山东省临淄外国语实验学校九年级化学全册《9.3 海水“制碱”》复习 鲁教版五四制.doc

粗盐提纯和海水“制碱”
一、粗盐提纯
1.粗盐中杂质分为 性杂质（如 等）和 性杂质（如： ）。
2．要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是：________、________、_________； 每步中都用到的仪器是 ，第三步的作用是
3．要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_________、_________、_________等物质，将其转化为沉淀， 而除去，再加适量的_____________将溶液的PH调为7，除去多余的_________和_________，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。
【达标练习】：
1．粗盐提纯使用的主要仪器有（ ）
A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯 B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿
C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶 D．铁架台、托盘天平、长颈漏斗、酒精灯
2．以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是
A．蘸取试液 B．搅拌溶液 C．引流液体 D．研磨固体
3．粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：
⑴将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是
过滤是为了除去
⑵向上述滤液中加入过量的氯化钡溶液，直到沉淀不再产生，则加入过量的氯化钡溶液的目的是
⑶继续加入过量的 溶液，直到沉淀不再产生，加入过量上述溶液的目的： 然后过滤得到滤液和沉淀，沉淀的成分是 、 、 （化学式）
⑷向⑶的滤液中加入适量 溶液，目的是
⑸将上述溶液蒸发结晶，得到粗盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，原因是
直到 时停止加热。
4．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　 ；加入过量Na2CO3溶液的目的是　 　 　　　　。
（2）从海水中制得的氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应的化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程：
。
二、氨碱法制纯碱
1．碳酸钠的化学式为__________ ，俗称_________，___________，_________溶于水。
碳酸钠是以 为原料，以 为媒介，采用 法制得的。
2.工业上制取纯碱的流程：
⑴精制：先将盐水精制得到 精盐水，目的是 。
⑵吸氨：向饱和的食盐水中通入 （化学式为 ），制成饱和氨盐水。
⑶碳酸化：在加压条件下，向氨盐水中不断通入 以上过程中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl）
写出此反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷过滤、热解：过滤分离出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳。此反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
3.氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因
4．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 首先结晶析出，理由是
5．碳酸氢钠的化学式为__________，俗称___________，又称为_____________通常为_________色晶体，_____ 溶于水
【达标练习】
1．我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ） A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素
2．利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（ ） A．CaCl2 B．MgCl2 C．NaCl D．ZnCl2
3．下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料的是（ ）A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水
4．下列物质中属于“候氏制碱法”中最终产品的是（ ）A．CO2 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Na2CO3
5．氨碱法制纯碱过程中得到的NH4Cl采用向其中加入 的方法以回收氨，使之循环使用,而我国化学家 在此基础上，创立了更为先进的候氏制碱法：向氯化铵溶液中加入 ，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作氮肥。
三、纯碱的性质
1．向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现_____________________________________的现象，将然着的木条伸进试管口，会发现________________________，这说明有_________生成，反应的化学方程式为_______________________________________________.
2．向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现____________________的现象，说明有___________生成，方程式为__________________________________________
3．向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡，会看到__________________的现象。这说明有___________生成，方程式为___________________________________________________
4．检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法：
。
5．酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 ，
。
6. 复分解反应发生的条件
⑴生成物中有 或有 或有 生成，只要具备其一即可。
⑵碱与盐反应时，反应物酸和碱都必须能溶于水 ⑶盐与盐反应，反应物两种盐必须都能溶于水。
7. 部分酸、碱、盐在水中的溶解性
酸 溶于水中间；溶于水的碱有 ；
盐的溶解性要分类记心间，
盐酸盐不溶于水的只有 ，硫酸盐不溶于水的只有 ，
碳酸盐溶于水的只有 ，其它钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐入水全不见。
【达标练习】
1．在水垢中加入稀盐酸，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则证明水垢中含有下列离子中的（ ）A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
2．胃酸过多时可服用抗酸药片。下列物质可作为抗酸药片有效成分的是（ ）
A．食盐 B．蔗糖 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
