米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：8）.doc

米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：8）
1．配平下列氧化还原反应方程式并标出电子得失（双线桥）：

(1) Mn(NO3)2＋ PbO2＋ HNO3 ＝ HMnO4＋ Pb(NO3)2＋ H2O

(2) Ag3AsO4＋ Zn＋ H2SO4 ＝ Ag＋ ZnSO4＋ AsH3＋ H2O

(3) Fe(OH)3＋ NaOH＋ Cl2 ＝ Na2FeO4＋ NaCl＋ H2O

(4)KMnO4＋ NaOH＋ PH3 ＝ Na2MnO4＋ K2MnO4＋ Na3PO4＋ H2O

(5) (NH4)2 PtCl6 ＝ Pt＋ NH4Cl＋ HCl＋ N2­

(6) K2Cr2O7＋ Fe3O4＋ H2SO4＝ Cr2(SO4)3＋ Fe2(SO4)3

(7) Fe(NO3)2＋ HNO3＝ Fe(NO3)3＋ NO­＋ H2O

2．配平下列氧化还原离子反应方程式并标出电子转移（单线桥）：

(1) MnO4—＋ S2—＋ H＋ ＝ Mn2＋＋ S↓＋ H2O

(2) MnO4—＋ HS—＋ H＋ ＝ Mn2＋＋ S↓＋ H2O

(3) MnO4—＋ SO32—＋ H＋ ＝ Mn2＋＋ SO42—＋ H2O

(4) MnO4—＋ HSO3—＋ H＋ ＝ Mn2＋＋ SO42—＋ H2O

(5) MnO4—＋ I—＋ H＋ ＝ Mn2＋＋ I2＋ H2O
(6) MnO4—＋ Fe2＋＋ H＋ ＝ Mn2＋＋ Fe3＋＋ H2O

(7) Cr2O72—＋ S2—＋ H＋ ＝ Cr3＋＋ S↓＋ H2O

(8) Cr2O72—＋ HS—＋ H＋ ＝ Cr3＋＋ S↓＋ H2O

(9) Cr2O72—＋ SO32—＋ H＋ ＝ Cr3＋＋ SO42—＋ H2O

(10) Cr2O72—＋ HSO3—＋ H＋ ＝ Cr3＋＋ SO42—＋ H2O

(11) Cr2O72—＋ I—＋ H＋ ＝ Cr3＋＋ I2＋ H2O

(12) Cr2O72—＋ Fe2＋＋ H＋ ＝ Cr3＋＋ Fe3＋＋ H2O

(13) NO3—＋ S2—＋ H＋ ＝ NO↑＋ S↓＋ H2O

(14) NO3—＋ HS—＋ H＋ ＝ NO↑＋ S↓＋ H2O

(15) NO3—＋ SO32—＋ H＋ ＝ NO↑＋ SO42—＋ H2O

(16) NO3—＋ HSO3—＝ NO↑＋ SO42—＋ H＋＋ H2O

(17) NO3—＋ I—＋ H＋ ＝ NO↑＋ I2＋ H2O

(18) NO3—＋ Fe2＋＋ H＋ ＝ NO↑＋ Fe3＋＋ H2O

(19) ClO—＋ S2—＋ H＋ ＝ Cl—＋ S↓＋ H2O

(20) ClO—＋ HS—＋ H＋ ＝ Cl—＋ S↓＋ H2O

(21) ClO—＋ SO32—＝ Cl—＋ SO42—

(22) ClO—＋ HSO3—＝ Cl—＋ SO42—＋ H＋

(23) ClO—＋ I—＋ H＋ ＝ Cl—＋ I2＋ H2O
(24) ClO—＋ Fe2＋＋ H＋ ＝ Cl—＋ Fe3＋＋ H2O

(25) Cl2＋ S2—＝ Cl—＋ S↓

(26) Cl2＋ HS— ＝ Cl—＋ S↓＋ H＋

(27) Cl2＋ HSO3—＋ H2O＝ Cl—＋ SO42—＋ H＋

(28) Cl2＋ I— ＝ Cl—＋ I2

(29) Cl2＋ Fe2＋＝ Cl—＋ Fe3＋

(30) Fe3＋＋ S2—＝ Fe2＋＋ S↓

(31) Fe3＋＋ HS— ＝ Fe2＋＋ S↓＋ H＋

(32) Fe3＋＋ HSO3—＋ H2O＝ Fe2＋＋ SO42—＋ H＋

(33) Fe3＋＋ I—＝ Fe2＋＋ I2

3．缺项配平下列氧化还原离子反应方程式：
(1) MnO4—＋ Cl—＋ ＝ Mn2＋＋ Cl2↑＋

(2) Cr2O72—＋ S2O＋ ＝ Cr3＋＋ SO42—＋

