空气通入量/L·s－1
温度/℃
SO2含量/％
SO3含量/％
0.02
850
45.4
54.6
0.06
850
30.5
69.5
0.10
850
11.1
88.9
0.10
810
11.1
88.9
0.10
890
11.2
88.8

【深圳一模】
32．(16分）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红，锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+，Mg2+的盐)、碳粉粒原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：

已知：

(1)从滤渣I中可分离出Al2O3,如下图所示Q请写出生成沉淀的离子方程式

(2)滤渣II的主要成分是：_____________(填化学式)
(3)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是______
(4)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式____________。
(5)磷酸亚铁锂电池总反应为： ，电池中的固体电解质可传导Li+试写出该电池放电时的正极反应：______。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体（标准状况、产生时，该电池消耗锂的质量为_____________。

【珠海一模】31．（16分）镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：

请回答：
（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）写出氨分子的电子式 。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。
（4）轻烧后的产物为 。
（5）工业获取的MgCl2•6H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂
A． MgO 　　B ．NaOH 　　　 C ．Mg(OH)2 D ．KSCN
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式 。
（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是 ；
检验沉淀已洗涤干净的方法是 。

【汕头一模】32．（16分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：

（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为___________________________。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_____（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。右下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4－在该pH范围内的主要产物。
①请根据该图给出pH值对汞去除率影响的 变化规律：_______________________。
②试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的 原因：__ ____________。
（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成____________________。
（5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_____________________。

【佛山一模】32．（16分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有 ，玻璃棒和烧杯等。“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、 、过滤和洗涤。
（2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为 。
（3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。
（4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是 ，现象是 。
（5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。

【韶关一模】32．（16分）由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe（CrO2）2或FeO·Cr2O3]，还含有硅、铝的氧化物等杂质。
混合液
铬铁矿、纯碱、氯酸钾等原料
残渣2
滤液2
氧化
焙烧

熔块
残渣1
滤液1
加沸水煮沸，重复3～4次，过滤
加酸调节pH=7～8
煮沸，趁热过滤
水洗
残渣弃去
水洗
残渣弃去
加酸至强酸性，加氯化钾

K2Cr2O7晶体
操作

（1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是__________（填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是____________。
A．蒸发皿 B．普通坩埚 C．铁坩埚
△
6FeO·Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3 = 12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑，
（2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：
Fe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2↑，
△

Al2O3+Na2CO3 = 2NaAlO2+CO2↑，
△

以及：________________________________________________ ________________。
（3）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：
________________________________________________________________________。
（4）残渣2的主要成分有（填化学式）_________ _____________。
（5）已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下
温 度
10℃
20℃
50℃
80℃
100℃
K2Cr2O7溶解度（g）
8.5
13.1
37.0
73.0
102.0
NaCl溶解度(g)
35.8
36.0
37.0
38.4
39.8
则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是_____________、_____________、过滤、洗涤、烘干。

【湛江一模】32．（16分）锂电池消耗量巨大，这对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、 （填化学式）；
其中生成Al(OH)3的离子方程式为 。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是 。
（3）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。
（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后的操作是 。

【肇庆一模】32．（17分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产
CuCl2·2H2O废渣
粉碎
NaCl
高温
空气
酸浸
调pH升高至3～4
滤渣
过滤
CuCl2·2H2O
……
废气
4mol/L盐酸
试剂A
滤液B
的流程如下：

请回答下列问题：
高温
（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 。
（2）高温煅烧时CuS发生的反应为：
CuS + NaCl + O2——→ CuCl2 + Na2SO4 ，
配平该反应方程式。
（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为
。
（4）试剂A最好选用下列三种物质中的 （填序号）：
a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸
理由是 。
（5）分析右图溶解度曲线回答：
①为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_________、滤液冷却结晶、过滤得到产品。
②“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度或温度范围是 。

【江门一模】32．（16分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。
氯化炉(950℃)
冷却器
升华器
铝土矿
Cl2
Al
C
CO、Cl2
无水AlCl3

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。
（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 ，
在标准状况下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。
（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式：
， 。
（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是 。
（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。

【茂名一模】32. 高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K2FeO4的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式
（2）氧化Ⅱ中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有
（3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用 洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充并配平该反应方程式
K2FeO4 + H2O === Fe(OH)3↓ + KOH +
（5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 。

【惠州一模】32、某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+离子，以下是某学习小组的同学设计的除去上述金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO4·7H2O）和贡的探究方案。

