浙江省安吉县振民中学高一化学《物质的量》复习学案2新.doc

物质的量复习学案（第二课时）
【学习目标】

3.注意事项：①使用前要检查是否漏水
②溶解不能在容量瓶中进行
③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶
④转移溶液时要用玻棒进行引流
一、 配置一定物质的量浓度的溶液
⑧装瓶、贴标签
【典型例题】
例一：欲配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，完成以下步骤
(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(Na2CO3)＝________，则m(Na2CO3)＝________ g。
(2)称量：用托盘天平准确称取Na2CO3固体______ g。
(3)溶解：将称量好的Na2CO3固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒______次，并将洗涤液都移入________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线下________时，改用__________滴加蒸馏水至_____________________。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶、贴签：将配好的溶液转移到相应的试剂瓶中并贴上标签。
【限时训练】
1. 在容量瓶上不作标记的是 （ ）
A. 刻度线 B. 容量规格
C. 温度 D. 溶液的物质的量浓度
2．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
3. 某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3 (aq)的过程如下图所示：

你认为该同学的错误有 （ ）
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
4．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
5.下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。
（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。
（5）加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
【课后练习】
1. l mol·L－1硫酸溶液的含义是 （ ）
A. 1L水中含有1 mol硫酸 B. 1L溶液中含1 mol H+
C. 将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D. 指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
2．配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是 （ ）
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤称量纸 ⑥胶头滴管 ⑦容量瓶 ⑧药匙 ⑨烧瓶
A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、全部 C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑦⑨
3．在容量瓶上无需标记的是（ ）
A、标线 B、温度 C、浓度 D、容量
4．下列实验操作正确的是 （ ）
A、将氢氧化钠放在滤纸上称量
B、用托盘天平称取1.06g碳酸钠固体
C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸
D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释
5．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （ ）
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。
D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。
6．实验室里需用480mL0．1 mol·L-1硫酸铜溶液；现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是（　 　）
A.称取7．68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液
7．下列说法正确的是 （　 　）
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.20gNaCl D.称取3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L 氢氧化钠溶液
8．下列说法正确的是 （ ）
A、将10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物质的量浓度为1mol/L
B、将100ml、5mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50ml，HCl物质的量浓度变为10mol/L
C、将10ml 0.1mol/L NaCl溶液与90ml水混合，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.01 mol/L
D、向100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。
9．下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是 （ 　　）
A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液
C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀释成200mL D、称取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液
10．使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是 （ ）
A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B、称取胆矾25g，溶解在1L水里
C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
11．（1）配制500ml浓度为0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体 g，称量该固体时，应先在天平左盘放一 ，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在
里加适量水，将上述固体溶解，待 后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。
（2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（3）在（1）的实验中，转NaOH溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液 0.2mol/L。[:]
（4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为 ，所含Na+个数为
将此10ml溶液稀释至1 L，则Na+的浓度为 ，所含Na+个数为
12．实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：
（1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是
。
（2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾 g。
（3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是 。
（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）
①烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验
②溶解液转移后没有用水冲洗烧杯2～3次
③定容时，俯视液面使与刻度线相切
（5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？ 。
13．有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸。
（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸
ml ，需选择量筒的规格为 ml。
（2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序，其编号排列为 。
（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 。
（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，
② 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内， [:]
③ 摇匀后发现液面低于刻度线，再加水，
④ 容量瓶中有少量水，
⑤ 定容时俯视观察液面，
14．欲配制1000 mL浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是____________________
请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为_______________________________
A 用适量蒸馏水洗涤烧杯2--3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。
B 加水至离刻度线____________，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。
C 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取_______g NaOH .
D 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。
E 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。
F 将溶液沿玻璃棒注入___________mL的容量瓶。
【课后小结】