(3) NO3—＋ Fe＋ ＝ NO↑＋ Fe3＋＋

(4) Cl2＋ SO32—＋ ＝ Cl—＋ SO42—＋

(5) Fe3＋＋ SO32—＋ ＝ Fe2＋＋ SO42—＋

(6) NO3—＋ HSO3—＝ N2↑＋ SO42—＋ ＋

(7) Cr2O72—＋ Fe2＋＋ ＋ ＝ Cr(OH)3＋ Fe(OH)3
4．完成下列氧化还原反应方程式配平：
(1) NO3—＋ HSO3— ＝ N2O↑＋ SO42—

(2) HNO3＋ Fe ＝ N2O↑＋ Fe(NO3)3

(3) HNO3＋ Zn ＝ N2↑＋ Zn(NO3)2

(4) KMnO4＋ FeSO4 ＝ MnSO4＋ Fe2(SO4)3

(5) FeO＋ HNO3 === Fe(NO3)3＋ N2↑

(6) K2Cr2O7＋ HCl ＝ CrCl3＋ Cl2↑
5. 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种： NO、FeSO4、Fe(NO3)3、 H2O、 HNO3和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为(　　)
A. NO　　　 　 B. FeSO4　　　 　 C. Fe(NO3)3　 D. Fe2(SO4)3
6. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(　　)
A. 1∶1　　　　 　 B. 2∶1　　　　　　 C. 1∶2　　　　 D. 2∶3
7．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
8．在溶液中0.2mol X2O72-恰好能使0.6mol SO32-被完全氧化，则X2O72-被还原后X元素的化合价为
A．＋1　　　 B．＋2　　　 C．＋3　　 　D．＋4
9． 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：
Fe(OH)3＋ClO－＋OH－ → FeO42-＋Cl－＋H2O(未配平)，下列叙述正确的是 (　　)
A．ClO－是还原剂 B．1mol Fe(OH)3得到3mol电子
C．反应配平后，H2O的化学计量数为4
D．用高铁酸钾处理水时，用到了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体
10． 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子反应为：MnO4－ ＋NO2－ ＋H＋ → Mn2＋＋NO3－ ＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是(　　)
A．生成1mol Mn2＋，转移电子为5mol B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5
11. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 ＋ 3ClO－＋ 4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O，则RO中R的化合价是(　　)
A. ＋3　　　　　　 B. ＋4　　　　　 　 C. ＋5　　　　　　 　 D. ＋6
12. 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，已知KMnO4、Na2CO3、FeO、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________________________________。
(2) 反应中硝酸体现了________________性质。
(3) 反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是___________mol。