药品　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉、稀硝酸、稀盐酸
实验方案

问题探究
(1)步骤I中加入Na2S溶液时，三种金属离子形成沉淀的先后顺序为______________。
(2)步骤Ⅱ中FeS溶解的的离子方程式为______________________________。
(3)步骤Ⅲ中涉及反应的离子方程式有Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O和_____________。
(4)步骤III和步骤Ⅵ中发生的相关反应，说明Zn（OH）2属于_____________________。
(5)欲实现步骤Ⅴ，所需加入的试剂有________、________，步骤V中从FeSO4溶液浓缩结晶得到ZnSO4·7H2O时，需加稀硫酸的原因是________________________。
(6)步骤Ⅳ常用的方法是密封容器加热法，但在空气加热HgS会污染环境，其原因可能_______________________________________________________。

【梅州一模】32．（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：

试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。
（2）步骤Ⅲ中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。
A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液
（3）步骤Ⅳ中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+ ）为1.0×
10－5mol·L－1 。试判断所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 (已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10－17)。
（4）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为 。

【阳江一模】32. （16分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其它金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2＋
7.6
9.7
Fe3＋
2.7
3.7
Al3＋
3.8
4.7
Mn2＋
8.3
9.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：___________________________________。
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：___________________________________。
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至______________________。
（4）滤渣的主要成分的化学式为_________________________________________。
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（双选，填字母）
A. 品红溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. 碘水、淀粉溶液 D. BaCl2溶液
（6）已知废气中SO2浓度为8g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率为80%，则处理100 m3废气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4•H2O）质量为_____________g。
（可能用到的相对原子质量：H—1、O—16、S—32、Mn—55）

【东莞一模】31．（16分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
（第31题图）
氧化铜锌矿
堆浸
工业废酸
过滤
海绵铜
Fe
除铁
Fe(OH)3
A
氨水
沉淀Zn2＋
B溶液
焙烧
NH4HCO3、氨水
活性
ZnO
矿渣
Zn2(OH)2CO3
已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
（第31题图）
完全沉淀时的pH
Fe2＋
6.3
9.7
Fe3＋
1.5
（第31题图）
3.2
Zn2＋
6.2
8.0
请回答下列问题：
（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为： 、 。
（3）加入A 物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 。(填字母，双选)
A．KMnO4 B．O2 C．H2O2 D．NaOH
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。
（5）溶液B中主要溶质的化学式是 。

【中山一模】32．（16分） 工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂

NaHSO4
晶体
NaClO2粗品 NaClO2
NaOH
反应器Ⅱ
冷却 过滤
浓H2SO4
NaClO3
反应器Ⅰ
滤液
蒸馏
ClO2气体

H2O
SO2
HClO4纯品
亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

已知：
1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。
2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。
请回答下列问题:
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是
（4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式

【潮州一模】32．（18分）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。
粉碎
MnO2

熔融
KMnO4
K2CO3
MnO2
KOH
H2O
K2MnO4
CO2
操作Ⅰ
KMnO4
K2CO3
操作Ⅱ
母液
KMnO4粗晶体
KMnO4晶体
Ca(OH)2
KOH
空气
①
②
操作Ⅲ

（1）软锰矿粉碎的目的 。
软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为：
。操作Ⅲ的名称为 。
（2）反应②的化学方程式为 。
以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、 、 。
工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为 。
（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：
。

【揭阳一模】32．（16分）
镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：

M(OH)n
Ksp
开始沉淀时pH
沉淀完全时的pH
Al(OH)3
1.9×10－23
3.4
4.2
Fe(OH)3
3.8×10－38
2.5
2.9
Ni(OH)2
1.6×10－14
7.6
9.8

回答下列问题：
（1） 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ 和沉淀Ⅱ (填化学式)。
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。
（3）写出电解滤液的阴极电极反应式： 。
检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是： 。
（4）写出“氧化”反应的离子方程式： 。
（5）如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。

【云浮一模】31．（16分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
过滤I
过滤II
残渣
滤液II
蒸发
冷却
石英砂
研磨
洗涤
水
洗出液
溶解
NaOH溶液
硅酸钠晶体

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ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
ks5u
（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 。
A．蒸发结晶 B．冷却结晶
C．先蒸发，再冷却结晶 D．先冷却，再蒸发结晶
（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。
A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率。
B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率。
C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。
D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本。
（3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有 。
（4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是 。
（5）硅酸钠溶液呈碱性，其原因是（用一离子方程式表示） 。硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是 。
（6）用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是 。