3．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（ ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．碳酸氢钠和足量盐酸反应的产物与碳酸钠和足量盐酸反应的产物不同
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合制成汽水D．碳酸氢钠在医疗上可用作治疗胃酸过多症的药剂
4．将酚酞试液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液变成了红色。由此可得到的信息是（ ）
A．碳酸钠是一种碱 B．碳酸钠溶液呈碱性 C．碳酸钠是一种白色固体 D．盐溶液一定显中性
5．下列物质中，不能与碳酸钠溶液发生反应的是（ ）
A．氢氧化钙溶液 B．稀硫酸 C．、氯化钡溶液 D．硝酸钾溶液
6.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是( ) A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.氧化钙 D.氯化钠
7.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢
A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③④
8.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂
9.能用无色酚酞区别开的一组溶液是 （ ）
A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水 C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水
10.检验碳酸盐的正确方法是( )
A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体
11下列能在水中大量共存的一组离子是( )
A.K+、OH－、NO3－、H+ B．K+、Ag+、NO3－、Cl－ C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、OH－ 、NO3－
12. 某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（ ）
A.碳酸钾．碳酸钙 B.氯化钡．氯化银 C.氢氧化钡．硫酸钡 D.硝酸银．硝酸钡
13. 家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是
14. 从K、H、O、S四种元素中选择恰当元素，按下列各类物质各写一个化学式。
酸 ，碱 ，盐 。
15.为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用三种不同类别的试剂完成证明:
(1)选用的试剂为_____，实验现象为_______ _，反应的化学方程式 _______________ 。
(2)选用的试剂为_______，实验现象为_________ _________，反应的化学方程式_________ ________________________ 。 ⑶选用的试剂为_______，实验现象为_________ _________，反应的化学方程式_________ ________________________ 。
【课堂检测】
1．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（ ）
A．冰 B．石蕊试液 C．烧碱溶液 D．稀盐酸
2．下列均溶于水的盐是（ ）
A ． CuSO4, NaCl, Hg(NO3)2 B ． HNO3, KNO3 , MgCl2
C ． CuCO3, Ba(OH)2 ,FeCl3 D．Fe(OH)3, BaSO4, AgNO3
3．能将NaOH溶液、CaCl2溶液和稀盐酸一次性区别开来的试剂是（ ）
A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．酚酞试液 D．稀盐酸
4．下列物质中，不能与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．KNO3
5．要除去NaCl中混有少量Na2CO3，最好加入适量的哪种物质( )
A.水 B.氢氧化钙 C.氯化钙 D.盐酸
6．检验一瓶露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，下列不能作为检验试剂的是（ ）
A．澄清的石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．氯化钙溶液 D．酚酞试液
7．实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：（1）向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；（2）向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；（3）将操作（2）中产生的晶体过滤出来；（4）将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是（ ）
A．用食盐制纯碱不需要含碳元素的物质 B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C．室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
D．在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
8．分别写出纯碱与盐酸、硫酸、氢氧化钙和氯化钡反应的化学方程式：
、 、
、
9．检查胃部疾病时，方法之一是让病人口服硫酸钡。若服碳酸钡就会中毒，已知可溶性钡盐有毒，试解释钡餐用硫酸钡而不用碳酸钡的原因（用化学方程式表示） 。误服碳酸钡后，可立即服用硫酸镁解毒，原因（化学方程式）

【中考冲刺】
1．某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）： 、 。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
过量CaCl2溶液
混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）
蒸发
溶液
沉淀A
固体物质B

（1）写出沉淀A的化学式 。2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示） 。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_____ 。
2．计算：（相对原子质量：Ca:40 C:12 O:16 Cl：35.5）
（工业盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.4
氯化钙（%）≤1.1
（1）右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业
（工业盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.4
氯化钙（%）≤1.1
盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：
①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。
②测得水的质量分数为3.3%：
求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。
（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数
是否符合产品质量指标？