米易中学高2020届化学巩固练习题（刷题卷：8）
答案
1、(1) 2Mn(NO3)2＋5 PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O 10 e-
(2) 2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋8H2O 22 e-
(3) 2Fe(OH)3＋10NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O 6 e-
(4) 8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4Na2MnO4＋4K2MnO4＋Na3PO4＋7H2O 8 e-
(5) 3(NH4)2 PtCl6＝3Pt＋2NH4Cl＋16HCl＋2N2­ 12 e-
(6) K2Cr2O7＋6Fe3O4＋31H2SO4＝Cr2(SO4)3＋9Fe(SO4)3 6 e-
(7) 3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O 3 e-
2、(1) 2MnO4—＋5S2—＋16 H＋＝ 2Mn2＋＋5S↓＋8H2O 10 e-
(2) 2MnO4—＋5HS—＋11H＋＝ 2Mn2＋＋5S↓＋8H2O 10 e-
(3) 2MnO4—＋5SO32—＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O 10 e-
(4) 2MnO4—＋5HSO3—＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O 10 e-
(5) 2MnO4—＋10I—＋16H＋＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O 10 e-
(6) MnO4—＋ 5Fe2＋＋8H＋ ＝ Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 5 e-
(7) Cr2O72—＋3S2—＋14H＋ ＝ 2Cr3＋＋3S↓＋7H2O 6 e-
(8) Cr2O72—＋3HS—＋11H＋ ＝2Cr3＋＋3S↓＋7H2O 6 e-
(9) Cr2O72—＋3SO32—＋8H＋ ＝2Cr3＋＋3SO42—＋4H2O 6 e-
(10) Cr2O72—＋3HSO3—＋5H＋ ＝2Cr3＋＋3SO42—＋4H2O 6 e-
(11) Cr2O72—＋6I—＋14H＋ ＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O 6 e-
(12) Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋ ＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 6 e-
(13) 2NO3—＋3S2—＋8H＋ ＝2NO↑＋3S↓＋4H2O 6 e-
(14) 2NO3—＋3HS—＋5H＋ ＝ 2NO↑＋3S↓＋4H2O 6 e-
(15) 2NO3—＋3SO32—＋2H＋ ＝2NO↑＋3SO42—＋H2O 6 e-
(16) 2NO3—＋3HSO3—＝ 2NO↑＋3SO42—＋H＋＋H2O 6 e-
(17) 2NO3—＋ 6I—＋8H＋ ＝2NO↑＋3I2＋4H2O 6 e-
(18) NO3—＋3Fe2＋＋4H＋ ＝ NO↑＋3Fe3＋＋2H2O 3 e-
(19) ClO—＋ S2—＋2H＋ ＝Cl—＋ S↓＋H2O 2 e-
(20) ClO—＋ HS—＋ H＋ ＝ Cl—＋S↓＋H2O 2 e-
(21) ClO—＋ SO32—＝ Cl—＋ SO42— 2 e-
(22) ClO—＋HSO3— ＝ Cl—＋ SO42—＋ H＋ 2 e-
(23) ClO—＋2I—＋2H＋ ＝ Cl—＋ I2＋H2O 2 e-
(24) ClO—＋2Fe2＋＋2H＋ ＝ Cl—＋2Fe3＋＋H2O 2 e-
(25) Cl2＋S2—＝2Cl—＋ S↓ 2 e-
(26) Cl2＋HS— ＝2Cl—＋ S↓＋ H＋ 2 e-
(27) Cl2＋HSO3—＋ H2O＝2Cl—＋ SO42—＋3H＋ 2 e-
(28) Cl2＋2I—＝Cl—＋I2 2 e-
(29) Cl2＋2Fe2＋＝2Cl—＋2Fe3＋ 2 e-
(30) 2Fe3＋＋S2—＝2Fe2＋＋S↓ 2 e-
(31) 2Fe3＋＋HS—＝2Fe2＋＋ S↓＋ H＋ 2 e-
(32) 2Fe3＋＋HSO3—＋H2O＝2Fe2＋＋SO42—＋3H＋ 2 e-
(33) 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2 2 e-
3．缺项配平下列氧化还原离子反应方程式：
(1)2 MnO4—＋10Cl—＋ 16 H＋ ＝ 2Mn2＋＋ 5Cl2↑＋ 8 H2O
(2) 4 Cr2O72—＋ 3 S2O＋ 26 H＋ ＝ 8Cr3＋＋ 6SO42—＋ 13 H2O
(3) 1 NO3—＋ 1 Fe＋ 4 H＋ ＝ 1 NO↑＋ 1 Fe3＋＋ 2 H2O
(4) 1 Cl2＋ 1 SO32—＋ 1 H2O ＝ 2 Cl—＋ 1 SO42—＋ 2 H＋
(5) 2 Fe3＋＋ 1 SO32—＋ 1 H2O ＝ 2 Fe2＋＋ 1 SO42—＋2 H＋
(6) 2 NO3—＋ 5 HSO3—＝ 1 N2↑＋ 5 SO42—＋ 3 H＋ ＋ 1 H2O
(7) 1 Cr2O72—＋ 6 Fe2＋＋ 10 OH— ＋ 7 H2O ＝ 2 Cr(OH)3＋ 6 Fe(OH)3
4．完成下列氧化还原反应方程式配平：
(1)2NO3—＋4HSO3—＝ N2O↑＋ 4SO42—＋2H＋＋H2O

(2)30HNO3＋8Fe ＝ 3N2O↑＋8Fe(NO3)3＋15H2O

(3) 12HNO3＋ 5Zn ＝ N2↑＋ 5Zn(NO3)2＋6H2O

(4) 2KMnO4＋ 10 FeSO4 ＋8H2SO4 ＝ 2MnSO4＋ 5Fe2(SO4)3＋ K2SO4＋8H2O

(5) 10 FeO＋ 32HNO3 === 10 Fe(NO3)3＋N2↑＋16 H2O

(6) K2Cr2O7＋ 14HCl＝2CrCl3＋3 Cl2↑＋2KCl＋7 H2O

5、B 6、B 7、A 8、C 9、D 10、D 11、D
12. (1) 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋5H2O＋NO↑
(2) 酸性、氧化性　(3) 0.6