【粤西北九校联考】32．（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。
②2CrO42－ + 2H+ Cr2O72－+ H2O
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是
。
（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）______________ ，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） 。
（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。
（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。
（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。

参考答案
【广州一模】32．（16分）
(1) （3分）
(2) （1分）
（1分）
（1分）
(3) Fe2+（3分）
(4)过滤（2分） ，温度过高NH3挥发使平衡向右移动，
溶液酸性增强生成NH4HSO4。（3分）
(5)增大空气通入量（2分）

【深圳一模】32、（16分）方程式不配平或者化学式错误，给0分，不标注气体或者沉淀符号,或不注明必须的反应条件的，共扣1分
（1）Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+ （3分）
（其它如Al3+与NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2等反应方程式正确也得分）
（2）Mg(OH)2、CaCO3（共4分，对一个得2分，答错不得分，但不倒扣分）
（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）
（4）2FePO4+ Li2CO3+2C 2LiFePO4+3CO↑（3分）
（5）FePO4+Li++e—=LiFePO4 （2分）；1.4 g（2分）。

【珠海一模】答案：（1）酸性
（3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3↑+ CaCl2 +2H2O
（4）MgO
（5）AC
（6）Mg2++ 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2↓ +2 NH4+
(或Mg2++ 2NH3 ·H2O = Mg (OH)2↓ +2 NH4+)
（7）沿玻璃棒向过滤器中滴加蒸馏水到浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作2-3次
向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。

【汕头一模】32.（16分）
（1）MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2↑+2H2O（3分）
（2）还原剂（3分）
（3）①随pH值的升高汞的去除率先降低后增加（2分）②Mn2+具有催化作用（2分）
（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3 （3分）
（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）

【佛山一模】

【韶关一模】32．（16分）
SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2↑（2分）
△
（1）C（2分） A（2分）
（2） （3）FeO2－+2H2O=Fe（OH）3↓+OH－（2分）
（4）Al（OH）3 （2分） H2SiO3（2分）（5）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）

【湛江一模】32．（16分）
（1）CoSO4、Li2CO3 （各2分，共4分）；
AlO2— + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 或 Al(OH)4— + H+ = Al(OH)3↓ + H2O （3分）
（2）隔绝空气和水分 （2分）
（3）有氯气生成，污染较大（2分）
（4）Li2SO4＋Na2CO3 === Na2SO4＋Li2CO3↓ （3分）；趁热过滤（2分，答“过滤”得1分）

【肇庆一模】32. （17分）
（1）（3分）2H2O+O2+4e－=4OH－ （电荷不守恒、化学式任错一个0分）
（2）（2分）1 2 2 1 1（错1个0分）
（3）（3分）Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓
（4）（5分） a（2分） NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋（1分），且NaClO溶液显碱性（1分），能增大溶液pH
（5）（4分）①趁热过滤（2分。趁热1分，过滤1分） ②35～40℃（

【江门一模】32．（16分）
（1） （3分）
（2）SO32－＋C12＋H2O＝SO42－＋2C1－＋2H+ （3分） 5 （2分）
（3）Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ (2分) Al3++4OH－=AlO2－+2H2O（2分）
（4）在干燥HCl气流中（1分）加热（1分）
（5） （2分）

【茂名一模】32. (16分)
（1）H2O2 +2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（3分）
（2）NaClO Na2SO4 （4分）
（3）无水乙醇 （3分）
（4）4；10；4；8；3O2↑（产物正确1分，共3分） （3分）
（5）FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降K2FeO4浓度 （3分）

【惠州一模】

【梅州一模】32．（14分）
（1）Fe2+ 、Fe3+（2分） 
（2）B（2分）
（3）否（1分） 溶液中c(Fe2+)·c2(OH－)=1.0×10－5×(1×10－6)2=1.0×10－17﹤Ksp[Fe(OH)2]，故无Fe(OH)2沉淀生成 （4分）
 （4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分；答对其中一点即可）
高温

（5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （3分）

【阳江一模】32. （16分）（1）SO2＋MnO2=MnSO4 （3分）
（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
（3分，反应物、产物都正确2分，配平1分）
（3）4.7～8.3 （或4.7≤pH<8.3，或4.7～8.3之间的任意值也给分）（2分）
（4）Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4（3分，写出一个给1分；多写少写MnO2不加分扣分）
（5）BC （共2分，选对1个且正确给1分，只要有1个错零分）
（6）1690 （3分）